1、二、电解原理的应用,1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 食盐水中：,存在四种离子：Na+、Cl-、H+、OH- 通电时：阳离子的放电能力： H+ Na+阴离子的放电能力: Cl- OH-电极反应式为： 阳极：2H+2e-=H2（氧化反应） 阴极：2Cl- 2e-= Cl2 （还原反应） 总反应方程式：,因此又叫氯碱工业,电解原理在工业生产中具有许多重要用途，这节课我们就用电解原理分析几个具体实例。,氯碱工业,电 镀,电冶金,思考交流,结束语,2、电 镀 定义：应用电解的原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。阴 极：待镀的金属制品阳 极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的溶液 实例1
2、 铁上镀锌阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2+2e-=Zn 实例2 电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+阴极：Cu2+2e-=Cu,比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；,比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉 积形成阳极泥；,电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。,氯碱工业,电 镀,电冶金,思考交流,结束语,3、电冶金原理：使矿石中的金属离子获得电子，从他们的化合物中还原出来。Mn+ne-=M电解是最强有力的氧化还原手段，是冶炼活泼金属的几乎唯一可行的工业方法。 实例：电解熔融氯化钠制金属钠阴极：2Na+2e-=2Na阳极：2Cl-2e-=Cl2,氯碱工业,电 镀,电冶金,思考交流,结束语,思考与交流,（与电源负极相连）,（与电源正极相连）,（电子流出的电极）,（电子流入的电极）,不自发,自 发,阴,阳,负,正,还原,氧化,还原,氧化,氧化,还原,还原,氧化,阴,阳,负,正,电 化,化 电,化 电,电 化,自 发,不自发,氯碱工业,电 镀,电冶金,思考交流,结束语,
