1、(时间：60 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题 包括 10 小题，每小题 5 分)1(2011山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用下列对一氧化氮的叙述正确的是( )来源:Zxxk.ComA一氧化氮是一种红棕色的气体B一氧化氮的摩尔质量为 30C常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO 是一种无色难溶于水的气体，其摩尔质量为 30 g/mol，常温时可与 O2反应生成 NO2.答案：C2为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量
2、减少对环境的副作用 “绿色化 学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )来源:学科网ACu Cu(NO3)2 HNO3 BCu CuO Cu(NO3)2 O2 HNO3 CCu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2 O2 H2O HNO3 DCu CuSO4 Cu(NO3)2 H2SO4 Ba NO3 2 解析：A 选项浪费硝酸，且生成污染环境的 NO 或 NO2；C 选项 CuO 不与水反应；D 选项浪费硫酸、Ba(NO 3)2，且生成污染环境的 SO2，还有硫酸钡副产品生成，设计路
3、线不合理答案：B3已知 Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)2=2CuO4NO 2O 2，某人将少量的 Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是( )来源:学科网ANO 2能支持燃烧BNO 2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果解析：Cu(NO 3)2受热分解产生的混合气体中 O2体积分数为 1/5，等于空气中 O2的体积分数(1/5)，故木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果答案：AD4如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体
4、，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ACO 2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH 3(H2O 含酚酞)/红色喷泉CH 2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO 3溶液 )/白色喷泉来源:Zxxk.Com解析：CO 2与 NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉， A 项符合题意答案：A5(2009上海高考)用浓氯化铵 溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵 分解产生的气体隔绝了空气A BC D解析：氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔
5、绝空气也使幕布不易着火答案：B6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )来源:学*科*网 Z*X*X*Ka来源:学科网 b cA Al AlCl3 Al(OH)3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D NH3 NO2 NO解析：A 项，Al(OH) 3Al 的转化必须经过 Al(OH)3Al 2O3Al 这两步；C 项，SiO2H 2SiO3必须经过两步 SiO2Na 2SiO3H 2SiO3，H 2SiO3Si 也必须经过两步H2SiO3SiO 2Si；D 项，NH 3NO 2必须经过两步 NH3NONO 2.答案：B7一定条件下，将 34 m
6、L NO 和 O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为 6 mL，则混合气体中 NO 与 O2的体积分别为( )A22 mL、12 mL B13 mL、21 mLC16 mL、18 mL D21 mL、13 mL来源:学科网 ZXXK解析：参与反应的气体总体积为：34 mL6 mL28 mL，依反应4NO3O 22H 2O=4HNO3知，反应的 V(NO)28 mL 16 mL， V(O2)28 mL16 mol12 47mL.(1)当 NO 剩余时，则 V(NO)16 mL6 mL22 mL，V(O2)12 mL，A 项符合(2)当 O2剩余时，则 V(NO)16 m
7、L， V(O2)12 mL6 mL18 mL，C 项符合答案：AC8无色的混合气体甲，可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将 100 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 2解析：开始时混合气体为无色，故混合气体中无 NO2，通过浓硫酸后气体体积减小，说明含有 NH3，通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有 CO2和 NO，而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无气体剩余，说明原混合气体中无 N
8、2.答案：B9如下图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A来源:Z,xx,k.Com浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的 HCl 气体反应产生了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：B 项，浓 H2SO4易与 NH3发生反应；C 项，该溶液也可能是 MgCl2溶液等；D 项NH3H2O 是碱，而 NH3不属于碱答案：A10 (201
9、1荣成质检 )1.92 g Cu 投入一定量的浓 HNO3溶液中，Cu 完 全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状 况下的气体 672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL来源:学科网解析：从整个反应来看，CuCu 2 ；HNO 3NO、NO 2HNO 3，O 2H 2O，N 元素的化合价在整个反应前后没有变化，则 Cu 失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量所以 O2在标准状况下的体积为 22.4 L/mol103 mL/L336 mL.1.
10、92 g64 g/mol24答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(10 分)下图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质已知 A 分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式_(2)写出反应的化学方程式：_，_.(3)写出反应的离子方程式：_ _.(4)J 与 F 反应的化学方程式：_.(5)在反应中，当生成标准状况下 2.24 L G 时，转移电子数为_ mol.解析：A 分解得到等物质的量的 B、C、D，A 可能为 NaHCO3或 NH4HCO3，B 与 Mg 反应，B应为 CO2，C 与 Na2O2反应生成 G，C 可能为
11、H2O，D 与 G 在催化剂存在的条件下反应，D 应为NH3，则 H 为 NO，I 为 NO2，J 为 HNO3，HNO 3与 F 反应又生成 B(CO2)、C(H 2O)、I(NO2)，则 F 为 C.答案：(1)NH 4HCO3(2)2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3)NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O 4 3 = = = = = 23(4)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = (5)0.212 （12 分）(2010琼海二模)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质
12、，A、B、C 为常见的化合物，已知：A 和 B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取 A 和 B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系Error!C C 溶液Error! 水 请回答下列问题：(1)C 溶液显_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)，理由是_ _(用离子方程式表示)(2)乙和甲反应生成 A 的化学方程式为_.C 和氢氧化钠溶液生成 A 的离子方程式为_.(3)丙气体通入 1 L 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为 2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_(4)常温下，向含白色沉淀 M 的浊中加入氯化钠固体，M 的溶解度将_(填“增大” 、“减小”
13、或“不变”)， Ksp(M)将_(填“增大” 、 “减少”或“不变”)解析：由题给条件可知，A 为 NH3，B 为 HCl，则 C 为 NH4Cl，甲为 H2，乙为 N2，丙为Cl2，M 为 AgCl.(1)NH4Cl 水溶液显酸性是因 NH 发生水解；NH H 2OANH3H2OH . 4 4(2)N2与 H2生成 NH3的化学方程式为 N23H 2 、温 压 剂 2NH3，NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (3)Cl2通入 NaOH 溶液中，Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O，当转移 2 mol 电子
14、时，消耗 4 mol NaOH， c(NaOH)4 mol/L.(4)AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度减小，但因温度不变其 Ksp不变答案：(1)酸 NH H 2OANH3H2OH 4(2)N23H 2A、温 压 剂 2NH3 NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (3)4 mol/L (4)减小 不变13(14 分)(2009北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已 略去 )实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓
15、硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中装置、中盛放的药品依次是_(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_(3)装置中发生反应的化学方程式是_(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_.(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_.(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下 4个实验来判断两种看法是否正确这些方案中可行
16、的是(选填序号字母)_a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置收集 NO，装置中盛放 NaOH 溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化 NO，所以装置中应该盛放稀硝酸(2)由于装置中残存的空气能氧化 NO 而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防 止反应产生的 NO 气体逸出(3)Cu 与浓 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 2、H 2O：Cu
17、4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O.(4)装置中盛放蒸馏水，使 NO2与 H2O 反应生成 NO：3NO 2H 2O=2HNO3NO.(5)NO 通过稀 HNO3溶液后，若无红棕色 NO2产生，说明稀 HNO3不能氧化 NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓 HNO3，若浓 HNO3能氧化NO 则装置液面的上方会产生红棕色气体(6)要证明是 Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了 NO2导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的 NO2赶走(a、c 方案)再观察颜色变化，也可在 Cu(NO3)2浓溶液中通入 NO2进行比较观察反应后的颜色变
18、化(d 方案)，确定是否是因溶有 NO2引起的方案 b 中由于 Cu(NO3)2和溶解在其中的 NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的答案：(1)3 molL 1 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O(4)将 NO2转化为 NO 3NO 2H 2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd14(14 分)(2010海南高考)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量 Ar(Cu)(近似
19、值)的实验先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量 m(H2O)，由此计算 Ar(Cu)为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复 选用，加入的 NH4Cl 与 Ca(OH)2的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示 )a_；(3)在本实验中，若测得 m(CuO) a g， m(H2O) b g，则 Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO
20、未完全起反应 CuO 不干燥 CuO 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH 4Cl 和 Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_或_和_达到实验目的解析：(1)NH 3还原 CuO，本身被氧化成 N2，CuO 被还原成 Cu，所以其反应的化学方程式为：3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O= = = = = (2)根据题意要求，碱石灰吸收 NH3中的 H2O(g)，通过浓硫酸吸收反应生成的水，其连接方式应为：e b c d.(3)3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O= = = = = 3Ar(Cu)16 318a g b g可得 Ar(Cu) 1618ab(4)由 Ar(Cu) 16，使 a 值偏大，或 b 值减小的操作最终会造成 Ar(Cu)增大，所以18ab偏大，减小，无影响(5)由反应的化学方程式可知，也可通过测定反应的 CuO 的质量和生成 Cu 的质量，或测定生成 Cu 的质量和水的质量来完成 Ar(Cu)的测定答案：(1)3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O= = = = = (2)e b c d(3) 16 (4)18ab(5)氧化铜的质量 铜的质量 铜的质量 水的质量
