1、复习课 溶液,通州区兴仁中学 翟菊红,1、认识溶解现象，知道物质的溶解伴随有热量的变化。 2、知道溶液由溶剂、溶质组成，知道水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油等常见的溶剂。 3、了解溶液在生产生活中的重要意义。 4、了解饱和溶液的含义和特征。 5、了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 6、了解溶解度的含义，知道影响气体溶解性的因素。 7、能从溶解度曲线图中获取相关的信息。,考点扫描,探究一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1、现有20时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液， （1）向第一份中加入少量Ca(OH)2、将第二份升 温，则两份溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以及溶质的质量分数将
2、如何变化？并完成下表。（填“变大”、 “变小”或“不变”）,不变,不变,不变,不变,变小,不变,变小,变小,问题探究,（2）若向第三份中加入少量的CaO,，并保持温度不变， 则下列叙述正确的是（ ）A溶质质量增多 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数不变,BD,CaO+H2O=Ca(OH)2,溶液中水的质量：,溶液的质量：,溶液中Ca(OH)2的质量：,变小,变小,变小,溶质的质量分数：,不变,若将上述“饱和溶液”改为“不饱和溶液”，并分别加入少量的Ca(OH)2、升温至恰好饱和以及加入少量的CaO并保持温度不变，情况又如何呢？,拓展,小结：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,不变,变大
3、,变大,不变,不变,不变,变大,变小,变大,1、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,加溶质、升温、蒸发溶剂特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂 、降温,加溶质、降温、蒸发溶剂,加溶剂、升温,小结,探究二：固体溶解度曲线的应用 2、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1) t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水， 则析出晶体由多到少的顺序是 。 t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。,XYZ,ZYX
4、,XYZ,问题探究,(2) 使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是 (填“升温”或“降温”)。 (3)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用 方法。 (4) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”) (5)t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所得溶液浓度由大到小的顺序 。,升温,YXZ,降温结晶,不变,1、影响溶解度的因素： 溶质的性质 溶剂的性质 温度2、溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度； 比较不同物质在同一温度时的溶解度； 物质的溶解度受温度影响的变化趋势； 混合物分离提纯的方法； 能进行有关的计算。,小结,
