1、1电解池中有水参与的电极反应式的书写一、分析问题对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先写出其电极反应，分析一下有 H+或 OH-放电的电极反应中 H+或 OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。1、电解水型（阳极为惰性电极）电解强碱溶液（如 NaOH 溶液）其电极反应式分别为：阳极反应：4OH -4e -=2H2O+O2（OH -来自于 NaOH 的电离）阴极反应：2H +2e-=H2（H +来自于水的电离）因为阴极反应的 H+来自于水的电离，2H 2O2H+2OH- ，2H +2e-=H2，两式相加得 2H2O+2e-=H2+2OH -，所以其阴极反应还可以写成 2H2
2、O+2e-=H2+2OH -的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成 2H2O+2e-=H2+2OH -的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为 2H2O 2 H2+ O 2。电解含氧酸溶液（如 H2SO4溶液）其电极反应式分别为：阳极反应：4OH -4e -=2H2O+O2（OH -来自于水的电离）阴极反应：2H +2e-=H2（H +来自于 H2SO4的电离）因为阳极反应的 OH-来自于水的电离，4H 2O 4H+4OH- ，4OH -4e -=2H2O+O2，两式相加得 2H2O4e -=4H+O2，所以其阳极反应还可以写成 2H2O4e -=4H+O2的形式。若
3、要写电解总反应式，其阳极反应必须写成 2H2O4e -=4H+O2的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为 2H2O 2 H2+ O 2。电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如 Na2SO4溶液）其电极反应式分别为：阳极反应：4OH -4e -=2H2O+O2（OH -来自于水的电离）阴极反应：2H +2e-=H2（H +来自于水的电离）因为阴极、阳极反应中的 H+、OH -均来自于水的电离，则上述阳极反应还可以写成 2H2O4e -=4H+O2的形式，阴极反应还可以写成 2H2O+2e-=H2+2OH -的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成 2H2O4e -=4H+O2的
4、形式，阴极反应必须写成 2H2O+2e-=H2+22OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为 2H2O 2 H2+ O 2。故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如 CuSO4溶液）其电极反应式分别为：阳极反应：4OH -4e -=2H2O+O2（OH -来自于水的电离）阴极反应：Cu 2+2e-= Cu因为上述阳极反应的 OH-来自于水的电离，所以其阳极反应还可以写成 2H2O4e -=4H+O2的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成 2H2O4e -=4H+O2的形式，根据电子守恒，将阴、阳
5、两极反应相加得电解总反应式为 2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2。故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水。HCl：阳极反应式：2Cl- - 2e- = Cl2阴极反应式：2H+ + 2e- = H2总反应式：2HCl =通电= H2 + Cl2本质：电解 HClpH 变化：变大恢复方法：通入 HClH2SO4：阳极反应式：2H2O - 4e- = O2 + 4H+阴极反应式：2H+ + 2e- = H2总反应式：2H2O =通电= 2H2 + O2本质：电解水pH 变化：变小恢复方法：加水NaOH：阳极反应式：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O阴极反应式：2H2O + 2e
6、- = H2 + 2OH-总反应式：2H2O =通电= 2H2 + O2本质：电解水pH 变化：变大恢复方法：加水Na2SO4：阳极反应式：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O阴极反应式：2H+ + 2e- = H2总反应式：2H2O =通电= 2H2 + O2本质：电解水pH 变化：不变恢复方法：加水CuSO4：阳极反应式：2H2O - 4e- = O2 + 4H+阴极反应式：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：2CuSO4 + 2H2O =通电= 2Cu + O2 + 2H2SO4本质：电解 Cu2+和水pH 变化：变小恢复方法：加 CuOCuCl2：阳极反应式：2Cl- - 2e- = Cl2阴极反应式：Cu2+ + 2e- = Cu3总反应式：CuCl2 =通电= Cu + Cl2本质：电解 CuCl2pH 变化：变大恢复方法：加 CuCl2
