1、1第三单元 溶液 检测题本检测题满分：100 分，时间：60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1（2013山东泰安）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存 在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离2 下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）A碘酒 B石灰水 C硫酸铜溶液 D白酒 3 下列说法正确的是（ ）A水和冰块的共存物是悬浊液B凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C溶液都是混合物D在泥水里，泥是溶质，水是溶剂 4 下列物质溶于水形成溶液后，以离子
2、形式存在于溶液中的是（ ）A.氯化钠 B.酒精 C.蔗糖 D.牛奶5 小刚同学做自制汽水的家庭小实验，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集市上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐6 下列说法错误的是（ ）A. 用硬水洗衣服不如用软水洗得干净B. 洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用 C. 用明矾净水是由于明矾溶 于水后生成的胶状物有吸附作用D. 25 m3 石油气压缩后可装入 0.024 m3 的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变 7 下列说法中，错误的是（ ）A洗涤剂可乳化餐具上的油污 B汽油可溶解衣服上的油渍C
3、溶液一定是含有两种物质的混合物 D长期用硬水洗涤的衣物会变硬8 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 增加溶剂 蒸发水，其中正确的是 （ ）A B C D9 一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量 一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变10 下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B浓溶液一定是饱和溶液C不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比
4、不饱和溶液浓11 有一瓶密封保存长期放置的硫酸铜溶液，下列说法正确的是（ ）A瓶口附近的溶液颜色浅 B瓶底附近的溶液颜色深 C瓶底会有固体析出 D瓶内各部分溶液的颜色都相同 12 下列说法不正确的是（ ）2A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 汽水和蔗糖水都属于溶液C. 将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200 gD. 在溶液中加入 KNO3 晶体或蒸发溶液中的水分，都能把 8%的 KNO3 溶液变成 15%的 KNO3溶液13（2011苏州）配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）A称取 5.0 g 氯化钾，溶 解在 95
5、 mL 水中，充分搅拌B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌D称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌14 （2013上海）室温时，对 100 mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同15 下列说法不正确的是（ ）A用 50 g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液需要加水20 gB100 mL 水和 100 mL 酒精混合后体积小于 200 m
6、L，说明分子间有间隔C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液D汽油作溶剂可以 去除衣物上的油污16 若需取用 48 g 蒸馏水，下列最合适的仪器是（ ）A. 100 mL 量筒 B. 托盘天平 C. 50 mL 量筒 D. 50 mL 烧杯 17 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）18 （2010兰州）实验室用密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数为 20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（ ） A100 mL 54.35 mL B100 mL 55.5 mL C250 mL 54
7、.35 mL D250 mL 55.5 mL 19（2011百色）实验室中配制 100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（ ）A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 20 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）3A. B. C. D.二、填空题（共 20 分）21（9 分） （2011南京改编）某化学兴趣小组进行溶液的配制实验。配制 150 g 质量分数为 10 % 的氢氧化钠溶液。（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g；水的体积为_mL（水的密度近似看作 1 g/cm3） 。（2）称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质
8、量。 然后再在右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。（3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。（4）存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。22（6 分）农业上经常用 16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制 500 g 这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量_ g 食盐。在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_（填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。23 （5 分） （2013山东东营）20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100 g
9、 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时，现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3，请结合图示回答下列问题：（1）图 1 中一定为饱和溶液的是_。（2）图 2 中甲、乙 两溶液中溶 质质量分数的大小关系为_ _。（ 3）图 3 中表示乙的溶解度曲线是_，P 点表示的含义是_。三、实验探究 题（共 20 分）24（20 分）下图是某同学配制一定质量的 0.9生理盐水的全过程：4（1）请找出上图中的错误（至少举出两点）： ； 。（2）如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ； ； 。四、计 算题（共 20 分）25（1
10、0 分）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。（1）该注射液中含有的阳离子的符号为 。（2）若该注射液的密度为 1.0 gcm3，配制 500 mL 该注射液需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管 和 。 26（10 分）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：（1）该浓盐酸的溶质是 （填名称） ；（2）现要配制 3的稀盐酸 120 g，需要这种浓盐酸 g。盐酸（分析纯）质量分数 36密度 1.18gcm 35第一单元 溶液 检测题参考答案1 D 解析：溶液必须是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水就不能看作是一种
11、溶液，A 错误；将蔗糖和食盐同时溶于水中形成的溶液就会同时存在两种溶质，B 错误；气体也可以作溶质，如盐酸就是氯化氢气体溶于水形成的溶液，C 错误。2 A 解析：碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。3 C 解析：水和冰块是同一种物质，属于纯净物，而悬浊液是混合物；均一、稳定、透明、澄清的 液体不一定是溶液，也可能是纯净物，比如水；溶液是由溶质和溶剂组成的，是混合物；泥水不是溶液，属于悬浊液，没有溶质和溶剂之说。4 A5 A 解析：硝酸铵溶于水后，溶液温度明显降低；小苏打溶于水后，溶液的温度升高；生石灰和水反应放出大量的热；氯化钠溶于水后温度没有明显变化。6 D 解析：分子的大小是不会发生改变的，改变
12、的只是分子间的间隙。7 C 解析：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液；所以溶液中不一定含有两种物质，可能含有多种物质。8 D 解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。9 B 解析：把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法） 。添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大；恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小
13、，溶质质量分数增大。10 D 解析：相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故 A 不正确，D 正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故 B 不正确；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，但也有少数固体，比如氢氧化钙溶液，降低温度才使溶质继续溶解，故 C 不正确。11 D 解析：由于溶液是均一的，所以瓶内各部分溶液的颜色都相同；溶液又是稳定的，所以不会有固体析出。12 A 解析：将不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过改变溶液的温度的方法，有些溶液需要升温，有些溶液需要降温，A 说法不正确。13 A 解析：
14、生石灰溶于水后能和水反应生成熟石灰，且熟石灰微溶于水；浓盐酸的密度和质量分数都不知道，无法确定混合后溶质的质量分数；碳酸钙不溶于水，形成的是悬浊液。14 A 解析：溶液是均一的、稳定的，溶液无论分成几份，溶质质量分数不变，所以 100 mL 氯化钠饱和溶液平均分成两份，溶液中溶质相同，在稀释的过程中，乙烧杯变成不饱和溶液，溶剂的质量变大，溶质的质量分数减小，但是溶质的质量不变，所以甲、乙两烧杯中溶质的质量相等。15 A 解析:设用 50 g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液需要加水的质量为 x，则 50 g10%=（50 gx）5%，解得 x=
15、50 g。16 C 解析：量筒是量度液体体积的仪器，托盘天平是称量或称取固体药品质量的。水是液体，一般用量筒量取，48 g 水的体积约为 48 mL，与 50 mL 的量筒量程最接近，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，100 mL 的量筒量程太大。17 C 解析：托盘天平用于称量氯化钠固体，量筒用于量取一定量体积的 溶剂，烧杯用于溶解固体。618 B 解析 ：设需要 98%的浓硫酸的体积为 x，则 1.84 g/cm3x98%=500 g20%，解得x55.5 mL，需要用 100 mL 的量筒量取。19 B20 A 解析：配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶
16、解和装瓶存放。21（1）15 135 （2）烧杯 砝码 （3）搅拌 （4）贴上标签 解析：（1）配制 150 g 质量分数为 10 % 的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为；需要水的质量为 。又知水的密度，可求得所需水的体积： =135 cm3=135 mL。 （2）用托盘天平称量物品时应“左物右码” ，即左盘放所称量物品，右盘放砝码。 （3）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率 。（4）标签上要写明药品名称和溶液中溶质的质量分数，方便以后查用。22 80 偏高 解析：配制 500 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 500 g 16%=80 g；俯视读数使得量取液体的体积偏小
17、，溶液浓度偏高。23 （1）甲 （2）相等（或甲=乙 ） （3）N 30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等解析：（1）充分搅拌后甲物质仍有未溶解的固体存在，因此为饱和溶液。 （2）图 2 中水都是 100 g，甲、乙两物质的质量相等，且均全部溶解，因此甲、乙 两溶液中溶质质量分数相等。 （3）根据图 1 可知，在 20 时乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大，结合图 3 的溶解度曲线可知，表示乙的溶解度曲线的是 N；在溶解度曲线中交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，因此 P 点表示：30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。24 （1）广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了） 砝码和药品放反了 温 度计
18、用来搅拌（任选两点） （2）水算多了 氯化钠算少了 天平读数有误 氯化钠和砝码放反了 左盘放了纸片，右盘未放纸片 水量多了（或量取水读数时仰视） 氯化钠中混有杂质 烧杯中有水等（任选三点）25 （1）Na+ （2）4.5 玻璃棒 解析：（1）由成分为 5%的葡萄糖与 0.9%的氯化钠，辅料为注射用水，可知溶液中的阳离子为钠离子，钠离子的符号为 Na+。 （2）注射液的密度为 1.0 g/cm3，配制 500 mL 氯化钠质量分数为 0.9%的溶液，需氯化钠的质量为500 mL1.0 g/cm30.9%=4.5 g，在配制溶液时要在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，利用量筒和 胶头滴管来量取液体的体积。26 （1）氯化氢 （2）10 解析：（2）设配制 3的稀盐酸 120 g，需要这种浓盐酸的质量为 x，3%120 g=x36%，解得 x=10 g。
