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类型2013高考化学真题解析之:离子反应.doc

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    1、2013 高考真题:离子反应1.(2013 大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:2NH 3H20SO 2 2NH4 SO 32 H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H 2SO42Cl SO2Cl 2H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2 4H NO 3 3Fe3 NO3H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀:2Ba2 3OH Al 3 2SO 42 2BaSO4Al(OH) 3【答案】 A【解析】B 错在不是离子反应; C 错在磁性氧化铁不能拆写; D 错在此时氢氧根过量(不是 2:3,而是 2:4)溶

    2、液中会有偏铝酸根,不是沉淀。2013 高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa +、Ba 2+、Cl 、NO 3 BPb 2+、Hg 2+、S 2、SO 42CNH 4+、H +、 S2O32、PO 43 DCa 2+、Al 3+、Br 、CO 32答案:A【解析】Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-离子间不能发生反应,在同一溶液中可以大量共存,A 项正确;Pb 2+与 SO42-可生成 PbSO4 沉淀、Pb 2+、Hg 2+可与 S2-形成沉淀,B 项错误;H +与 S2O32-在溶液中发生歧化反应生成 S 与 SO2,C 项错误;Ca 2+可与 CO32-形成 CaCO3

    3、沉淀、此外 Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存,D 项错误。2.(2013 安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液: Na +、 K+、NO 3-、NH 3H2OB空气: C 2H2、CO 2、SO 2、NOC氢氧化铁胶体: H +、K +、S 2-、B r-D高锰酸钾溶液: H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存;B、NO 易被空气中氧气氧化生成 NO2,不能共存;C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存;D 、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存

    4、问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。3.(2013 广东卷)8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa +、Al 3+、Cl -、CO 32-BH +、Na +、Fe 2+、MnO 4-CK +、Ca 2+、 Cl-、NO 3-DK +、NH 4+、OH -、SO 42-解析:Al 3+和 CO32-因发生双水解而不能共存,错误; H+、Fe 2+、MnO 4-因发生氧化还原反应不能共存,B 错误;NH 4+与 因生成弱电解质一水合氨而不能共存,D 错误。答案:C命题意图:离子共存4.(2013 江苏卷)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2:

    5、MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2OB.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体:Al 3 3H 2O= Al(OH)33H C.Na2O2溶于水产生 O2:Na 2O2H 2O= 2Na 2OH O 2D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO 3 Ca 2 OH = CaCO3H 2O【参考答案】D【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景,内容基础。A.氯化氢是最解质,水溶液中应拆成离子。B.铝离子水解不能进行到底,中间用可逆符号,不写沉淀箭头。C.该反应未配平,系数应为 2、2、4、4、1。D.书写合理。【备考提

    6、示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量” , “适量” ,“足量” , “少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。5.(2013 北京卷)8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检

    7、验氨:NH 3+HClNH 4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO 2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -Fe 3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH) 2+CO2CaCO 3+H 2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性,挥发出的 HCl 与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,故正确;B、碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在 CO2-3 水解平衡:CO 2-3+H2O HCO-3+OH-,使溶液呈碱性,故正确;C、钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为 Fe-2e-Fe 2+,故错误;D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故正

    8、确。6.(2013 海南卷)10能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH 4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中:NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H 2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO 4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气: 2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢:2H +CaCO3=Ca2+ CO2+ H 2O答案AC解析:B 选项明矾溶液中,Al 3+和 SO42-个数比为 1:2, SO42-完全沉淀

    9、时,Al 3+应转化为AlO2-;D 选项中醋酸是弱酸,应该以分子的形式写入离子方程式。7.(2013 江苏卷)3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Mg 2 、K 、SO 42 、NO 3B.使酚酞变红色的溶液:Na 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C.0.1 molL1 AgNO3溶液:H 、K 、SO 42 、I D.0.1 molL1 NaAlO2溶液: H 、Na 、Cl 、SO 42【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化,碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度,

    10、考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。8.(2013 新课标卷 2)10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na+C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应: CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析:考察离子方程式正误判断。A 项错误,浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ;B 项错误,.钠与 CuSO4 溶液反应, Na 先与水反应,生成的 NaOH 再与硫酸铜反应

    11、;C 项错误,是HCO3 与 H 反应;选择 D。答案:D9.(2013 四川卷)3. 下列离子方程式正确的是( )ACl 2 通入水中:Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H 2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解 CuSO4 溶液:2Cu 2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H +DNa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸:2S 2O32 4H + = SO42 + 3S + 2H 2O【答案】B 【解析】A 中的 HClO 是弱电解质不拆,C 中的 Cu 做电解池电极时参加反应失电子做阳极,不是水中的

    12、氢氧根失去电子。D 中生成物应该是 SO2、S 和 H2O,答案选 B。10.(2013 上海卷)17.某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl-一定存在,且 c(Cl-)0.4mol/LC.SO42-、NH 4+、一定存在,Cl -可能不存在D.CO32-、Al 3+一定不存在,

    13、K +可能存在答案:B【解析 】加入足量 NaOH 溶液加热,得到 0.02mol 气体说明含有 0.02molNH4+;得到红褐色沉淀说明含有 Fe3+,则不能含有 CO32-(CO 32-与 Fe3+发生双水解,不能共存) ;利用灼烧后电解得到 1.6g 固体知溶液中含有 0.02molFe3+;再利用加入 BaCl2得到 4.66g 不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有 0.02molSO42-,Al 3+、K +是否存在无法判定,利用“电荷守恒”可知溶液中必含有 Cl-,若溶液中不含 Al3+、K +时,溶液中含有 0.04molCl-、若溶液中含 Al3+、K +时,溶液中含有 Cl-的物质

    14、的量一定大于 0.04mol,结合溶液体积(100mL)可知原溶液中一定存在 Cl-,且 c(Cl-)0.4mol/L,由上述分析知,正确答案为:B。专题四:电解质溶液1.(2013 福建卷)8.室温下,对于 0.10 molL-1 的氨水,下列判断正确的是( )A与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后,溶液中 c(NH4+)c(OH)变大C用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性 D其溶液的 pH=13【答案】C【解析】A 中的氨水不能拆写; B 项,加水稀释过程中,电离平衡常数不变,但溶液中c(NH3H2O)减小,故 c(NH4+)c(O

    15、H-)减小,错;D 不可能完全电离。2.(2013 大纲卷)12、右图表示溶液中 c(H )和 c(OH )的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH )KwB.M 区域内任意点均有 c(H )c(OH )C.图中 T1T 2D.XZ 线上任意点均有 pH7【答案】D【解析】随着温度的升高,Kw 会增大,上面的曲线是浓度乘积较大的,所以 C 正确。只要是水溶液中,都会有 A 关系; B 中,固定氢离子浓度为十的负七次方,氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条 Kw 渐渐变大的线,PH 也变大。3.(2013 江苏卷)11.下列有关说法正确的是A.反应 NH3(g

    16、)HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小c(CH3COOH)c(CH3COO )D.Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体,CO 32 水解程度减小,溶液的 pH 减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修四P34P36 中化学方向的判断。B.精炼铜时,粗铜

    17、铜作阳极,被氧化,纯铜作阴极,被还原。内容来源于选修四P81。C.越稀越电离,醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。D.Na2CO3溶液加少量 Ca(OH)2固体,抑制碳酸根离子水解,但 pH 值随着 Ca(OH)2固体的加入而增大。4.(2013 江苏卷)14.一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg 2 、Ca 2 、Mn 2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM = lgc(M),pc(CO32 )= lgc(CO 32 )。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp依次增大B.a 点可表示 MnCO3的饱和溶液,且 c(Mn2 )=

    18、c(CO32 )C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液,且 c(Ca2 )c(CO 32 )D.c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液,且 c(Mg2 )c(CO 32 )【参考答案】BD【解析】本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含 pH 的实质。A.pM 、pc(CO 32 )与 pH 一样,图线中数值越大,实际浓度越小。因此,MgCO3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp依次减小。B.a 点在曲线上,可表示 MnCO3的饱和溶液,又在中点,故 c(Mn2 )= c(CO32 )。C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液,但

    19、图线中数值越大,实际浓度越小,故 c(Ca2 )c(CO 32 )。D.c 点在曲线上方,可表示 MgCO3 的不饱和溶液,且图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Mg2 )c(CO 32 )。5.(2013 海南)80.1mol/LHF 溶液的 pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H +) c(F-) Bc (H+) c(HF)Cc(OH -) c(HF) Dc(HF) c(F -)答案BC解析:电离后,因水也电离产生 H+,所以 c(H+)c(F-)均约为 0.01,c(HF)约 0.09,c(OH -)为 10-12。2013 高考重庆卷2下列说法正确的是AKClO 3和 S

    20、O3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7,V 醋酸 V NaOHC向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 DAgCl 易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)c(Ag +) c(X),故 K(AgI)K(AgCl)答案:D【解析】SO 3溶于水能导电是因 SO3与 H2O 反应生成 H2SO4发生电离、液态 SO3不能发生电离,故 SO3是非电解质,A 项错误;因醋酸是弱电解质,故 25时,醋酸滴定 NaOH 溶液至至中性时,溶液中溶质为 CH3COOH 与 CH3COONa,因此所需溶液体积为:V(C

    21、H 3COOH)V(NaOH),B 项错误;向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液发生反应:AlO 2-+HCO3-+H2OAl(OH) 3+CO 32-,C 项错误;沉淀易转化为更难溶沉淀,越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小,故可知 K(AgI)K(AgCl),D 项正确。6.(2013 四川卷)5. 室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化) ,实验数据如下表:起始浓度 /(molL -1)实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A. 实验反应后的溶液中: c(K+) c(A

    22、) c(OH) c(H+)B. 实验反应后的溶液中: c(OH) = c(K+) c(A) = mol/LC实验反应后的溶液中: c(A) + c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中: c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)【答案】B 【解析】由表中的 HA 为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得 A 正确;由中电荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L,故 B 错误;C 中由得知道溶液中只有四种离子,氢离子等于氢氧根,所以K +=A-=0.1,所以总数 x0.2mol/L,故 C 正确;由电荷守恒得D 正确。7.(2013 上海卷)5.374、22

    23、.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的 H+和 OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性答案:B【解析】临界水电离出较多的 H+和 OH-,其浓度大于常温下水中 H+和 OH-的浓度,但水中 H+和 OH-的量相等,故该水显中性,pH7;利用“相似相容原理” ,结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性,故正确答案为:B。8.(2013 上海卷)11.H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS-和 HS- H+S2-。若向H2S 溶液中A

    24、.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化) ,溶液中所有离子浓度都减小答案:C【解析】加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,c(H +)减小,A 项错误;通入少量 SO2时,因发生 SO2+2H2S3S+2H 2O,平衡向左移动,溶液 pH 增大、但通入过量 SO2,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液 pH 减小,B 项错误;加入新制氯水,发生反应:H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移动,酸性增强,pH 减小,C 项正确;加入 CuSO4后,发

    25、生反应:H 2S+Cu2+CuS+2H +,溶液中 c(H+)变大,D 项错误。9.(2013 上海卷)19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱 酸 HCOOH HCN H2CO3电 离 平 衡 常 数( 25 )Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO 32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO -+H2O+CO2C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者答案

    26、:AD【解析】因 Ka1(H2CO3)Ka 1(HCN)Ka 2(H2CO3),故 HCN 可与 CO32-发生反应生成 CN-和 HCO3-,因此向含 CN-离子的溶液中通入 CO2发生反应为:CN -+H2O+CO2HCN+HCO 3-,A 项错误;利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性:HCOOHH 2CO3,则 HCOOH 可与碳酸盐作用生成甲酸盐和 CO2、H 2O,B 项正确;酸性:HCOOHHCN,故等 pH 的 HCOOH 和 HCN 相比,HCN 的物质的量浓度大,所以中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者,C项正确;在等体积、等浓度

    27、的 HCOONa 和 NaCN 溶液中,均存在:c(Na +)+c(H+)c(R -)+c(OH-)R-HCOO -或 CN-,因 CN-水解程度大,则在 NaCN 溶液中 c(H+)较小,而两溶液中c(Na+)相等,故两溶液中所含离子数目前者大于后者,A 项错误。10.(2013 山东卷)13某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中 pOH(pOHlg OH-)与 pH 的变化关系如图所示,则AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c (Na+)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaO

    28、H 溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析:由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M 点溶液的导电能力最弱,A错;N 点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时 c(Na +)c(CH 3COO-),B错;由于 M 点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点所示溶液中水电离程度相同,C 正确;Q 点的 pOHpH ,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。则所加 NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D 错。答案:C(2013 浙江卷)12、25时,用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为

    29、0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ HY HXB根据滴定曲线,可得 Ka(HY)10 5C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:c(X )c(Y )c(OH )c(H +)DHY 与 HZ 混合,达到平衡时:c(H +)= + c(Z) +c(OH)【解析】浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ,根据滴定曲线 0 点三种酸的 pH可得到 HZ 是强酸,HY 和 HX 是弱酸,但酸性:HYHX。因此,同温同浓度时,三种

    30、酸的导电性:HZHYHX。 B 选项:当 NaOH 溶液滴加到 10 mL 时,溶液中 c(HY)c (Y),即 Ka(HY)c(H +)=10pH=105。C 选项:用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时,HY早被完全中和,所得溶液是 NaY 和 NaX 混合溶液,但因酸性: HYHX,即 X的水解程度大于 Y,溶液中 c(Y)c(X )。D 选项:HY 与 HZ 混合,溶液的电荷守恒式为:c(H +)=c(Y)+ c(Z) +c(OH),又根据 HY 的电离平衡常数:Ka(HY)= 即有:c(Y )=所以达平衡后:c(H +)= + c(Z) +c(OH)答案:B11.(2013

    31、广东卷)1250时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中: c(H +)=4.0molL -1B饱和小苏打溶液中:c (Na +)= c(HCO 3-)C饱和食盐水中:c (Na +)+ c(H +)= c(Cl -)+c(OH -)DpH=12 的纯碱溶液中: c(OH -)=1.010 -2molL-1 解析:50 时,水的离子积常数大于 11014。pH=4 的醋酸中,(H )=110 4 mol/L,A 错误;饱和小苏打溶液中, 会发生水解反应导致浓度减Ka(HY)c(HY) c(Y)c(H+)c(Y) c(HY)Ka(HY)c(HY)c(H+)c(Y) K

    32、a(HY)c(HY)c(H+)c(Y) 小,( )( ) ,B 错误;饱和食盐水中,( )+ (H )=( )+(Cl )符合电荷守恒的关系, C 正确; pH=12 的碳酸钠溶液中, ( )=K W/11012110 2 mol/L,D 错误。答案: C命题意图:水溶液中的离子平衡12.(2013 全国新课标卷 2)13.室温时,M(OH) 2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a;c(M 2+)=b molL-1 时,溶液的 pH 等于A. 1()2bga B. 1()agbC.14 D.14 2解析:考察沉淀溶解平衡与 pH 值的关系。C(M 2+)C2(OH-)= a,所

    33、以 C2(OH-)=a/b。则根据水的离子积常数可知,溶液中氢离子浓度是 ba140mol/L,所以 pH14 1()agb,选择 C。答案:C13.(2013 安徽卷)12.我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子) 。下列有关说法正确的是A有矿盐生成食盐,除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时,引入了新的杂质硝酸根,错误;B、要得到钠和氯气需要电解熔融的 NaCl,错

    34、误;C、增加氯离子的量, AgCl 的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、氯化钠溶液显中性,纯碱水呈碱性,正确。14.(2013 天津卷)5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,K W 不变B、CaCO 3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C、在 Na2S 稀溶液中,c(H +)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,放出热量,溶液温度升高,K W 变大,错误。B 选项 CaCO3 难溶于稀硫酸,但能溶

    35、于醋酸,错误。C选项时溶液中的质子守恒,正确。D 选项 CH3COONH4 双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。答案:C15.(2013 北京卷)10.实验:0.1molL -1AgNO3 溶液和 0.1molL-1NaCI 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c; 向滤液 b 中滴加 0.1molL-1KI 溶液,出现浑浊; 向沉淀 c 中滴加 0.1molL-1KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:B. 滤液 b 中不含有 Ag+C. 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgID. 实验可以证明 AgI 比 AgCI

    36、更难溶【答案】B【解析】A、绝对不溶的物质没有,难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡,故正确;B、溶液中存在沉淀溶解平衡,滤液中含有 Ag+,故错误;C、D 选项沉淀由白色变为黄色,说明生成 AgI,反应向更难溶的方向进行,故正确。16.(2013 全国新课标卷 1)11、已知 Ksp(AgCl)=1.5610 -10,K sp(AgBr)=7.710 -13 ,K sp(Ag 2CrO4)=910 -11。某溶液中含有 Cl-、Br -和 CrO42-,浓度均为 0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl -、B

    37、r -、CrO 42- B、CrO 42-、Br、Cl - C、Br -、Cl -、CrO 42- D、Br、CrO 42-、Cl - 答案:C 解析:设 Cl-、Br -、CrO 42- 刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为 x mol、y mol、z mol,则根据 Ksp可得: 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01z2=910-11 可分别解出 x1.5610 -8 y7.710 -13 z310 -4.5 可知 yxz,开始沉淀时所需要的银离子浓度越小,则越先沉淀,因此答案为 C 17.(2013 安徽卷)13.已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以

    38、下平衡:HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是A加入少量金属 Na,平衡 左移,平衡右移,溶液中 c(HSO3-)增大B加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) + 12c(SO32-)C加入少量 NaOH 溶液,23SO()、 ()的值均增大D加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(SO32-)c(H +)c (OH-)【答案】C【解析】NaHSO 3 溶液显酸性,说明电离大于水解。A 加入 Na,与水反应

    39、生成 NaOH,与NaHSO3 反应,故 c(NaHSO3) 减小,错误;B 该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误;C、加入少量 NaOH,生成亚硫酸钠和水,酸性降低,碱性增强,C 正确;D 不正确,因为还有亚硫酸铵生成,所以根据电荷守恒可知,选项 D 不正确。【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。18.(2013 山东卷)29 (15 分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用(1)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I 2(g) TaI4(g)+S 2(g)H0 (I)反应(I)的平衡常数表达式 K

    40、。若 K1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量 TaS2(s ) ,I 2(g)的平衡转化率为 。(2)如图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2(g) ,一段时间后,在温度为 T1 的一端得到了纯净的 TaS2 晶体,则温度 T1 T2(填“” “”或“” ) 。上述反应体系中循环使用的物质是 。(3)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。 (4)25时,H 2SO3 HSO3-+H+的电离常数

    41、Ka110 -2mol/L,则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh= mol/L。若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2,则溶液中将 (填“增大” “减小”或“不变” ) 。c(H2SO3)c(HSO3)解析:(1) 或 ,通过三行式法列出平衡浓度,带入 K 值可以得c(TaI4) c(S2)c2(I2) S2TaI4I22出转化率为 66.7%。(2)由所给方程式可知该反应为吸热反应,低温有利于反应向逆反应方向进行,即有利于提纯 TaS2。在温度为 T1 的一端得到了纯净的 TaS2 晶体,所以 T1T 2。I 2 是可以循环使用的物质。(3)因为 I2 遇到淀粉会变蓝色 ,所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是H2SO3 I2+H2O4H +SO 42-2I -。(4)Ka ,HSO3-H 2O H2SO3OH -HSO3-H+H2SO3,Kb 1.01021.010-141.010 -12,当加入少量 I2 时,溶液酸H2SO3KwHSO3-H+性增强,H +增大,但是温度不变, Kb 不变,则 增大。H2SO3HSO3-答案:(1) ;66.7%c(TaI4) c(S2)c2(I2)(2);I 2(3)淀粉;H 2SO3I 2+H2O4H +SO 42-2I -(4)1.010 -12;增大

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