1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 北京市四中 2011-2012 学年上学期高一年级期末测验化学试卷（考试时间为 100 分钟，试卷满分为 150 分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64I 卷（模块）满分 100 分一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 69 分。 ）1. 下列物质属于纯净物的是A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移 B. 元素化合价变化C. 氧
2、元素参加反应 D. 原子重新组合3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 坩埚4. 下列物质中，属于非电解质的是A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A. B. C. D. 3NHNO2NO3HNO7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A. B. C. D. a3HC2FeCl8. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关 的叙述中，正确的是A AA. 1mol 任何物质所含的分子数均为 个NB
3、. 14g 氮气所含的 N 原子数为 个AC. 标准状况下，22.4L 水所含的 分子数为 个OH2AD. 在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去电子的数目为 个29. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳 D. 氯化钠和水10. 除去 中的 杂质最好是将混合气体通过足量的2COHlA. 饱和 溶液 B. 饱和 溶液Na 3NaHCO金太阳新课标资源网 第 2 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 C. 饱和 溶液 D. 水32CONa11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、
4、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱12. 下列关于合金的说法不正确的是 来源:金太阳新课标资源网A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收 成金属氢化物的材料2H13. 在实验室中，用 溶液制备 沉淀，最好选用的试剂是3AlC3OlA. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸 D. 氨水14. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半导体材料2SiO2SiC.硅是地壳中含量最多的元素 D. 水玻璃
5、可用作木材防火剂15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃16. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸来源: 金太阳新课标资源网C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于 1nm17. 下列实验操作中，正确的是A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的 溶液，将 固体放在容量瓶中加
6、水溶解NaOHa18. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠金太阳新课标资源网 第 3 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水： CllOHClO22B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2HAC. 铁粉与氯化铁溶液反应： 23FeeD. 过氧化钠与水反应： 224ONaNa20. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与
7、氢氧化钠溶液反应的是 ； ； ；32OAl2HC32COAlA. B. C. D. 21. 已知 ，下列说法不正确的HSKlSKl 2422423 35 是A. 是氧化剂3ClOB. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5：1C. 既不是氧化剂又不是还原剂42SHD. 参加反应时有 电子转移31molKmol022. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. 、 、 、 B. 、 、 、I3NO23Si Ag3FeCl24SOC. 、 、 、 D. 、 、 、24Cu4NH3H23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 的物质的量2e和浓度之比为 1：2，则已反应的 和未反应的 的
8、物质的量之比为3Fe3eA. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3二、非选择题（共 31 分）24. （8 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是 _，俗称_，其水溶液显_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（ 0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 的量，前者2CO_后者（填“ ”、 “”或“=” ）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。25. （6 分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。金太阳新课标资源网 第 4 页 共
9、 9 页 金太阳新课标资源网 （1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_。（2）2004 年 4 月 15 日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射 溶液形NaOH成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_ （用离子方程式表示） 。（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_（结合化学方程式解释） 。26. （9 分）铝土矿的主要成分是 ，含有杂质 、 、 。工业上从32OAl2Si3OFeMg铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 _（填操作名称） 。（2）沉淀 B 的成分是_（填化学式，下同） ，B 可以用
10、来制作普通玻璃，化学方程式是_，_；沉淀 C 的成分是_；溶液 D 中存在较多的阴离子是 _。（3）沉淀 F 转化为物质 M 的化学方程式为_；由物质 M 制取铝的化学方程式为_；溶液 D 中通入过量 生成沉淀 F 的离2O子方程式为_。27. （8 分）某同学欲探究 与水的反应，可供使用的试剂有： 、蒸馏水、2ONa 2Na酸性溶液、 。该同学取一定量 样品与过量水反应，待完全反应后，4KMnO2n2a得到溶液 X 和一定量氧气 ，该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。 来源: 2Hhttp:/ X 中含过氧化氢_。（2）通过上述实验证明溶液中确实存在 ，取少量 X 于试管中，滴加几
11、滴酚酞试2液，实验现象为_ 。（3）取少量 X 于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子2FeCl方程式为_。金太阳新课标资源网 第 5 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 （4）已知溶液 X 可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离4KMnO子方程式：_ _ +_ _ +_ +42H2Mn2O_ 。II 卷 满分 50 分28. （5 分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质： ； ； ； ； 。其中，可用于制造Si42SONH2Cla3OHAl32Fe芯片的是_（填序号，下同） ；可用于杀菌，消毒的是 _；可用作化肥的是_；可用作红色油漆和涂料的是_；
12、医疗上可用作胃酸中和剂的是_。29. （19 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E 、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出） 。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B_、丙_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3 ）将 和 混合并配成溶液，向溶液中滴加 稀盐酸，gD4.0326.1CONa 1.0Lmol在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系图像。2CO金太阳新课标资源网 第 6 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 30. （12 分）由 118
13、号元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究 X的组成。查阅资料：由 118 号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在 时沉淀完全； 在 时开始沉淀，在 时3Al0.5pH2Mg8.pH4.1pH沉淀完全。实验过程：I. 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。II. 用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III. 向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。IV. 向沉淀 B 中加过量 溶液，沉淀全部溶解。NaOHV. 向 III 中得到的滤液
14、中滴加 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。（1 ） I 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是_ 。（2 ）由 I、II 判断 X 一定不含有的元素是磷、_（填元素名称） 。（3 ） III 中生成 B 的离子方程式是_。（4 ） IV 中 B 溶解的离子方程式是_。（5 ）沉淀 C 的化学式是 _。（6 ）若上述 ，则 X 的化学式是_。3:1:nA31. （14 分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 ）的过程中，将它与浓2MnO盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取
15、少量漂白粉（这是一个放热反应） ，据此回答下列问题：金太阳新课标资源网 第 7 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 （1）A 仪器的名称是_，所盛试剂是_，B 中发生反应的化学方程式是_。来源:金太阳新课标资源网（2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 _。（3）此实验结果所得 产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U2ClOa形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成 ，为避免此副反应的发生，可采取的23la措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4 ）漂粉精同盐酸作用产生氯气： ，OHCallHClOa22
16、24该反应中每生成 ，转移电子的物质的量为_ ，被氧化的 的物质21molCmo的量为_ 。有效氯是漂粉精中有效 的含量大小的标志。已知：2l有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量） 100%，该漂粉精的有效氯为 65%，则该漂粉精中 的质量分数为_ （保留一位小数） 。2lOa金太阳新课标资源网 第 8 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 【试题答案】I 卷15 BADDC 610 DBBCB1115 CCDDC 1620 DBBDC2123 DCC24. （1 ） 小苏打 碱3NaHCO（2） 22（3） 233COH25. （1 ） all（2） CO22（3） ，
17、 具有强氧化性，可漂白lHl l26. （1 ）过滤（2） ；2Si；2323 COSiNaOCNa高 温 2323COaSiia高 温和 ； ， ， 。HFeMgAlHl（3） ；Al232324l 3322 COAOCl27. （1 ）取少量 X 于试管中，加入少量 固体，用带火星的木条检验生成的 。2Mn2O（2）酚酞先变红，又褪色。（3） 。3224HFeFeH（4 ） 2 5 + 6 = 2 + 5 + 8 MnO2n2H2II 卷 满分 50 分28. ；29. （1） 、 、 。AlHC2l（2） ；2HONaalFel32金太阳新课标资源网 第 9 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 。33FeOHe（3）30. （1） 2CO（2）钠、硅。（3） 。 43233 NHOAlHNAl（4） 。2（5） 。2OMg（6） 373Cl31. （1）分液漏斗，浓盐酸， ，2n224ClOHMnlHCl浓（2） 。OalOal 222（3）将 U 形管置于冷水浴中。 。在 B、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置。lHCl 22（4 ） 1 65.5%来源: http:/
