山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第四单元 金属 第二节 金属的化学性质课件 鲁教版五四制.PPT

1、,金 属 的 化 学 性 质,金属的一些物理性质,思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？,学习目标：,1.知道铁、铝、锌、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,一、金属与氧气反应,镁条在空气中燃烧,自然界的金,动脑回顾,你学过哪些金属与O2的反应？,你

2、学过哪些金属与O2的反应？,MgFe,MgCu,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?,原因:,不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易氧气起反应,且反应现象越剧烈。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,结论：,规律总结： 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强；反应越剧烈，金属的活泼性越强,1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)

3、薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,生活应用,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体-氢气.,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,讨论：,二.金属与酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。,金属和酸的反应,活动与探究：,倒入稀硫酸,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,现象:,1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。,2、铜、银放入稀硫酸中

4、无气泡产生。,3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。,迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg +H2SO4 =MgSO4+H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2,Fe +H2SO4 = FeSO4+H2,能反应、剧烈,能反应、比镁差,能反应、比锌差,不反应,其顺序可表示为:,Mg,Zn,Fe,(H),CuAg,稀H2SO

5、4、稀盐酸,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属,镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质+化合物=另一化合物+另一单质,小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A + BC AC + B,化学反应的基本类型,化合反应：A +

6、B + AB(多变一) 分解反应：AB A + B + (一变多) 置换反应：A +BC AC + B 复分解反应： AB+CD AD+CB,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论:,1、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,3、由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,2、不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。,练一练： 你有办法吗？,市场上有些不法分子将黄

7、铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？,方法一: 将它放入稀盐酸中,方法二: 将它进行灼烧,方法三: 测量它的密度,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,四、金属与某些盐溶液的反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,无明显现象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +

8、2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:Cu Al,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性 顺序是,讨论,置换,Al Cu Ag,实践与应用,1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ ）A.铝不易发生

9、化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,练一练：,2、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由是 。 （2）最好的方案是 ，理由是 。,3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,

10、Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,5、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ ）A、YXZ B、YZX C、X

11、YZ D、XZY,B,6、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ）A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,7、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,8、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ） A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,9、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3B

12、、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,10、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,11、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,12(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量 的稀

13、硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。(提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克),?,?,?,12(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。(提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克),金属,Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 24 98 2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 2Fe+H2SO4 = FeSO4+H298 2,1g,1g,1g,9(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。（提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克）,金属,Mg

14、 Fe Zn,Mg Zn Fe,交错,A 图准确表示了这三种金属生成氢气 的质量与时间的关系。,Mg,Zn,Fe,Mg,Zn,Fe,产生氢气的速率 MgZnFe,A 图准确表示了这三种金属生成氢气 的质量与时间的关系。,Mg,Zn,Fe,A 图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系。,为什么交错?,交错,13、思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,14“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各

15、种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。,15、为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求铁粉中纯铁的质量分数.稀盐酸的质量分数.反应后的溶液中溶质的质量分数.,167分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加

16、一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。,1、金属的化学性质：,大多数金属能与O2反应,大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,部分金属能与盐溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,金属与酸反应的剧烈程度,金属与能否与盐溶液反应,金属与氧气反应的难易程度,小 结：,3、常见金属活动性顺序如下：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

17、t Au,金属活动性，由强逐渐减弱,举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：,。 。,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸（盐酸，稀硫酸）中的氢元素(K Ca Na 特殊、反应复杂除外) 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC=B+AC

18、） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与盐溶液反应（ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,