1、高三化学备课组 内容：物质的量浓度 授课时间：2010 年 月 日- 1 -化学计量在化学实验中的应用（二）物质的量浓度 第 1 课时目的要求：1.了解物质的量浓度变化的含义2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法重点难点：物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量，也称为 的物质的量浓度，符号为 cB。2物质的量浓度的数学表达式是 _，nB 表示溶质的物质的量，表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位是 mol/L（或 molm 3）。3将溶质质量分数一定的溶液稀释时 ，溶液中溶质的质量 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时
2、，溶液的 体积发生了变化， 但溶液中溶质的物质的量 保持不变，即：c(浓)V(浓) c(稀)V( 稀)。二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等。2.容量瓶的使用(1)规格容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量瓶有 50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL (见右图) 等几种。 (2)用途用于配制一定物质的量浓度的溶液。(3)使用方法和注意事项查漏容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。检查方法是：加水倒立观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
3、，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3.溶液的配制步骤(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：BcV注意：当温度发生变化时， ，溶液的体积也会发生相应的变化，从而导致物质的量浓度也发生相应的变化。但质量分数却不会哟！注意：量筒的精确度并不高， ，所以配制出的溶液浓度的精确度也不太高， ，要得到高精确度的浓度必须用基准试剂去标定。注意：容量瓶的容积是一定的， ，没有任意体积的容量瓶。如 125mL 等。注意：这里要检查两次哟！高三化学备
4、课组 内容：物质的量浓度 授课时间：2010 年 月 日- 2 -(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算；称量(量取)；溶解(稀释) ；转移；洗涤；定容；摇匀。体验热身见教师用书 P32-33，重点讲解 T-5第 15页 共 108 页5.有 下 列 化 学 仪 器 ： 托 盘 天 平 ； 玻 璃 棒 ； 药 匙 ； 烧杯 ； 量 筒 ； 容 量 瓶 ； 胶 头 滴 管 ； 细 口 试 剂 瓶 ； 标签 纸 。(1)现 需 要 配 制 50 mL1 mol/L硫 酸 溶 液 ， 需 用 质 量 分 数 为98%、 密 度 为 1.84 g/cm3的 浓 硫 酸 mL。(2)从 上 述 仪
5、 器 中 ， 按 实 验 使 用 的 先 后 顺 序 ， 其 编 号 排 列是 。(3)容 量 瓶 使 用 前 检 验 漏 水 的 方 法是 。第 16页 共 108 页(4)若 实 验 时 遇 到 下 列 情 况 ， 对 硫 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 有何 影 响 (填 写 “偏 高 ”“偏 低 ”或 “不 变 ”)？ 用 以 稀 释 硫 酸 的 烧 杯 未 洗 涤 ， 。 未 经 冷 却 趁 热 将 溶 液 注 入 容 量 瓶 中 ， 。 摇 匀 后 发 现 液 面 低 于 刻 线 再 加 水 ， 。 容 量 瓶 中 原 有 少 量 蒸 馏 水 ， 。答 案 ： 见 解 析解
6、析：(1)设需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为 V。V1.84 g/cm398%0.5 L1 mol/L98 g/mol，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为：。(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。注意：溶解时所需加蒸馏水的体积大约为所配溶液体积的 2/3 左右，可用量筒量， ，也可不用量筒量。因为这对结果没影响。因此， ，固体溶质配制溶液的过程中量筒也不是必需的
7、仪器。高三化学备课组 内容：物质的量浓度 授课时间：2010 年 月 日- 3 -(4)偏低；偏高；偏低；不变。化学计量在化学实验中的应用（二）物质的量浓度 第 2 课时目的要求：1.掌握有关物质的量浓度变化的含义2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法重点难点：物质的量浓度溶液配制的误差分析第 18页 共 108 页重 点 探 究 关 于 物 质 的 量 浓 度 的 计 算1.溶 质 的 质 量 与 物 质 的 量 浓 度 之 间 的 换 算。2.一 定 体 积 (标 准 状 况 下 )的 气 体 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 物 质 的量 浓 度 的 计 算运 用 求 出 溶
8、质 的 物 质 的 量 ， 运 用求 出 溶 液 体 积 ， 再 根 据 计 算 。nmcVM.4/nLol气 体 mV溶 液ncV第 19页 共 108 页3.溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 与 物 质 的 量 浓 度 间 的 换 算(c为 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 mol/L， 为 溶 液 的密 度 g/cm3， w为 溶 质 的 质 量 分 数 ， M为 溶 质 的 摩 尔 质 量 )， 此公 式 可 按 溶 液 体 积 为 1 L进 行 推 导 。4.溶 液 的 稀 释 或 混 合 计 算可 根 据 稀 释 前 后 ， 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 不 变
9、(即 c1V c2V)或 溶 质 的 质 量 不 变 (即 V1 1w1 V2 2w2)进 行 计 算 。10M高三化学备课组 内容：物质的量浓度 授课时间：2010 年 月 日- 4 -第 20页 共 108 页5.溶 解 度 、 物 质 的 量 浓 度 和 溶 质 质 量 分 数 间 的 换 算(1)溶 解 度 与 溶 质 质 量 分 数 的 换 算 。(2)溶 解 度 与 物 质 的 量 浓 度 的 换 算 。10%,0S3(/)110nMSc gcmSV3的 单 位 为 。-第 50页 共 108 页因 材 施 教(1)物 质 的 量 浓 度 的 计 算 过 程 中 应 注 意 的 问
10、 题 ： 物 质 的 量浓 度 是 以 单 位 体 积 的 溶 液 为 标 准 ， 溶 液 的 体 积 不 能 直 接 用 气体 或 水 的 体 积 之 和 ， 而 必 须 通 过 V m/ 计 算 ， 其 中 密 度 的单 位 是 g/mL， 这 样 求 得 的 体 积 单 位 是 毫 升 (此 点 尤 其 要 注 意 )。 溶 质 一 定 要 用 “物 质 的 量 ”， 若 给 出 的 已 知 条 件 是 溶 质 的质 量 、 气 体 的 体 积 (标 准 状 况 )或 粒 子 数 ， 要 换 算 成 “物 质 的量 ”。 带 有 结 晶 水 (RnH2O)的 物 质 作 为 溶 质 时
11、， 用 结 晶 水合 物 的 质 量 除 以 RnH2O的 摩 尔 质 量 ， 来 换 算 成 “物 质 的量 ”。 同 一 溶 液 ， 无 论 取 出 多 大 体 积 ， 其 各 种 浓 度 (物 质 的量 浓 度 、 质 量 分 数 、 离 子 浓 度 )均 不 变 。第 51页 共 108 页(2)有 关 溶 液 混 合 稀 释 的 计 算 ： 不 同 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液混 合 稀 释 ， 抓 住 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 ， 列 方 程 式 ：c1V1 c2V2。 如 果 忽 略 溶 液 体 积 变 化 ， 则 c1V1 c2V2 c混 (V1
12、 V2)； 如 果 考 虑 溶 液 混 合 后 的 体 积 改 变 ， 则c1V1 c2V2 c混 V混 。 不 同 质 量 分 数 的 两 种 溶 液 混 合 的 计 算 ， 抓 住 混 合 前 后 溶 质的 质 量 不 变 ， 列 方 程 式 ： m1w1 m2w2 (m1 m2)w混 。()0混 溶 液 的 质 量讲解：教师用书 P34 类比迁移难点探究 误差分析 注意一定要从定义式（或计算式）出发，以配制 NaOH 溶液为例，具体情况如下：高三化学备课组 内容：物质的量浓度 授课时间：2010 年 月 日- 5 -第 31页 共 108 页 偏 低增 大定 容 时 仰 视 刻 度 线
13、偏 高减 小定 容 时 俯 视 刻 度 线不 变定 容 后 经 振 荡 、 摇 匀 、 静 置 液 面 下 降 偏 低增 大定 容 摇 匀 时 液 面 下 降 再 加 水 偏 低减 小定 容 时 ， 水 多 用 滴 管 吸 出 偏 高减 小未 冷 却 至 室 温 就 注 入 定 容 偏 低减 小未 洗 烧 杯 和 玻 璃 棒偏 低减 小向 容 量 瓶 转 移 有 时 少 量 液 体 流 出 偏 低减 小用 滤 纸 称 量 NaOH 偏 低减 小称 量 时 间 过 长 不 变称 量 前 小 烧 杯 内 有 水 偏 低减 小砝 码 与 物 品 颠 倒 (使 用 游 码 )Vm c(mol/L)因 变 量能 引 起 误 差 的 一 些 操 作
