1、实验一 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、 实验目的（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；（2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。二、 实验原理过氧化氢（H 2O2）在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用 H2O2 的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯 H2O2 可作为火箭燃料的氧化剂：工业上利用 H2O2 的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2 的分解反映，股在生物上利用 H2O2 分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于 H2O2 有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMn
2、O 4 的氧化性比 H2O2 的氧化性强，所以，测定H2O2 的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn 2+8H2O+5O2开始反应缓慢，第 1 滴溶液滴入后不易褪色，待产生 Mn2+后，由于 Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗 KMnO4 的体积，按下式计算过氧化氢的含量：P(H2O2)=_（） （） （）式中 p(H2O2)稀释后的 H2O2 质量浓度，g/L。三、 仪器与试剂仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml） ，洗耳球
3、，容量瓶（250ml） ，酸式滴定管（50ml）. 试剂：工业 H2O2 样品，KMnO 4(0.02mol/L)标准溶液， H2SO4(3mol/L)溶液。四、 实验步骤1.0.02mol/L 的 KMnO4 标准溶液的配置及标定2.H2O2 的含量测定用吸量管吸取 10mlH2O2 样品（约为 3%） ，置于 250ml 容量瓶中，加水稀释至标线，混合物均匀。用移液管准确移取 25.00ml 过氧化氢稀释液三份，分别置于三个 250ml 锥形瓶中，各加 5mlH2SO4(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，
4、可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。五、 实验记录与处理项目 1 2 3H2O2 试剂体积，mlKMnO4 的浓度， mol/LKMnO4(终读数),mlKMnO4(初读数),ml消耗 KMnO4 体积，ml稀释样品中 H2O2 的含量，g/L未经稀释样品 H2O2 的含量 ,g/L未经稀释样品 H2O2 的含量的平均值 ,g/L相对偏差六、思考题（1） 氧化还原滴定法测定 H2O2 的基本原理是什么？KMnO 4y 与 H2O2 反应的物质的量比是多少？（2） KMnO4 法测定 H2O2 时，为什么要在 H2SO4 酸性介质中进行，能用 HCl代替？
