1、第3章 物质构成的奥秘,第1节 构成物质的基本微粒,第3课时 原子的构成 离子,问题导学,新知学习,课堂反馈,第3章 物质构成的奥秘,问题导学,第1节 构成物质的基本微粒,知识点一 原子的构成,新知学习,1.原子的构成,第1节 构成物质的基本微粒,说明 原子核与电子所带电荷的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 不是所有原子中都含有中子。,核外电子,原子核,质子,中子,第1节 构成物质的基本微粒,2在原子中，核电荷数_。,核外电子数,质子数,探究点一 原子的构成,情景展示1,第1节 构成物质的基本微粒,1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的粒子轰击金箔时发现：大多数粒子能穿透金箔，
2、而且不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动路径；极少数粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。,问题探究,思考交流,第1节 构成物质的基本微粒,请你猜测撞击后出现三种不同现象的原因。,归纳提升,课堂速记,第1节 构成物质的基本微粒,由现象说明原子不是实心球体；由现象说明原子中有一小的质点且带正电荷，导致了粒子偏转；由现象说明这一小的质点不仅带正电，而且质量比粒子质量大得多。,情景展示2,第1节 构成物质的基本微粒,问题探究,思考交流,第1节 构成物质的基本微粒,观察原子的结构模型，你能归纳出原子的内部结构吗？,归纳提升,第1节 构成物质的基本微粒,第1节 构成物质的基本微粒,
3、2原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，整个原子不显电性。,课堂速记,第1节 构成物质的基本微粒,核心一 原子的构成,例1 2017常州 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( ) 原子由原子核和核外电子构成 原子的质量主要集中在原子核上 原子核在原子中所占的体积极小 A B C D,D,第1节 构成物质的基本微粒,例2 2017自贡 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核
4、外电子数为( ) A24 B58 C82 D140,B,第1节 构成物质的基本微粒,解析 在原子中，质子数核外电子数。,【方法点拨】记住原子结构的一些规律： 质子数核外电子数核电荷数； 质子数不一定等于中子数； 原子核中不一定有中子。,第1节 构成物质的基本微粒,知识点二 离子,1.在化学变化中，电中性的原子因_或_电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为_。,第1节 构成物质的基本微粒,离子,得到,失去,说明 原子和离子在一定条件下可以进行相互转化。,第1节 构成物质的基本微粒,2分类 (1)阳离子：带_电荷的原子或原子团，如钠离子_(写出离子符号)。 (2)阴离子：带_电荷的原子或原子团
5、，如氯离子_(写出离子符号)。,Cl,正,Na,负,负,第1节 构成物质的基本微粒,3氯化钠的形成过程 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的_电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的_电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了_。可见，_也是构成物质的微粒之一。,离子,正,负,氯化钠,图315,探究点二 离子的形成,情景展示,第1节 构成物质的基本微粒,问题探究,思考交流,第1节 构成物质的基本微粒,钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这个过程中氯原子和钠原子有什么变化？,归纳提升,课堂速记,第1节 构成物质的基本微粒,钠原子失去电子变成阳离子，体积减小；氯原子得到电子变成阴离子，
6、体积增大。,继续探究,思考交流,第1节 构成物质的基本微粒,为什么钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子？,归纳提升,第1节 构成物质的基本微粒,最外层电子数小于4的原子在反应中易失去最外层电子形成相对稳定结构；最外层电子数大于等于4，小于8的原子在反应中易得到电子形成相对稳定结构，再由阴阳离子通过静电作用形成物质。,总结归纳,第1节 构成物质的基本微粒,离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定微粒的类型。当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒呈电中性，是中性原子；当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒是阳离子；当
7、微粒的核内质子数核外电子数时，微粒是阴离子。,课堂速记,第1节 构成物质的基本微粒,核心二 离子的形成,例3 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( ),A,第1节 构成物质的基本微粒,图31730,解析 在化学反应中，原子会得失电子变成离子，比较质子数与核外电子数的大小，即可判断微粒结构示意图表示的微粒种类。,【方法点拨】在微粒结构示意图中，若质子数核外电子数，则为原子；若质子数核外电子数，则为阳离子。,第1节 构成物质的基本微粒,知识点三 原子核外电子排布,原子核外的_在核外空间做高速运动。在含_个电子的原子中，根据核外电子运动区域_不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的_。,第1节 构
8、成物质的基本微粒,图316,电子层,电子,多,离核远近,探究点三 原子核外电子排布,情景展示,第1节 构成物质的基本微粒,问题探究,思考交流,第1节 构成物质的基本微粒,上图是原子纵切面的示意图，你觉得如何表示原子结构才更简洁？,归纳提升,第1节 构成物质的基本微粒,原子结构应能简捷表示出原子的结构特点：核内质子数、核外电子层数、各电子层上相应的电子数等。,继续探究,思考交流,第1节 构成物质的基本微粒,下图是原子结构示意的演变过程，你能解释最终原子结构示意图中各组成的含义吗？,归纳提升,课堂速记,第1节 构成物质的基本微粒,通常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。原子结构示意图用小圆圈和
9、圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，它与化学性质关系密切。,核心三 原子核外电子排布,例3 试依据核电荷数为118的原子结构示意图(如图318所示)，回答下列问题。,第1节 构成物质的基本微粒,图318,(1)图中硫原子的核电荷数Z_；氯原子的最外层电子数x_(填数值)，则与氯原子化学性质相似的原子是_。 (2)此图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右原子的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一条：_,第1节 构成物质的基本微粒,氟原子,16,7,同一行中，从左到右原子的最外层电子数依次增加(或同一列中，原
10、子的最外层电子数相同,第1节 构成物质的基本微粒,解析 从所给的原子结构示意图分析，金属原子最外层电子数通常较少，在化学变化中容易失去最外层电子形成相对稳定结构；非金属原子最外层电子数通常比较多，在化学变化中容易得到电子，从而形成相对稳定结构。可见，原子的性质，特别是化学性质，和原子的最外层电子数密切相关。而根据题给信息，总结归纳规律，则要求学生仔细读图，从核电荷数、电子层数和最外层电子数等角度分析得出横行和纵行的规律。,【方法点拨】在微粒的结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数(或核电荷数)，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。,第1节 构成物质的基本微粒,第1节 构成
11、物质的基本微粒,原子,原子核,质子（每个质子带一个单位的质子核）,中子（不带电）,核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）,关系：核电荷数=质子数=核外电子数,物质,原子,离子,静电作用,Na Cl,得、失电子,结合,结合,失、得电子,原子结构示意图,阳离子：带正电荷的微。如Na,阴离子：带负电荷的微粒。如Cl,第1节 构成物质的基本微粒,课堂反馈,知识点1 原子的构成,第1节 构成物质的基本微粒,1原子核中一定含有的微粒是( ) A中子 B质子 C电子 D质子和中子,B,第1节 构成物质的基本微粒,2下列说法正确的是( ) A原子是实心球体 B原子核都由质子和中子构成 C原子只由质子和电子构成
12、 D原子中质子数等于核外电子数,D,解析 原子不是实心球体，有复杂的结构；氢原子核内没有中子；构成原子的粒子有质子、中子和电子。,第1节 构成物质的基本微粒,3紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为 （ ） A10 B34 C44 D78,B,解析 原子中，核电荷数质子数核外电子数，核电荷数为34，所以电子数也为34。,知识点2 离子,第1节 构成物质的基本微粒,2填写下列空白。 原子失去电子带有_电荷变为_离子 原子得到电子带有_电荷变为_离子,正,阳,负,阴,第1节 构成物质的基本微粒,3核电荷数多于核外电子数的一定是( ) A分子 B原子 C阳离子 D阴离子,C,第1节 构成物质的基本微粒,4某原子的结构示意图如图162所示，该原子的核电荷数为_；核外有_个电子层。,17,图162,3,知识点3 原子核外电子排布,第1节 构成物质的基本微粒,1下列结构示意图中表示原子的是( ),B,解析选项B中核内质子数核外电子数，属于原子结构；选项A、D属于阴离子；选项C属于阳离子。,
