1、第一单元检测卷一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1、下列基本实验操作中，操作正确的是-（ ）A、用手拿试管，给试管里的物质加热 B、用胶头滴管滴加液体时，滴管下端伸入试管口内紧靠试管内壁C、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜 D、稀释浓硫酸时，把水迅速倒入浓硫酸中2、某工厂排出的一种澄清废液中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是-（ ）A、废液中一定有 Ag+ B、废液中一定有 SO42- C、废液中一定有 CO32- D、废液中没有硫酸3、下列说法中正确的是-（ ）A、电离属于化学反应中的
2、分解反应 B、含有 H、O 两种元素的化合物，一定会电离出 OH-C、酸溶液中的溶质一定是酸 D、电解质在通电时，产生自由移动的离子叫做电离4、现有三种物质：洁厕灵（含无机酸等）生理盐水苛性钠溶液，pH 大小关系为-（ ）A、 B、 C、 D、5、下列各变化属于物理变化的是-（ ）A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 6、氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：Cl 2+H2O=HCl+HClO，请选择一种试剂来证明某瓶水是自来水还是蒸馏水-（ ）A、酚酞试液 B、氯化钡
3、溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液7、下列各物质能在同一溶液中大量共存的是-（ ）A、氯化钠，稀盐酸，硫酸镁，硝酸铜 B、硝酸银，氯化钠，硝酸镁，氢氧化钠C、氢氧化钙，硝酸钠，碳酸钠，氯化铵 D、稀盐酸，硫酸钾，氢氧化钠，硝酸钠8、对下列实验事实的解释正确的是-（ ）实 验 事 实 解 释A 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 氢氧化钠发生了潮解B 水银温度计受热是水银柱上升 汞原子体积变大C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥D 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰硫和氧气反应，不同氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度9、
4、将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）A、KCl 溶液 B、Na 2CO3 溶液 C、石蕊试液 D、CuCl 2 溶液10、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸-（ ）A、 B、 C、 D、11、下列各组中两种溶液混合后发生中和反应,且溶液总质量减小的是-（ ）A 氯化钠溶液和硝酸银溶液 B 氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液C 碳酸钠溶液和稀盐酸溶液 D 稀硫酸溶液和氢氧化钡12、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是- （ ）A、表示一定量地木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系B、表示 t时向饱和
5、硝酸钠溶液中加入硝酸钠晶体，溶质质量分数与加入量的关系C、表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D、表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系13、下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比混合前溶液的总质量减小的是-（ ）A、氢氧化钠固体和稀硫酸 B、铜片和硝酸银溶液 C、硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D、铝和硫酸14、向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡生成 ，则不正确的-（ ）A、滤液中一定含硫酸 B、不溶物中一定含铁 C、不溶物中一定含铜 D、滤液中一定含硫酸亚铁15、某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、
6、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是-( )A、Fe、Ag、CuSO 4 溶液 B、Fe、Cu、AgNO 3 溶液、稀盐酸C、Cu、FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸16、将 28 克铁粉和镁粉分别跟足量的稀硫酸反应，都放出 1.1 克 H2，则下列说法正确的是-( )A、镁纯，铁不纯 B、铁纯、镁不纯 C、铁、镁都纯 D、铁、镁都不纯17、下列物质中既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的一组是-（ ）A、CO,CO 2 B、H 2，SO 2 C、H 2，CO D、CO 2 SO218、下列图象关系合理的是-（ ）
7、A、向 pH=9 的 NaOH 溶液中不断加水 B、向 CaCl2和 HCl 混合溶液中加入 Na2CO3 C、分别向等质量的 Fe 和 Mg 中加入等浓度的稀硫酸 D、向饱和 KNO3溶液中加 KNO319、在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入 m 克锌，向右盘烧杯中加入 m 克铁。充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余。则天平指针-( ) A、向左偏 B、向右偏 C、不动 D、以上三种情况都有可能20、已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙丙+丁。下列有关
8、说法正确的是( )A 若取 10g 甲和 20g 乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为 30gB 若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱C 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水生成D 若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应二、填空题（每空 1 分，共 28 分）1、有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(ad)填空.(1)用来清除铁锈的物质_ _ ；(2)常用降低土壤酸性的是_ ；(3)在日常生活中用做调味剂的是_ _；（4)少量存于胃液中帮助消化的是_ _；(5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_ _。2、等质量两种金
9、属 A、B 与足量稀硫酸反应时都生成了+2 价的硫酸盐，其产生 H2的质量与反应时间的函数关系如图所示 ： （1）A、B 两种金属的活动性强弱大小关系是 ；（2）A、B 两种金属元素的相对原子质量的大小是 ；（3）在 Fe 和 Mg、Zn 和 Fe、Zn 和 Cu 中 A、B 两种金属可能分别是 。3、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC 段对应的实验现象是 ，在 C 点时溶液中的溶质是 。4、有一包白色粉末，可
10、能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。5、王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH 4NO3） ，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号） ，也能起到与硝酸铵相同的作用。氯化钾 KCl 尿素 CO(NH 2)
11、2 磷矿粉 Ca3(PO4)2硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。硝酸铵不能与碱性物质混合施用是 。尿素属 。 （填“有机物”或“无机物” ）6、现有 A、B、C、D、E 五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液 C 与其它四种溶液均能发生反应。请回答：（1）C 是_溶液；（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_。该反应所属的基本反应类型是_反应。7、按下图连接好装置图，打开止水夹 a，在乙中产生的现象是_，反应片刻后夹紧止水夹 a,此时乙中出现的现象是_，原因 ；反应的化学方程式是_ 。8、上图是某学生设计的
12、一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。三、探究题（每空 2 分，共 20 分）1、绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图 的实验装置。打开 D 装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。A B C D(1)A 装置的作用是 _ _。 (2)如果观察到_现象，则小明的猜想是正确的。(3)请指出 D 装置的一个优点： _ _。2、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加
13、入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有 ；（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是 ；（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有 。3、在杭州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K+、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu
14、 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ；（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。（3）根据以上溶解性表判断，C u(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液 （填“能”或“不能” ）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。四、计算题（每题 6 分，共 12 分）1、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10 克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验
15、数据记录如下：组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克）1 10 20 8.42 10 30 83 10 40 8（1）分析表中数据可知，第 2 组实验中的剩余固体是 。 （写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为 。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）2、在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO2+ H 2O。
16、试回答下列问题：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 g。（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。OH-NO3- CO32-K+ 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 不Cu2+ 不 溶 不第一章 单元检测卷 参考答案一、选择题CCCBD ；DADBC ；DDBBD ；DCBDD二填空题1、a,b,d,a,c2、A B ； A B；Fe 和 Mg3、2NaOHCO 2Na 2CO2H 2O ； 有气泡产生 ； NaCl(或氯化钠)4、Mg(OH) 2 BaCl2 ；Na 2CO3 Na2SO4 ；NaNO 35、 ；35% ；硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 ；
17、有机物6、 （1）碳酸钠；（2）Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O，复分解7、产生大量气泡；产生白色沉淀；氢气无法从导管排出，压强增大，将甲试管中液体压入导管进入乙试管中；MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO48、(1)A；浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等三、探究题1、 （1）吸收空气中的二氧化碳，排出干扰；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；可以防止外界的气体进入 C 装置。 （写出一点即可）2、Ag、Cu、Fe； Ag； ； Ag3、 （1）KNO 3（2）NO 3-（3）能 、 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2 +Ba(NO3)2四、计算题（略）
