1、阅读下图，思考：地壳中含量最高的金属 元素是？它是不是使用最多和最早的金属 元素？,第三章 金属及其化合物,第三章 金属及其化合物,回忆：金属有哪些重要的性质？,1、金属的物理性质：,不透明、有金属光泽、易导电、易导热、延展性,2、金属的化学性质：,思考：下图是金属发生化学反应的一些照片， 这些反应体现了金属的哪些化学性质？写出 其反应的化学方程式和离子方程式。,思考：在上述反应中，金属元素的化合价 是如何变化的？原因是什么？为什么？,小结：金属元素由于最外层电子数少， 易失电子形成2电子或8电子的稳定结构， 故易与非金属、酸、盐等反应表现还原性。,一、金属的化学性质,1、金属与氧气反应,实验
2、3-1 观察钠的保存、外观、切开后的现象，归纳钠的性质。,实验3一2 把绿豆大小的钠放在蒸发皿或石棉网上加热，观察现象。,物理性质：银白色，有金属光泽，质软， 化学性质：在空气中易被氧化。,4Na + O2 = 2Na2O （白色）,银白色变灰暗色,失去金属光泽,钠先熔化,伴有黄色火焰,生成淡黄色固体,小结：钠与O2的反应：,实验结论：1、钠在常温或加热下都能与氧反应；2、反应条件不同氧化产物不同。,1、由于钠很容易与空气中的_等物质反应，通常将钠保存在_里，以使钠与_等隔绝。,氧气,煤油,氧气,B,2、下列叙述中错误的是（ ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠
3、在空气中燃烧生成过氧化钠 D 钠是强还原剂,思考：大多数金属作为还原剂都可以和氧气反应，但是否所有的金属都可以和氧气反应？反应的现象否相同？反应的条件呢？,思考：上述反应的相同点和不同点是什么？写出上述反应的化学方程式。,比较几种常见金属（Na、Mg、Al、Fe）和氧气反应的条件和现象。写出上述反应式,铝的氧化膜存在的事实与应用：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象一层膜包裹住,Al2O3熔点高于Al,Al很活泼，失去氧化膜后很快生成新的氧化膜,铝在空气中能被氧化，生成一层致密的氧化膜，能起到保护铝的作用，所以铝制品不需要特别保护。,1、下列关于铝的叙述，不正确的是（ ） A、铝是地壳
4、里含量最多的金属元素 B、在常温下，铝不能与氧气反应 C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,B,思考：许多金属制品在空气中都易被腐蚀， 除了氧化的原因外，还有哪些物质能腐蚀金属？,归纳：除氧气外，水、酸、碱和盐溶液 等都能腐蚀金属。,观察实验的方法： 实验前反应物外观、反应装置特点； 实验中反应现象（固、液、气；味、色、声）； 实验后生成物性质，后续操作（停加、尾气）。,1、金属与水或酸的反应：,观察实验3-3 归纳钠与水反应的现象和结论。,现象： 。 解释： 。 结论： 。,1、钠与水反应小结：,浮在水面上,密度比水小,反应放热，且钠的熔点低,熔化成闪亮的小
5、球,迅速游动,反应产生气体（如何检验？),发出嘶嘶响声,反应剧烈,溶液呈红色,反应生成NaOH，遇酚酞变红,结论：,2Na + 2H2O =2NaOH + H2,练习：写出上述反应的离子方程式。,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2,2、其它金属与水的反应：,3、金属与酸的反应：,实验探究：将镁、铝、铁分别加入到冷水中，然后再滴入2滴酚酞，观察现象，解释并得出结论。,实验探究：将镁、铝、铁分别加入到稀盐酸中，观察现象，写出反应的离子方程式，并思考：通过上述反应你能总结出哪些结论？,思考：将等物质的量的钠、镁、铝分别加入到足量的稀盐酸中，产生气体的质量比为多少？,4、金属与碱
6、的反应：,实验探究：将镁、铝、铁分别加入到NaOH溶液中，观察现象，并思考：通过上述反应你能得出 什么结论？,2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2,小结：大部分金属只能与酸反应，不能与碱 反应；但Al既能与酸反应，又能与碱反应，属 于两性元素。,例：现有一包可能含有镁和铝的混合粉末， 设计实验：证明只含有镁； 证明只含有铝；如何得到纯净的镁。,5、金属与盐溶液的反应：,思考：举例说明金属与盐溶液反应的应用。,例：Na与下面的溶液反应时，既有气体逸出，又有沉淀产生的是（ ） （A）KCl溶液 （B）CuSO4溶液 （C）MgCl2溶液 （D）稀盐酸,练：将铁片投入下
7、列溶液中不放出气体，并且铁片 质量减轻的是： A、CuSO4 B、稀H2SO4 C、AgNO3 D、FeCl3,金属化学性质小结,2、物质的量都为 0.1mol的钠、镁、铝分别与 0.05mol的盐酸充分反应，生成氢气的质量比为：,1、写出金属钠与硫酸铜溶液、氯化铁溶液反应 的化学方程式和离子方程式。,课堂练习：,3、写出金属铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的 化学方程式和离子方程式。并思考：分别将1mol 的铝投入到足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中充分 反应，在相同条件下产生气体的体积比为 。,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,4、在标准状况下，取甲
8、、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸， 然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝混合物粉末，得到表中 的有关数据（假设反应前后溶液体积不变），请回答：,（1）甲组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”、“不足量”，下同）；乙组实验中，盐酸 。 （2）盐酸的物质的量浓度为 。 （3）混合物粉末中镁、铝的物质的量之比为 。,（1）过量；不足量；（2）1molL1； （3）1：1,小结：钠是一种易与空气中的氧气和水反应的活泼金属，在实验室中，通常将钠保存在煤油中。,钠的性质应用的拓展： 1、一小块金属钠久置于空气中，最终会变成什么物质？ 2、铁屑投入到CuSO4溶液中能置换出Cu，钠比铁更活泼，如果把Na投入
9、到CuSO4溶液中，是否能置换出Cu？ 3、下面几个改进的钠与水反应的装置有何优点？,一、金属的化学性质,1、金属与氧气反应,实验3-1 观察钠的保存、外观、切开后的现象，归纳钠的性质。,实验3一2 把绿豆大小的钠放在蒸发皿或石棉网上加热，观察现象。,物理性质：银白色，有金属光泽，质软， 化学性质：在空气中易被氧化。,4Na + O2 = 2Na2O （白色）,思考：大多数金属作为还原剂都可以和氧气反应，但是否所有的金属都可以和氧气反应？反应的现象否相同？反应的条件呢？,思考：上述反应的相同点和不同点是什么？写出上述反应的化学方程式。,比较几种常见金属（Na、Mg、Al、Fe）和氧气反应的条件
10、和现象。写出上述反应式,观察实验的方法： 实验前反应物外观、反应装置特点； 实验中反应现象（固、液、气；味、色、声）； 实验后生成物性质，后续操作（停加、尾气）。,1、金属与水或酸的反应：,观察实验3-3 归纳钠与水反应的现象和结论。,现象： 。 解释： 。 结论： 。,1、钠与水反应小结：,浮在水面上,密度比水小,反应放热，且钠的熔点低,熔化成闪亮的小球,迅速游动,反应产生气体（如何检验？),发出嘶嘶响声,反应剧烈,溶液呈红色,反应生成NaOH，遇酚酞变红,结论：,2Na + 2H2O =2NaOH + H2,练习：写出上述反应的离子方程式。,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH-
11、+ H2,2、其它金属与水的反应：,3、金属与酸的反应：,实验探究：将镁、铝、铁分别加入到冷水中，然后再滴入2滴酚酞，观察现象，解释并得出结论。,实验探究：将镁、铝、铁分别加入到稀盐酸中，观察现象，写出反应的离子方程式，并思考：通过上述反应你能总结出哪些结论？,思考：将等物质的量的钠、镁、铝分别加入到足量的稀盐酸中，产生气体的质量比为多少？,4、金属与碱的反应：,实验探究：将镁、铝、铁分别加入到NaOH溶液中，观察现象，并思考：通过上述反应你能得出 什么结论？,2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2,小结：大部分金属只能与酸反应，不能与碱 反应；但Al既能与酸反应，又能与碱反应，属 于两性元素。,例：现有一包可能含有镁和铝的混合粉末， 设计实验：证明只含有镁； 证明只含有铝；如何得到纯净的镁。,
