1、第三节：原子的构成 第3课时 原子中的电子,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子的构成,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,（带正电）,（不显电性）,原子,核外电子是分层排布的,电子按能量高低在核外分层排布,电子层符号：,K L M N O P Q,电子层序数(n)：,1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离：,电子具有的能量：,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,核外电子的排布规律,3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。
2、,1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。,2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。,原子结构示意图,如： 钠原子的结构示意图,电子层,每个电子层上的电子数,核内质子数,原子核,Cl: 17,Mg: 12,O: 8,H: 1,画出下列原子的结构示意图,部分金属元素的原子结构示意图,钠：,镁：,铝：,锂：,部分非金属元素的原子结构示意图,碳：,磷：,硫：,氯：,部分稀有气体元素的原子结构示意图,三类元素原子最外层电子数目的特点,一般4个,在化学反应中易失去电子,一般4个,在化学反应中易得到电子,不易得失电子,8个(He为2个),总结：元素的性质，特别是化学
3、性质，跟它的原 子的 关系密切。在化学反应中， 是不变的，发生改变的只是。,最外层电子数,原子核,核外电子,1、下列原子的电子层排布相同的是 ( ),2.3.6,2、下列具有相似化学性质的元素组别 是： 。,A,B,C,D,CD,3.与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 4发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是 （ ） A道尔顿 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D拉瓦锡 5下列结构示意图表示元素周期表中 同一纵行的原子的是 ( ),D,C,最外层电子数相同,B,6.右图是元素中期表中的硫元素及其 原子结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A.硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有16个质子 C.硫的相对原子质量为16 D.硫原子在化学反应中容易失去电子,B,非金属,32.06,易得到2个电子,7按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 （ ） A.2，8，18，32，32，18，8 B.2，8，18，32，50，8 C.2，8，18，32，18，8 D.2，8，18，32，50，18，8,A,=118,=86,=136,
