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类型化学解题的法宝.ppt

  • 上传人:hwpkd79526
  • 文档编号:9931739
  • 上传时间:2019-09-20
  • 格式:PPT
  • 页数:36
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    化学解题的法宝.ppt
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    1、,化学审题八注意,一、注意题目中的易忽略因素,鼓入足量的空气,实际上只能减少一氧化碳的排放,煤中的硫完全燃烧将会产生更多的二氧化硫。,例1:现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理, 少用原煤做燃料,燃煤时鼓入足量空气、,开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是 ( ) ( 05年) A B C D,C,环保哟!,例2:标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是 ( ) A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L,错误解答 由于2Br- + Cl2=Br

    2、2 + 2Cl-,根据题意,有50%的Br-被氧化,即有0.02mol被氧化,因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。,错误原因 忽略离子还原性强弱。,正确解答 由于Fe2+还原性比Br-强,因此Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;因此溶液中发生的反应应该是:Fe2+先被完全氧化,然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应该选C。,水,练习1:下列气体的制备可采用右图装置 的是(05年),A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl,B,与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO,水中溶解度1:500,乙烯,易忽略的是

    3、?,练习2:向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 (05年),BNa+、HCO3-,DNa+、OH-,ANa+、CO 32-,CHCO3-、CO32-,过量,主要离子,B,二、注意排除题目中的干扰因素,例1: 铜与1mol/L的硝酸反应,如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C(H+)同时下降( ) A0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L,溶液中,D,干扰因素: 原子的电子层数,练习1:下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(04)AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+,电荷数

    4、,三、注意题目中的易错概念,例1: 在加热氯酸钾制氧气时,在锰、二氧化锰、 高锰酸钾中,可以做催化剂的是,A B C D,D,答案是?,例2: 下列物质是非电解质的是 ( ),ACl2 BNH3 CNaCl DCH3COOH,B,练习1:已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH (05年)A 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失,A,D,A,练习1:下列说法中不正确的是 ( 04年) A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141 C32g氧气所含的

    5、原子数目为26.021023 D常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L,D,不正确,练习 2: NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 (06年) A 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2g氢气所含原子数目为NA C 在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA D 17g氨气所含电子数目为10NA,正确,D,练习3:将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的H+最接近于( ) A、(10-8+10-10)/2 mol/L B、(10-8+10-10)mol/L C、(10-14 510-5)mol/L D、2

    6、10-10 mol/L,错误解答因为pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的H+分别为10-8+10-10 mol/L,而且两种溶液等体积混合,因此混合后溶液的H+=(10-8+10-10)/2 mol/L。选A。,错误原因直接应用溶液中H+来求解,忽略溶液中OHH+和OH对水电离平衡的影响。,正确解答由于碱溶液中的OH-H+,这就决定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+,一定要先求出混合后溶液中OH,在换算成混合后的H+。根据水离子积常数知,pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的OH分别为10-6和10-4mol/L,因此混合后溶液的OH=(10-6+10-4)/2 mol/L

    7、,可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知,混合后溶液的H+=210-10 mol/L。因此应选D。,四、注意挖掘题目中的隐含条件,例1:在一定条件下,RO3n-和I-和发生的离子方程式如下: RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1) RO3n-中R元素的化合价是_ (2) R元素的原子最外层电子数是_。,错误解答(1)R的化合价为6;(2)R最外层电子数为5 错误原因 (1)没有注意到RO3n-带电荷,而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实; (2)错误在于求出R的化合价为+5后,认为+5价为该元素的最高正价,从而推断最外层电子数为5。,正确解答

    8、(1)根据离子反应电荷守恒思想,可以推断反应前的离子所带电荷总数为-1(因为反应后离子所带电荷总数为-1)。又因为I-与H+离子所带电荷总数为之和为0,因此RO3n-所带电荷数为-1,因此n=1。于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5; (2)由于R-只带一个单位负电荷,说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7。,练习1:在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 (05年) AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3,练习3:在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是

    9、AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+,练习2:在pHl含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是 (04年) A. AlO2 B . ClO C. Cl D . SO42,例1 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为,A2 mol B3 mol C4 mol D5mol,从方程式可以看出,Cu在反应中过量,按稀硝酸计算,生成的NO气体的物质的量为2mol,这样,就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。,事实上,Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子,同样在硫酸中具有强氧化性,仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体该题最好

    10、写离子方程式计算:,从离子方程式可以看出,反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3:8:2进行,而题中三者物质的量之比为3:6:4。显然,H+不足量,按H+计算,生成的NO气体物质的量为3 mol,因此,该题答案为B,例2 某溶液中含HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子,若向其中加入足量Na2O2后(设溶液体积不变),溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 ( ),A、CH3COO B、SO32 C、CO32 D、HCO3,A,例3 某有机物能使溴水褪色,也能在一定条件下发生水解生成两种有机物,还能发生加聚反应生成高分子化合物,则此有机物中一定含有下列基团的组合是,CH3;

    11、OH;Cl;CHO; C2H3 COOH;COOCH3,A、 B、 C、 D、,分析:要特别注意选项A,氯乙烯水解它只得到一种有机物,所以只选C。,例4: 50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列有关说法中正确的是 ( ) A、有0.9mol的硫酸被还原 B、有0.45mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于28.8g,错误解答 根据浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,由于反应中铜过量,因此浓硫酸完全反应,即参与反应的硫酸的物质的量为0.9mol,被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2,参与反

    12、应的铜的质量为0.9mol/264g/mol=28.8g.答案为B、C,正确解答强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行,硫酸变稀,氧化性变弱消失,反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol,同样的,参与反应的铜的质量也一定少于28.8g。因此正确答案为D。,错误原因忽视了随反应的进行,硫酸的浓度将逐渐减小,氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止。,例5:某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是(06年) A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH,

    13、练习1:久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 (06) ( ) A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体,正确解答 可联想浓硫酸与乙醇加热制乙烯时,液体变黑是因为发生的氧化还原反应。说明乙醇具有还原性。而备选答案中,只有A 可做氧化剂。,错误原因 考虑到NaCl的焰色反应,,错误解答 选B,A,准确把握限定条件避开“陷阱”,例1: 在由5种基团叫CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中,能与NaOH反应的有机物有,A4种 B5种 C6种 D7种,分析: 题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有:CH3COOH、C6H5OH

    14、、OHCCOOH、C6H5COOH、HOCHO、HO-COOH共6种,因此易错选项C如果认真审题,把握题给限定条件即有机物,就很容易将HOCOOH(碳酸)排除,选出正确答案为B,六、注意防止题目中的“陷阱”,正确运用语法知识避开“陷阱”,化学虽不像语文在语法上那么讲究,有时正确运用语法,则完全可以避开“陷阱”,准确答题,例2: 室温下,某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024,在该溶液中一定不能大量共存的离子是,A、S2O32 B、NH4 C、NO3 D、HCO3,分析:选择题中常出现“一定能”、“一定不能”、“可能”等字眼,同学们一定要搞清楚。,谨防因一字之差落入“陷阱”,该题正确

    15、答案为D。,例3:浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡: Fe2+ + 2H2O=Fe(OH)2 + 2H+ 若往此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色( ),A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变,错误解答 A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡,当往该溶液中加入盐酸时,促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 错误原因 忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性,使得在加入盐酸时,亚铁离子被氧化。,正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时,溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子,因此溶液呈黄绿色。正确选项为C。,挖掘隐蔽反应跳

    16、出“陷阱”,练习1:将淀粉溶液和淀粉酶的混合液放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,经过相当一段时间后,取袋内液体分别与碘水,新制氢氧化铜悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用,其现象依次是:,七、注意类比思维方法的应用,如有机化学中,对有机物的性质认 识往往是通过”官能团”的类 比进行的.,人们在解决某些新间题时,常常会借助原 型事物或相似的物证,利用二者在某些 方面的相似属性去处理新事物,这种解决 问题的思维方式就叫做”类比”,但类比中也应注意到,人们常 常忽视了类比事物的” 相异属性”,造成解题的错误.,例1:心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如 下结构简式:,下列关于心酮胺的描述,错误

    17、的是(06年) A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以和银氨溶液发生银镜反应 C可以和氢溴酸反应 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应,H,八、注意思维的发散性、克服定势思维的负迁移干扰,人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题,命题人根据同学们的这一弱点,常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”,例1: 100g98的浓硫酸中含氧原子个数约为,A6.021023 B46.021023C4.116.021023 D4,分析 该题很多同学受思维定势的影响,只考虑H2S04分子中的O原子,却没有考虑到水中同样含有O原子,而掉进了“陷阱”,错选选项B,本题正确答案应为C,例2: 在 NH4NO3中氮元

    18、素显+5价; 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 反应中2价铁和2价硫都被氧化; 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等,这3种说法中错误的是,A B C D,分析 该题也容易受思维定势的影响,NH4NO3中氮元素显+5价和3价,而、中铁元素和硫元素被氧化,氧化还原反应中得、失电子数相等,已成了不变的事实,所以错选人其实若仔细审题就会看出,中的硫元素并不是2价,而是1价,中的还原剂也不是得电子,氧化剂也不是失电子,而应是还原剂失电子,氧化剂得电子,因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误,该题正确答案为D,例3:某混合液可能是由下列五种溶液中的两种或两种以上混合而成:Na2

    19、CO3,NaOH.,MgSO4,AlCl3.,BaCl2.,向该混合液中滴入H2SO4溶液,发现有白色沉淀生成,继续滴入,沉淀完全消失,反应过程中没有气体产生。试分析原混合液是由哪几种溶液组成的,写出发生反应的化学方程式。(高中化学必加选 P108),此题若跳不出BaCO3和BaSO4白色沉淀的定势思维的影响,必然无果而终。或者乱答一气。正确的方法应从能与硫酸(包括SO42-和H+)反应产生白色沉淀的离子入手分析。与SO42-产生白色沉淀的有:Ba2+,Ca2+,Ag+与H+产生白色沉淀的有: AlO2-Al(OH)3,SiO32- (H2SiO3),S2O32- (S),S2-与 SO32-(S)的混合液.而白色沉淀能溶于硫酸的只有Al(OH)3。由此可知原混合液应由过量的氢氧化钠和氯化铝组成。,完,解题过程实质上是一个信息的输入、加工、输出过程,而解题所需要的信息必须依靠解题者通过审题来获得。审题就是对题目信息的发现、辨析、转移的过程。只有通过审题获得尽可能多的信息,解题才可能成功。因此,审题实际上是整理和分析信息的过程,也是学生学科素质和能力的一种体现。“下一次仔细一些、认真一些”未必就能避免“低级错误”的发生。,文档整理:四班 李泰康同学 幻灯制作:马老师,温馨提示:保持秩序,垃圾回收!,事实上,溶液中进行的反应应按离子方程式计算:,2 X 0.2,X=0.8mol/L,

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