1、第二节 几种重要的金属化合物,（第3课时）,高一年级 化学必修1,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝 的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石 (蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,1、物理性质白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体,2、化学性质两性氧化物的性质既与酸反应又与强碱反应(不与弱碱反应，如氨水),Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O,2、氢氧化铝,实验3-7,Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,物理性质白色、胶状、难溶的物质 实
2、验3-8化学性质两性氢氧化物的性质,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,讨 论： 实验室如何制取氢氧化铝?,方法铝盐和碱反应,用氨水与铝盐反应,Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,AlO2 Al(OH)3 Al3+,HCl,NaOH,NaOH,拓展：铝的化合物的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,HCl,明矾：KAl(SO4)212H2O,(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水,(2) 化学性质：在水中完全电离。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2S
3、O42-,Al3+3H2O,（胶体）,Al(OH)3+3H+,思考： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程式,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,砖的颜色为何有青有红？,同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？,磁铁矿,赤铁矿,氧化亚铁,铁 红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,不 溶,不 溶,不 溶,2、铁的氢氧化物,实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH
4、- = Fe（OH）2,4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,Fe(OH)2的制取,实验思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？,H2SO4,H2SO4,油层,H2SO4,油层,铁粉,煮 沸,练习(2003全国理综，33)（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用
5、长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 。,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由 是 。,H2SO4,NaOH,3、铁盐和亚铁盐,Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法Fe3+的检验：,a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3,黄色,（红褐色沉淀）,（红色溶液）,Fe2+的检验：,a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2c.将Fe2转化为Fe3检验：Fe2,浅绿色,（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,KSCN,氯水,红色溶液,无现象,Fe2+,Fe3+,Cl2 O2 HNO3 KMnO4,Fe Cu I S2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,空气中放置,
