1、高中化学总复习,第一单元 氧化还原反应,1下列四组物质间的氧化还原反应，其中与其它三个反应不同的是 ACl2+H2O BNO2+ H2O CF2+ H2O DNa2O2+ H2O,C,2. 氢化钙(CaH2)与水反应产生氢气，下列叙述正确的是H2只是氧化产物；H2只是还原产物H2O是氧化剂；CaH2中的氢既被氧化也被还原；反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:1A. B. C. D.,C,3.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl性质类似于卤素，有很强的化学活性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述中正确的是A. 在Z
2、n跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B. 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C. 在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D. 在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂,A,4.由2P4+9OH-+3H2O=3PO43-+5PH3可知此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1:1 B. 3:5 C. 5:3 D. 2:3,C,5. 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+ 3H2SO4+8H2O反应中，转移电子的总数为A. 30 B. 8 C. 10 D. 24,A,6. 已知常温下在溶液中可发生如下的
3、两个反应： Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+ Sn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+ 由此可以确定Fe2+ 、 Ce3+ 、 Sn2+三种离子还原性由强到弱的顺序为（ ） A. Sn2+ Fe2+ Ce3+ 、 B. Sn2+ Ce3+ Fe2+ C. Ce3+ Fe2+ Sn2+ 、D. Fe2+ Sn2+ Ce3+,A,7X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY,
4、A,8. 已知反应2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是:A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断,B,9. 向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为_。,1mol/L,10. R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2，有关叙述不正确的是A. n值为2 B. n值为3C.电子转移为10e- D. 氧化产物与还原产物
5、的物质的量比为1:5,11已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有,Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cu,A. Sn(NO3)2 B. SnO2.4H2O C. Sn(NO3)4 D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4,12. 11.87g金属锡跟100mL12molL-HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液 中c（H+）=8molL-，溶液体积不变，放出的气体在标准状况下为8.96L，由此推断氧化产物可能是（ ）,B
6、,13 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得， 在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 23,B,14. FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和 H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之 比为1：8，则HNO3的还原产物为： A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3,B,A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol,15. 0.3 molCu2S 与足
7、量的硝酸反应，生成硝酸铜,硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸物质的量为（ ）,B,16. 在一定的条件下， PbO2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2 ，则与 1 molCr3 反应所需 PbO2 的物质量为（ ） 3.0 mol .1.5 mol C.1.0mol D.0.75 mol,B,17.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 ml0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224 mL （标准状况下） Cl2 完全转化为 Cl ，则 S2O32 将转化为（ ） A.S2 B .S C. SO32 D.SO42 ,D,18. 在bLFeBr2溶
8、液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）mol/L A. a/b B.2a/b C. 3a/b D. 5a/b,A,_KMnO4+_KNO2+_ =_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O,19. 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。,2,2,5,3H2SO4,1,5,3,20. xR2+ + yH+ + O2 m R3+ + n H2O 的离子反应中，m =,21. 实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 - ClO2K2SO4 CO2H2O （1）该反应中的还原剂是 ;氧化产物是 。 （2）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向 和数目 。 （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。,
