1、（1）承上启下 知识回顾盖斯定律的内容1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的。化学反应的焓变只与反应体系的始态与终态有关，而与反应进行的具体途径无关，即相关热化学方程式之间可以“加减” ，随之反应热 H 也相应“加减” 。2应用技巧化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热。则 H = 思考：从理论上说明为什么化学反应的焓变与化学反应过程无关？_（2）紧扣考点 专题讲解考型一、利用已知的反应焓变计算未知的反应焓变。例 1、利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。P 4(白磷，s)5O 2(g)=P4O1
2、0(s) H12 983.2 kJmol 1P(红磷，s) O2(g)= P4O10(s) H2738.5 kJmol 154 14则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。练习 1、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H 167.7 kJ mol1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H 2534 kJmol1试计算 1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。小结：利用盖斯定律求解目标反应的 H 或能量时，应先据题意列出该反应的大致轮
3、廓，调整已知反应的系数，利用反应式的相加或相减，消去目标反应中不存在的物质即可。变式 1、100 g 炭粉燃烧所得气体中，CO 占 ，CO 2占 ，且 C(s) O2(g)13 23 12=CO(g) H110.35 kJmol1，CO(g) O2(g)=CO2(g) 12H282.57 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )。A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ考型二、盖斯定律在解决实际问题中的应用例、将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)；= = = = =高 温 C(s)、C
4、O(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1H2(g) O2(g)=H2O(g) H242.0 kJmol 112CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 112请回答：(1)根据以上，写出 C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量” ；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出
5、的热量与煤直接燃烧放出的热量相等” 。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO 和 H2 在一定条件下可以合成：甲醇 甲醛 甲酸 乙酸。试分析当 CO 和 H2按 11 的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。（3）挑战自己 拓展提高一、盖斯定律比较法(1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)B(g)=C(g) H 1 |H 1|(2)同一反应物状态不
6、同时：S(s)O 2(g)=SO2(g) H 10，所以|H 1|H 2|2、判断物质稳定性对于物质的稳定性来说，存在着“能量越低越稳定”的规律。对于同素异形体或同分异构体，可根据盖斯定律得出相互转化的热化学方程式。若为吸热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若为放热反应，则生成物的能量高，生成物不稳定。例 1、2012 年伦敦奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C 3H8)，其完全燃烧后只有CO2 和 H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(g) H a kJ/molC 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(
7、l) Hb kJ/mol2C 3H8(g)9O 2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H 2O(l) Hc kJ/mol C3H8(g) O2(g)= CO2(g)2H 2O(g) Hd kJ/mol12 52 32其中 a、b、c 、d 最大的是 ( )Aa Bb Cc DD练习、(2011苏州高二检测)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) HQ 1 kJ/mol，2H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol，2H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g） HQ 3 kJ/mol.判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是 ( )AQ 1Q2Q3 BQ 1Q3Q2 CQ 3Q2Q1 DQ 2Q1Q3例 3 (2011成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1 C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H 2S(s)O 2(g)=SO2(g) H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g) H 4H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 612CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 8A B C D
