1、金属钠的性质与应用,陈耀斌,钠很容易失去最外层的一个电子变成钠离子。,实验一：1、用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻片上用小刀切割钠，立即观察钠的切面的颜色和光泽。2、将其放置在空气中，观察钠的切面的变化,实验现象：用小刀切割开的切面呈_色，切面迅速变_。,暗,银白,【观察与思考】,一、钠的物理性质,银白色金属；质软；熔点低；密度小；导电、导热。,思考： 如何保存钠？ 新切开的钠放置在空气中一段时间后表面颜色如何变化？原因是什么？,钠长时间露置在空气中的变化。,银白色 （Na）,变暗 （Na2O）,变潮湿 （NaOH）,变白 （Na2CO310H2O）,白色粉末 （Na2CO3）
2、,实验二：将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。,实验现象：钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质,【观察与思考】,二、钠的化学性质,1、与非金属反应 (1) 与O2反应现象： ；化学方程式： 。现象： ；化学方程式： 。,钠在空气中变暗,4Na + O2 = 2Na2O,钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体,过氧化钠,颜色：,淡黄色,性质：,强氧化性、漂白性,阴、阳离子：,Na+、O22-,氧元素化合价：,-1,过氧化物,碱性氧化物,-1,-2,淡黄色固体,白色固体,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 +
3、2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O + CO2= Na2CO3,强漂白性,无,漂白剂、供氧剂,制Na2O2等,1、与非金属反应 (2) 与Cl2 S反应2Na + S = Na2S Na + Cl2 = 2NaCl,（研磨爆炸）,二、钠的化学性质,实验三：1、将一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。2、向反应后溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。,实验现象：钠投入水后“浮”在水面上，由不规则块状“熔”成闪亮小球，迅速向各方“游”动，发出嘶嘶“响”，最后完全消失。滴入酚酞试液后，溶液呈“红”色,【观察与思考】,二、钠的化学性质,2、与水反应,钠浮在水面上；,熔成一个闪亮的小球；
4、,四处游动，并发出“嗤嗤”的声音；,反应后的溶液加酚酞变红。,钠的密度比水小。,反应放热；钠熔点低。,反应生成了气体。,反应生成了碱。,化学方程式： 。,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,你知道吗：,2、比较：钠与稀酸（盐酸或稀H2SO4）反应；钠与水反应，哪个更剧烈？为什么？,1、钠与水反应的本质?,结论： 2Na+2H+=2Na+H2,讨论题：钠着火时，应如何灭火？,(2)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？,思考：,结论：钠与水反应，生成物碱再与CuSO4反应，故不能置换出金属单质 。,2Na+2H2OCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2,(1)金属N
5、a投入苯和水的溶液中，有什么现象？,二、钠的化学性质,3、与某些盐（熔融）反应,三、钠的存在形式,钠在自然界中无游离态形式存在，只存在化合态。,四、钠的制取,钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法：,五、钠的用途,1、制取钠的化合物； 2、钠钾合金（常温下液态）作快中子反应堆的热交换剂； 3、还原钛、锆、铌、 钽等贵重金属； 4、高压钠灯，透雾能力强。,1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中,2、钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰,练一练,C,B,3、物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝投入到的0.1 L 1mol/L的硫酸溶液中放出氢气的体积比为 。,3:2:2,
