1、p46,4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.910-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 4.810-13),答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10molL-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：,离子 H3O+ H2PO4 HPO42- OH- PO43- 浓度/ molL-1 2.610-2 2.610-2 6.210-8 3.810-13 1.110-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍,继续,Ka1Ka2
2、102，可忽略第二步及以后各步质子传递反应所产生的H3O+，作一元弱酸处理。,解释：,4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.910-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 4.810-13),答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10molL-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：,离子 H3O+ H2PO4 HPO42- OH- PO43- 浓度/ molL-1 2.610-2 2.610-2 6.210-8 3.810-13 1.1
3、10-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍,H3O+ H2PO4= 2.610-2 molL-1, HPO42- = Ka2 = 6.210-8 molL-1,4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.910-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 4.810-13),答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10molL-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：,离子 H3O+ H2PO4 HPO42- OH- PO43- 浓度
4、/ molL-1 2.610-2 2.610-2 6.210-8 3.810-13 1.110-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍,继续,4. H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3 倍?( 已知H3PO4 的Ka1 = 6.910-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 4.810-13),答：H3PO4 不是强酸，给出质子分三步进行。设c（ H3PO4 ）=0.10molL-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：,离子 H3O+ H2PO4 HPO42- OH- PO43- 浓度/ molL-1 2
5、.610-2 2.610-2 6.210-8 3.810-13 1.110-18 可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3 倍,5. HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?,答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。,HCO3-：作为酸 Ka2 = 4.710-11。,作为碱:,Kb2 Ka2 ，所以溶液显弱碱性。,pH =1/2 (pKa1+pKa2) =1/2(6.37+10.25) = 8.317 (碱性),5. HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?,答：两
6、性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。,H2PO4-：作为酸Ka2 = 6.210-8。,作为碱:,Ka2 Kb2 ，所以溶液显弱酸性。,pH =1/2(pKa1+pKa2) =1/2 (2.12+7.21) = 4.667 (酸性),继续,6. 在分别盛有100 mL 0.2 molL-1 HAc 溶液的两只烧杯中，分别加入100 mL 水和100 mL 0.2 molL-1NH3H2O。求这两种混合液的pH已知Ka(HAc) =1.7410-5，Kb(NH3) =1.7810-5,解:,第一杯混合液：加入了100mL 水后, Ka(HAc) c(HAc)20Kw，
7、且 caKa=0.1(1.7410-5)500,pH =2.88,6. 在分别盛有100 mL 0.2 molL-1 HAc 溶液的两只烧杯中，分别加入100 mL 水和100 mL 0.2 molL-1NH3H2O。求这两种混合液的pH已知Ka(HAc) =1.7410-5，Kb(NH3) =1.7810-5,解:,第二杯混合液：加入了100 mL 0.2 molL-1 NH3H2O 后,产物是NH4Ac，c(NH4Ac)0.1 molL-1，,Ka (NH4+)c(NH4+)20Kw，且 caKa500,pH=7.00,继续,7. 实验测得某氨水的pH 值为11.26，已知NH3 的Kb=
8、1.7810-5，求氨水的浓度。,解:,pH = 11.26，pOH =14 - 11.26 = 2.74， OH- =1.8210-3,继续,NH3 + H2O = NH4+ + OH-,8. 现有0.20 molL-1HCl 溶液，问：(1) 如要调整该溶液至pH = 4.0，应该加入HAc 还是NaAc?(2) 如果加入等体积的2.0 molL-1NaAc 溶液，则混合溶液的pH 值是多少?(3) 如果加入等体积的2.0 molL-1NaOH 溶液，则混合溶液的pH 值又是多少?,解:,(1) 应加入碱性的NaAc,(2) 生成0.9 molL-1 NaAc 和0.10 molL-1 H
9、Ac,pH = 5.70,8. 现有0.20 molL-1HCl 溶液，问：(1) 如要调整该溶液至pH = 4.0，应该加入HAc 还是NaAc?(2) 如果加入等体积的2.0 molL-1NaAc 溶液，则混合溶液的pH 值是多少?(3) 如果加入等体积的2.0 molL-1NaOH 溶液，则混合溶液的pH 值又是多少?,解:,(3) NaOH 过量,OH-= 0.90 molL-1， pOH = 0.046 , pH = 13.95,继续,HB的解离常数为：,继续,9. 取0.10molL-1HB溶液50.00mL与0.10molL-1KOH溶液20.00mL混合，将混合溶液加水稀释至1
10、00.0mL，测得pH为5.25，试求此弱酸（HB）的解离平衡常数。,p46,【解】,11. 计算下列溶液的pH 值：,(1) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10 molL-1 NH3H2O 等体积混合；(2) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10molL-1Na2CO3 溶液等体积混合；(3)0.10 molL-1NaOH 溶液与0.10 molL-1NaHCO3 溶液等体积混合。,解:,(1) 反应后，产物为NH4Cl ，c(NH4Cl) = 0.050 molL-1,pH 5.28,11. 计算下列溶液的pH 值：,(1) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10
11、molL-1 NH3H2O 等体积混合；(2) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10molL-1Na2CO3 溶液等体积混合；(3)0.10 molL-1NaOH 溶液与0.10 molL-1NaHCO3 溶液等体积混合。,解:,(2) 反应后，产物为NaHCO3， c(HCO3-) = 0.050 molL-1,pH =1/2(pKa1+pKa2) =1/2 (6.35+10.33) = 8.34,11. 计算下列溶液的pH 值：,(1) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10 molL-1 NH3H2O 等体积混合；(2) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10molL
12、-1Na2CO3 溶液等体积混合；(3)0.10 molL-1NaOH 溶液与0.10 molL-1NaHCO3 溶液等体积混合。,解:,(3)反应后，产物是Na2CO3，c(Na2CO3)0.050 molL-1,11. 计算下列溶液的pH 值：,(1) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10 molL-1 NH3H2O 等体积混合；(2) 0.10 molL-1HCl 溶液与0.10molL-1Na2CO3 溶液等体积混合；(3)0.10 molL-1NaOH 溶液与0.10 molL-1NaHCO3 溶液等体积混合。,解:,(3)反应后，产物是Na2CO3，c(Na2CO3)0.0
13、50 molL-1,因 Kb1Kb2102，c(Na2CO3)Kb1500，故可按最简式计算,pH =pKW pOH=142.49=11.51,继续,12. 通过计算说明：(1) 体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？ (2) 体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？,解：,(1) 设盐酸和醋酸溶液的pH值均3，体积均为1L，则盐酸和醋酸溶液的H3O+均为0.001 molL-1。用c(NaOH)=0.1 molL-1 的NaOH中和，, 盐酸溶液，c(HCl)= H3O+ = 0.001 mo
14、lL-1 中和盐酸所用NaOH的量： V(NaOH) = c(HCl)V(HCl) / c(NaOH) =0.0011/ 0.1=0.01 L=10mL,12. 通过计算说明：(1) 体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？ (2) 体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？,解：,(1) 设盐酸和醋酸溶液的pH值均3，体积均为1L，则盐酸和醋酸溶液的H3O+均为0.001 molL-1。用c(NaOH)=0.1 molL-1 的NaOH中和，,中和醋酸所用NaOH的量：,V(NaOH) = c(H
15、Ac)V / c(NaOH) = 0.0571/ 0.1= 0.57 L = 570mL,所以，两溶液所用NaOH的量不相同,12. 通过计算说明：(1) 体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？ (2) 体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？,解:,(2) 设盐酸和醋酸溶液的浓度均为0.01 molL-1，体积均为1L，用c(NaOH)=0.1 molL-1 的NaOH中和，, 中和醋酸所用NaOH的量：,V(NaOH) = c(HAc)V(HAc) / c(NaOH) = 0.011/ 0.1= 0.1 L=100 mL,所以，两溶液所用NaOH的量相同,结束,
