1、 化学计量在实验中的应用 单元测试一、选择题1下列叙述不正确的是( )ACO 2 的摩尔质量是 44 gmol1 ，表示 1 mol CO2 的质量为 44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为 1 molL1 ，表示 1 L 溶液中含有 1 mol 硫酸C气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol1 ，表示 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LD阿伏加德罗常数 NA6.021023 mol1 ，表示 1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210232下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐
2、酸(约 6 molL1 )通常需要用容量瓶等仪器C配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防水解D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL 1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO 的总物质的量为 0.9 mol24B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如
3、果 Na 和 SO 的物质的量相等，则24K 和 Cl 的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL14. NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A精炼铜过程中阴极增重 6.4 g 时，电路中转移电子数大于 0.2NAB标准状况下， 11.2 L 氨气溶于水配制成 500 mL 溶液，溶液中 NH 数目为 0.5NA 4C1 mol D O 中含有的中子数为 10NA183D7.8 g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子
4、总数等于 0.1NA5N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4 L D 2 中所含中子数为 2NAB1 mol CO2 与 1 L 2 molL1 的 NaOH 溶液反应后，溶液中 CO 数为 NA23C6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子D3.36 L 氯气与 2.7 g 铝充分反应，转移电子数一定为 0.3NA6N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A常温常压下 50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为 0.5NAB在 H2O2Cl 2=2HClO 2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况
5、下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 的溶液含 NH的物质的量不同 47用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A0.1 mol Cl 2 与过量水反应时转移的电子数目为 0.1NAB100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为 4NAC常温常压下，24 g 镁与足量氯气反应时转移的电子数目为 2NAD58.5 g NaCl 晶体中含有 NA 个 NaCl 分子8常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X
6、 和 Y 两种气体，打开开关 a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( )编号 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2A. B C D 9(2016温州十校联考)Fe 2O3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末 a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物 2.41 g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g 白色沉淀，则 a 的数值为( )A7.41 B3.59 C3.21 D2.4610在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，
7、溶质的物质的量浓度为 c molL1 。下列叙述中正确的是( )w 100% c35a22.4V 1 000a22.4V上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w上述溶液中再加入 1.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4A B C D二、非选择题11一定质量的液态化合物 XY2 与标准状况下的一定质量的 O2 恰好完全反应，化学方程式为：XY 2(l)3O 2(g) XO2(g)2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物= = = = =点 燃 的体积是 672 mL，密度是 2.56 gL
8、1 ，则：(1)反应前 O2 的体积是 _。(2)化合物 XY2 的摩尔质量是_。(3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为_和_(写元素符号)。12在 0.2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2 的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。13用 18 molL1 浓硫酸配制 100 mL 1.0 mo
9、lL1 稀硫酸，实验仪器有：A100 mL 量筒 B10 mL 量筒 C托盘天平D50 mL 容量瓶 E100 mL 容量瓶 F玻璃棒G胶头滴管 H50 mL 烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序所需的仪器是( 填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a. 偏高； b.偏低；c.无影响)？( 填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤 2 3 次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓 H2SO4 时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再
10、加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。14用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法 )可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留4 位有效数字)，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 。(1)计算配制 250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7 溶液时需要准确计量 K2Cr2O7 的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒
11、 玻璃棒 容量瓶胶头滴管 移液管(3)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7 溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_ 移液 洗涤_摇匀。(4)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7 溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7 溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用 0.010 00 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7 溶
12、液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是_。( 已知：6Fe2 Cr 2O 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O)27答案一、选择题1解析：选 C 在标准状况下， 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L，故 C 错误。2解析：选 C 不能在容量瓶中稀释， A 错误；配制 11 的溶液通常用烧杯等，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液；还需要量筒，D 错误。3解析：选 D 0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液中，含有 Na 、SO 的总浓度为 0.9 24molL 1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L 水吸收 22.4 L 氨气的氨水浓度不是 1 molL1
13、 ，且 22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是 1 L 时，其浓度也不一定是 1 molL1 ；在 K2SO4、NaCl 混合液中，当 n(Na )n(SO )时，24n(K )n(Cl )，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D 选项正确。4.解析：选 D 精炼铜过程中阴极上发生反应为： Cu2 2e =Cu，当阴极增重 6.4 g铜时，电路中转移电子数为 0.2NA，A 选项错误；在标准状况下，11.2 L 氨气溶于水配成500 mL 溶液， NH 、NH 3、NH 3H2O 数目总共为 0.5NA，B 选项错误；1 mol D O 中含 4 183有的中子数为
14、 13NA，C 选项错误。5解析：选 A B 项，Na 2CO3 水解后 CO 数目减少；C 项，熔融状态下只有 0.05 23mol K 和 0.05 mol HSO ；D 项，未指明气体的状况。 46解析：选 A A 项，忽略了水分子中也有氧原子；B 项，每生成 1 mol O2，转移 2 mol 电子；C 项，标准状况下，气体的体积约为 22.4 L，又因 CO、C 2H4 的摩尔质量都为 28 gmol 1，所以质量为 28 g；D 项，在不同浓度的 NH4Cl 溶液中，NH 的水解程度不同， 4所以 NH 的物质的量不同。 47解析：选 C 氯气与水的反应是可逆反应， 0.1 mol
15、 Cl2 与过量水反应时转移的电子数目小于 0.1NA，A 错误；100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中还含有 2 g 的水，因此含有的氧原子数目大于 4NA，B 错误； 24 g 镁的物质的量是 1 mol，完全反应时失去 2 mol 电子，C 正确； NaCl 为离子化合物，晶体中不含 NaCl 分子，D 错误。8解析：选 C 常温常压下，体积相同，所含气体的物质的量相同，压强相同。气体的物质的量与压强成正比。设气体积 X、Y 起始时均为 1 mol，打开开关 a 后，中发生反应：2HI Cl 2=2HClI 22 mol 1 mol 2 mol1 mol mol 1 mol12反应后气
16、体的物质的量为 1 mol HCl 与 mol Cl2；中 NH3 与 HCl 恰好生成固体12NH4Cl； 中在常温常压下 H2 与 Cl2 不反应仍为 2 mol； 中发生反应：2NO O 2= 2NO 2, 2NO2 N2O41 mol mol 1 mol12剩余气体少于 1.5 mol，故答案 C 正确。9解析：选 C 发生的有关反应为 ：Fe 2O33CO= =2Fe3CO 2, ZnOCO= =ZnCO 2，CuO CO =CuCO 2，生成的 CO2 为 0.05 mol，5.00 g100 gmol 1从反应方程式可以看出，CO 2 中的 O 原子来源于 CO 和金属氧化物，则
17、氧化物中氧元素的物质的量 n(O)0.05 mol，m(O)0.05 mol16 gmol1 0.8 g，所以金属氧化物的质量为2.41 g0.8 g3.21 g，即 a3.21。10解析：选 A 计算氨水的质量分数时，以 NH3 为溶质，w100% 100%， 错误，ca L22.4 Lmol 117 gmol 1V mL gcm 3 17a22.4V ， 正确；氨水的密度比水小，再加入 V mL a L22.4 Lmol 1V mL110 3 LmL 1 1 000a22.4V molL 1水后，溶液中溶质的质量分数应小于 0.5w， 错误；再加入 1.5V mL 同浓度的稀盐酸，充分反应
18、后盐酸过量，c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，正确。 4二、非选择题11解析：(1)由反应 XY2(l)3O 2(g) XO2(g)2YO 2(g)可知，反应前后气体= = = = =点 燃 的体积变化为 0，故 V(O2)672 mL。(2)由 mV，生成物的质量 m0.672 L2.56 gL1 1.72 g，O 2 的物质的量： n 0.03 mol，XY 2 的物质的量为 0.01 0.672 L22.4 Lmol 1mol，所以 M(XY2) 76 gmol1 ；(3)由 1.72 g 0.03 mol32 gmol 10.01 mol ，M(X)2M(Y)76，解得
19、M(X)12，M(Y)32，即 X 为 C，Y 为 S。MX2MY 316答案：(1)672 mL (2)76 gmol 1 (3)C S12 解析：根据 ncV，由图可知，n(Na )0.2 mol，n(Mg 2 )0.1 mol，n(Cl )0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl 2)0.1 mol，m(MgCl 2)9.5 g，所以由 CaCl2 提供的 n(Cl )0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则 n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl 2) 0.1 molL 1 。0.1 mol1 L答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.113 解析：设所需浓 H2SO4 的体积为 V，则有：V mL5.6 mL，为减小误差，100118应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择 10 mL 量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、 F、E、 F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。答案：(1)搅拌、引流 (2)B、 H、F、E、F 、G(3)c b a b b14答案：(1)0.735 0 (2) (3)溶解 定容(4)偏低 偏低 (5)重新配制 (6)0.03 molL1
