1、 12014 年东城区高三二模化学试题及答案 2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A. 制备乙炔的反应原理是 CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d 中的有机产物与 AgNO3 溶液混合能产生沉淀D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8. 下列离子方程式不正确的是A. 向 AgCl
2、悬浊液中加入 Na2S 溶液：2AgCl +S2- = Ag2S+ 2Cl-B. 向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液： HCO3-+OH- =CO32-+ H2OC. 向 Ba(OH)2 溶液中加入稀 H2SO4：Ba 2+ + OH- + H+ +SO42- = BaSO4+ H2OD. 向 Cu 粉中加入过量的浓 HNO3：Cu+4H + +2NO3-= Cu2+2NO2+2H 2O9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a c (NH4+)B. pH 2.5 的可乐中 c(H ) 是 pH3.5 的柠檬水中 c(H )的 10 倍C. AgC
3、l 在 0.1mol /L CaCl2 溶液和 0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na2CO3 溶液加水稀释至 100mL， pH 和 Kw 均减小12. X、 Y、Z、Q 、W 均为短周期元素 ，原子序数逐渐增大。X、Q 同主族，Q 元素的焰色反应为黄色；W 的原子半径是同周期中最小的； X 与 Y、 Z 分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由 10 电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A. X 的单质和 Q 的单质均可用电解法得到B. X 与 Z 可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q 与 W 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生
4、电离D. X、Y、Z 三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离25.（16 分）有机物 5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：i. ii. （1 ） 的反应类型是_。（2 ） E 的结构简式是_。（3 ） A 的结构简式是_； 的反应条件和无机试剂是_ 。（4 ）下列有关 5-甲基茚（ ）的说法正确的是_ （填序号） 。a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与 4 mol H2 发生加成反应 OCOH PCl3 OCClCH3 CHCH2CHH2烃 AF(CH2)3Cl FEC PCl3O O -HClG DBCH3 CHCH2CH
5、CH3 CCH2CH2OF(CH2)3Cl (CH2)3ClCH3 CHCH2CH3c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5 ）反应的化学方程式是 _。 （6 ）满足下列条件的 G 的同分异构体有_种；写出其中一种的结构简式_。分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应。26.（14 分）硒（ 34Se）和碲（ 52Te）都是第 VIA 族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：物理性质 熔点 沸点 升华 溶解性SeO2 340 684 3
6、15 易溶于水TeO2 733 1260 450 微溶于水（1 ） Se 的氢化物的电子式是_。（2 ）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是 _。（3 ）废气的主要成分是_；废渣 II 的主要成分是_ 。（4 ）步骤中主要反应的化学方程式是 _；步骤反应的化学方程式是_ 。（5 ）根据表中数据，步骤 最适宜的分离方法是_。硒鼓废料O2/500SeO2TeO2混合气废渣 I冷却废气水废渣 II酸性溶液 SeO2 少量 TeO2SeO2 Se H2SO3427.（14 分） 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N
7、2)=7:11:82 投料，在 1.01105Pa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率。温度/ 400 500 600SO2 转化率/% 99.2 93.5 73.7（1 ）该反应是_反应（填“放热”或“吸热” ） 。（2 ） 400，1.0110 5Pa 时，将含 10 mol SO2 的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时 SO2 的物质的量是_mol。（3 ）硫酸厂尾气（主要成分 SO2、O 2 和 N2）中低浓度 SO2 的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾气，若 SO2 与氨水恰好反应得到碱性的(NH 4)2SO3 溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是_（填序号） 。a. c (
8、NH4+)+ c(NH3H2O)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)b. c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32)+ c(HSO3-)+ c(OH-)c. c(NH4+) c(SO32-) c(OH-) c(H+)用 MnO2 与水的悬浊液吸收上述尾气并生产 MnSO4。i. 得到 MnSO4 的化学方程式是_。ii.该吸收过程生成 MnSO4 时，溶液的 pH 变化趋势如图甲， SO2 吸收率与溶液 pH 的关系如图乙。 图甲中 pH 变化是因为吸收中有部分 SO2 转化为 H2SO4，生成 H2SO4 反应的化学方程式是_；由图乙可知 pH 的降低_SO 2
9、 的吸收（填“有利于”或“不利于” ） ，用化学平衡移动原理解释其原因是_。 甲180 150120 90 60 30 4 3 2 1 5pH时间/min4 3 2 1 0 100 90 8070 60 乙SO2 吸收率/%pH528.（14 分）甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象I.A 中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1 ） B 中反应的离子方程式是 _。（2 ） A 中溶液变红的原因是_。（3 ）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定
10、存在_。取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象 II 的原因是 SCN与 Cl2 发生了反应。（4 ）甲同学猜想 SCN可能被 Cl2 氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN 的电子式为 。甲同学认为 SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，由此证明 SCN中被氧化的元素是_。 通过实验证明了 SCN中氮元素转化为，他的实验方案是_ 。若 SCN与 Cl2 反应生成 1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。通入 Cl2 至过量66.D 7. C
11、 8. C 9.D 10.B 11.B 12. D25.（16 分）（1 ）取代反应 （2）（3 ） Cu 作催化剂加热、O 2（4 ） a b c（5 ） （6 ） 5 26.（14 分）（1 ）（2 ）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（ 3）CO 2 TeO2（4 ） H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4（5 ）升华，将温度控制在 315到 450之间27.（14 分） （1）放热 0.08（2 ）ac i. SO2+ H2O H2SO3 MnO2+ H2SO3=MnSO4+H2O（或 MnO2+ SO2=MnSO4）ii. 2SO2+
12、2H2O +O2 = 2H2SO4 不利于 溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3 H+，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使 SO2 从体系中溢出。28.（14 分） （1）Cl 2+2OH = Cl+ClO+ H2O（2 ） Fe2+被 Cl2 氧化生成 Fe3+，Fe 3+与 SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3 ） Fe 3+ （4）SCN 中的碳元素是最高价态+4 价硫元素取足量铜粉于试管中，加入 A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 A 中存在，SCN 中氮元素被氧化成16H:Se:HCH3CH2 CH2 COOHCH3H2SO4 CH3 CHCH2CHCH3 CHCH2CH2OH+H2OCH2 CH2 CH2CHO CHCH2CHOCH3CCHOCH3CH3CHCHOCH2CH3CH2CHCHOCH3
