1、课题1 生活中常见的盐（2）,碱性,碱性,白色固体,白色固体,白色固体,难溶于水,易溶于水,易溶于水,大理石（石灰石） 的主要成分,纯碱、苏打,小苏打,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,NaCl,食盐,中性,白色固体,易溶于水,生理盐水、融雪剂、食品防腐、调味品、农业选种、工业原料,玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、蒸馒头,焙制糕点、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙制剂牙膏摩擦剂,知识回顾,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯
2、德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,粗盐提纯主要步骤,溶解,过滤,蒸发,知识回顾,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢?,鸡蛋趣味实验,因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。,【演示实验111】,实验11-1 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，迅速用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导
3、管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,4.CO32-、HCO3-的检验,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
4、,溶液变浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaOH的工业制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,拓展探究,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
5、合物的反应，叫做复分解反应。,AB + CD ,互相交换成分，化合价价不变。,AD,+ CB,1、定义：,（1）通式：,（2）特点：,复分解反应,实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。,有蓝色沉淀产生,有白色沉淀产生,CuSO4 + NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4,CuSO4+BaCl2 =BaSO4+ CuCl2,P75页讨论请认真思考并完成,复分解反应的条件,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +
6、 H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钡钙微溶。 钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。 盐酸盐只有氯化银（AgCl）不溶。 硫酸盐只有硫酸钡BaSO4不溶Ag2SO4CaSO4微溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，MgCO3微溶剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,【课堂练习】,【练习1】判断下列物质是否溶于
7、水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个,C,【课堂练习】,5、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、C
8、l-、NO3-、K+,B,6、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（ ）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,课堂练习,D,离子共存条件：没有沉淀或有气体或有水生成,基本反应类型比较：,反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多”,反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一”,【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+
9、 KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,三盐的化学性质,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。AgNO3 + HCl =
10、 AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 CuSO4 + NaOH = CuSO4+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,两种盐起反应，一般生成另外两种盐。AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,复分解反应类型：,（1）酸 +金属氧化物 盐 + 水,Fe2O3 + 6HC
11、l =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,（2）酸 + 碱 盐 + 水,CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 ,（3）盐+酸新盐+新酸,CuCl2+2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2,（4) 盐+碱新盐+新碱,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,(5) 盐+盐新盐+新盐,酸 碱盐 盐,金属氧化物,四、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,
12、滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、,B,B,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、
13、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。 （1）将白色粉末溶于水得无色溶液； （2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成； （3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（ ）A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种,C,再见,
