1、第九单元 溶液,第二课题 溶解度 （第一课时）,激趣设境，问题导入,俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小明同学准备了一碗汤，小明一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小明一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小明一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？,NaCl,NaCl,NaCl,问题探究,NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读P33，确定方案（画出实验简图）。,5 g NaCl能溶解在20 mL水中； 10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。,结论：即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
2、,延伸探究 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？,增补方案，实验发现（画出实验简图）。,）。,即NaCl不能无限制溶解在 水中。,一定量,陌生物质，引发探究,KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 观看实验,小结,在 ，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。,一定温度下,一、饱和溶液，不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。,深化探究，激活思维,室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶解达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷
3、却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？,降温结晶,探究发现,观察玻璃片上的白色斑迹。,蒸发结晶,增补结论，领悟涵义,室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液+5 g NaCl 室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体+5 mL水 室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液 室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液+5 g KNO3 室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体升高温度升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液,二、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系,不饱和溶液 饱和溶液,1、加溶质 2、降低温度 3、蒸发溶剂,1、加溶剂 2、升高温度,三、结晶,1、降温结晶 2、蒸发结晶,观察教材上从海水中提取食盐过程图。,联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹,1、溶液的特点 2、汽油和洗涤剂都能洗掉油污，原理是否一样，分别是什么？ 3、氯化钠，氢氧化钠，硝酸铵溶于水时，溶液的温度如何，原因是什么？ 4、什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液 5、不饱和溶液和饱和溶液的转化关系 6、结晶的方法有几个，分别是什么,
