1、第二课时 常见的碱,1.常见的碱 (1)氢氧化钠是 固体,易溶于水,溶解时会 热量,氢氧化钠暴露在空气中,不仅能 ,而且能与 反应而变质,因此要密封保存。氢氧化钠有强烈的 ,故俗称 。 (2)氢氧化钙俗称 ,是一种 状物质, 溶于水,其水溶液俗称 。,白色块状,放出,潮解,CO2,腐蚀性,火碱、烧碱、苛性钠,熟石灰(或消石灰),白色粉末,微,石灰水,2.常见碱溶液的化学性质 由于碱溶液中存在着共同的 ,所以它们的水溶液具有相似的化学性质,即碱溶液的通性。 (1)与指示剂作用:碱溶液能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 。 (2)与某些非金属氧化物反应 请写出氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应的
2、化学方程式: 。 (3)与某些盐溶液反应:硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成 的沉淀;反应的化学方程式为 ;氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应,生成色的沉淀,反应的化学方程式为 。 3.复分解反应 两种 相互交换成分,生成两种新的 ,这类反应称为复分解反应(特点:两交换,价不变)。,OH-,蓝,红,蓝色,化合物,化合物,白,【例题】 为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请完成下列问题。(1)氢氧化钠具有强烈的 ,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。,解析: (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护 眼镜。,答案:(1)腐蚀性,(2)为了验证,小丽将紫色
3、石蕊试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出 。,解析: (2)将紫色石蕊试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子,氢氧根离子能使石蕊试液变蓝色。,答案:(2)氢氧根离子,(3)依据反应氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中易变质,反应的化学方程式为 。要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是(写出化学式)。,解析: (3)氢氧化钠变质是因为吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,要证明已经变质,就要检验碳酸钠的存在,可以用稀盐酸或稀硫酸等来检验。,(4)依据反应,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是
4、 (填序号)。 A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液,解析:(4)根据氢氧化钙的性质可知,A.稀硫酸属于酸,不是中所指的盐;B.氯化钠属于盐,不能和氢氧化钙反应;C.硫酸铜属于盐,能和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙;D.碳酸钠属于盐,能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。,答案:(4)CD,【重点难点提示】 1.碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物,因此只要是碱溶液一定含 有OH-。 2.碱溶液共同的化学性质: 能使指示剂变色;能与某些非金属氧化物反应(例如CO2、SO2、SiO2等);能 与某些盐溶液反应;与酸反应。 3.复分解反应:AB+CD
5、 AD+CB 特点:两交换,价不变 【易错易混警示】 1.碱溶液能使指示剂变色,难溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱溶液与非金属氧化物反应,不是按组成相互交换的规律进行反应的,不属于复 分解反应。,1.下列有关物质的名称、俗称、化学式,均正确的是( ) A.氢氧化钠 火碱 NaOH B.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 C.氧化钙 消石灰 CaO D.碳酸钙 大理石 CaCO3 2.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:白色固体;有腐蚀性;易吸收水分;能与空气中的二氧化碳反应。由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A. B. C. D.,C,A,3.碱溶液中都含
6、有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀 D.能与CO2反应生成水 4.下列关于复分解反应的叙述正确的是( ) A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O属于复分解反应 B.复分解反应中各元素的化合价一定不变 C.碳酸钙与盐酸反应不属于复分解反应 D.由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应,C,B,5.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是( ) A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否
7、变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 6.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要有:,C,上述反应中没有涉及的基本反应类型是( ) A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应,D,7.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是 。测量其溶液的pH时,可以 ,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是 (3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是 . (以土壤
8、中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3 )按一定比例混合可制得高效环保农药 “黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除 忌碱虫体。 “黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是。,用玻璃棒蘸取少量样品滴在pH试纸上,。,8.一次实验课上,细心的小红和小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。 【提出问题】 白色粉末是什么呢? 【猜想与假设】 .白色粉末是NaOH固体。 .白色粉末是 。 .白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物。 【实验探究】 为了探究上述猜想,小红、小敏取白色粉末
9、置于烧杯中,加入水配制成溶液。 (1)小红取溶液少量于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,该实验说明猜想 (填序号)不成立。,Na2CO3固体,(2)能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想? (填“能”或“不能”),你的理由是 。 (3)为了探究另外两个猜想哪个成立,小敏取溶液少量于试管中,加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊,该反应的化学方程式为 ,过滤,在滤液中滴加酚酞试液变红,表明猜想成立。 (4)用化学方程式解释NaOH变质的原因: ,该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。,不能,NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色,9.某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图
10、所示的实验。,(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式: 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 ,这是因为 .。 (3)丙实验中观察到的现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式: 。 (4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。 提出问题:废液缸中含有哪些物质? 交流讨论: 一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 。,气球膨胀,二氧,化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减小,CaCO3+2NaOH,氯化钠,还含有能使废液呈碱性的物质,能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下 猜想。 小兰认为:只有碳酸钠。 小刚认为:只有氢氧化钙。 小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是只有 (写一种猜想)。,氢氧化钠,
