1、溶液的酸碱性学案教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。学习目标：1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。2.知道 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，会使用 pH 试纸检验溶液酸碱性强弱。3.从 H+和 OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，4.了解酸碱性对生命活动的重要性。学习重难点：重点：用酸碱指示剂、pH 试纸识别溶液酸碱的方法以及 pH 与溶液酸碱性的关系。难点：从 H+和 OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。预习导学观察图片：图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；
2、而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物碱。课堂展示：知识点一、酸和碱的识别如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。阅读课本内容，完成实验探究，然后填写表格，并归纳：（1）为什么要使用点滴板呢？ 。 （2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？。（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？阅读课本并完成实验，总结结论：蓝色石蕊试纸遇到酸变 色；红色石蕊试纸遇到碱变 色。归纳总结：
3、1、酸碱指示剂（1）概念能跟 或 的溶液起作用而显示不同 的物质。常见的有紫色的 溶液和无色 的溶液。（2）变色规律溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液酸溶液碱溶液注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有 ；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有 。知识点二、酸和碱的概念归纳以上得到酸碱的概念：（1）酸：电离时生成的阳离子
4、全部是 的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。趣味思考：NaHSO 4电离时产生 Na+、H +、SO 42-，溶液显酸性，NaHSO 4属于酸吗？为什么？。知识点三、溶液的酸碱度阅读课本理解溶液酸碱性强弱与 pH 的关系。如何通过实验来测定溶液的 pH 呢？ 。溶液的酸碱度在生活中有什么实际用途呢？阅读课本，明确： 农作物一般适宜在 7 的土壤中茁壮生长；测定雨水的 pH 能了解空气污染程度；测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人的健康状况。【课下实践活动】测定一段时间内本地雨水的 pH，绘制时间pH 关系图，讨论本地区出现酸雨的情况，分析可能的原因。当堂达标： 1.生
5、活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）水果 食盐 食醋 糕点A. B. C. D.2.日常用品的下列物质中属于碱的是（ ）石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水A. B. C. D.3.下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）A.K2SO4、K 2SO3 B.NH4Cl、NH 4NO3C.Na2CO3、Na 2SO4 D.K2MnO4、KMnO 44实验测得下列四种溶液的 pH 如图所示：其中溶液呈碱性的是（ ）A稀硫酸 B碳酸 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液 5请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。酸 氢离子 碱 氢氧根
6、离子 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 石蕊试纸 蓝色 红色 H + OH（1）含有 的物质一般有涩味，酸尝起来一般有 味。（2） 、 、 都是酸碱指示剂。（3）酸溶液能使 或 石蕊试纸变红，不能使 变色。（4）碱溶液能使 变红，能使 变蓝，也能使 石蕊试纸变蓝，不能使 石蕊 试纸变色。（5）酸溶液中都含有 ，符号为 ；碱溶液中都含有 ，符号为 。6.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔 5 分钟用 pH 计测定一次 pH，其数据如表所示： 已知：正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6。（1）所取的雨水是否为酸雨? （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （填“增强”或“减弱”）。（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱（NaOH） 来吸收生产过程中产 生的 SO2，将其转化 成亚硫酸钠（Na 2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。（3）若用 pH 试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。测定时刻 605 610 615 620 625 630p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
