1、专题六金属及其化合物,第二编元素化合物的综合,考点一钠及其重要化合物,三年选考五次真题,考点二镁及其化合物,考点三铁及其化合物,考点四铜及其重要化合物,钠及其重要化合物,考点一,1.树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现
2、象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。(加试),(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大
3、的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。,3.规范书写重要反应(1)实验室怎样处理钠屑？。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方程式。 ； ； 。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子
4、方程式表示)。 。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。,OHH=H2O,(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,1.下列有关钠的叙述正确的是A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样,
5、题组一考查金属钠的性质,1,2,3,4,5,6,答案,解析,7,8,解析根据反应方程式，2.3 g钠与97.7 g水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，B项错误；钠与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，C项正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加
6、热时生成淡黄色固体Na2O2，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：,(1)有关钠反应的现象：_。,有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失,解析金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上
7、下跳动。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)大试管的溶液中出现的现象：_。,下层溶液出现白色絮状沉淀,答案,解析反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。,下降,上升,Na2SO4Fe(OH)2H2,2NaFeSO42H2O=,答案,解析产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。,解析,解析反应的化学方程式为2NaFeSO42H2O=Na2SO4Fe(OH)2H2。,方法技巧,1,2,3,
8、4,5,6,7,8,在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：,方法技巧,1,2,3,4,5,6,7,8,3.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A.分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有 无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色,题组二考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质(一)Na2CO3、NaHCO3的鉴别及实验探究,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，因K2CO3与盐
9、酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。
10、此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：,CaCO3,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,【作出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH _【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。,只有Na2CO3,Na2CO3,然后红色变为无色,溶液先由无色变红色，,【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHC
11、O3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。,Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3,NaOHH2O,答案,解析,知识归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,解析因为题给信息：Ca(HCO3)2能溶于水，而 能与OH反应生成 ，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有：Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O；恰好反应时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余的NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na2
12、CO3和NaOH、Na2CO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同,知识归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),1,2,3,4,5,6,7,8,(3)利用阴离子不同,(4)利用溶液的酸碱性不同,1,2,3,4,5,6,7,8,(二)有关碳酸盐、碳酸氢盐参与反应的定量计算5.(2017浙江省金华十校联考高一上期末)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A.21 B.11
13、C.12 D.42,答案,解析两个过程最终都得到NaCl，由原子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选B。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2017宁波市十校高三9月联考)将可能混有NaOH的16.80 g NaHCO3固体，在200 条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为b g。(1)b的最小值为_。,答案,10.60,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,(2)当b_时，产物中水的质量最多。,14.416,解析当NaOH和NaHCO3中氢原子全部转化成H2O，产生H2O的质量是最多的，假设生成CO2物质的量为x mol，则消耗NaHCO3物质的量为2x mol，
14、消耗NaOH的物质的量为2x mol，因此有2x(8440)16.8，解得x0.068，因此固体的质量为0.0682106 g14.416 g。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,知识归纳,用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,知识归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图B所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图C所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略
15、)。,1,2,3,4,5,6,7,8,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图D所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三考查Na2O2的性质(加试)7.下列说法中不正确的是A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色C.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成D.在一定条件下将10 L CO
16、2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2充分反应， 恢复到原条件，剩余5 L气体,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,8.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。,试回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。,2Na2O22SO2=2Na2SO3O2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式：2N
17、a2O22SO2=2Na2SO3O2。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。,取适量白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体,解析检验 ，可向白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶
18、解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。,不合理,稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡,如果反应后的固体中残留有,解析由于稀HNO3具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4；若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将 氧化成 ，故所给方案不合理。,答案,解析,知识归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性，常见的表现为Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4；Na2O2将FeCl2溶液中的Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀；Na2O2可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊；Na2O2可将Na
19、2SO3溶液中的(2)Na2O2的漂白性，主要表现为使品红溶液褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。,知识归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,固体质量变化规律：Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于Na2O2吸收了CO2中的“CO”，所以固体物质增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。同理，Na2O2与H2O反应增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。因此，Na2O2与a g (CO)m(H2)n完全燃烧的产物反应时质量增加为a g。Na2O2与CO2、H2O反应的电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2N
20、a2O2O22e。,1,2,3,4,5,6,7,8,镁及其化合物,考点二,1.理清知识主线MgMgOMg(OH)2,2.形成网络构建,3.扫除易忘知识盲点,(1)Mg在空气中燃烧生成三种产物：MgO、Mg3N2、C。(2)水垢是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，而不是CaCO3和MgCO3，因为MgCO3H2O Mg(OH)2CO2。(3)加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2晶体，若要得到MgCl2晶体，应在HCl的气氛中加热蒸干，目的是抑制Mg2的水解。(4)金属镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，如Mg条置于NH4Cl溶液中可产生H2和NH3。(5)MgO的熔点
21、高，可作耐高温材料；MgCl2的熔点较MgO熔点低，可电解熔融的MgCl2制取金属镁。,4.规范书写重要反应,(1)Mg在CO2中燃烧。2MgCO2 2MgOC。(2)将Mg3N2放入水中。Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(3)将MgCl2与Na2CO3溶液混合(写离子方程式)。,(4)将Mg(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合(写离子方程式)。,(5)将Mg(HCO3)2溶液和过量Ca(OH)2溶液混合(写离子方程式)。,1.(2017温州市十校联合体高一上学期期末)镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是A.MgO B.MgO和CC.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N
22、2和C,1,2,3,答案,解析镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C，答案选D。,解析,(1)若在空气中加热，MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式：_。,2.(2017绍兴市第一中学高一下学期期末)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：,答案,解析,1,2,3,1,2,3,(2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_。A.分
23、解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应,答案,解析碳酸钙高温生成氧化钙、电解氯化镁生成镁和氯气属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应；没有涉及的反应是置换反应，故选C。,解析,1,2,3,(3)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“_”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式：_。,氯碱工业,2NaCl2H2O,2NaOH,H2Cl2,解析以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气的方程式是2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl
24、2。,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江省名校协作体高三试题)取钠镁合金7.0 g进行如下实验：,答案,解析,(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：_。,2MgCO2 2MgOC,解析2MgCO2 2MgOC。,1,2,3,(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。,=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2,HOH,解析溶液1中含有的溶质为HCl、NaCl、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。,1,2,3,答案,解析,(3)写出合金的化学组成为_。,Na2Mg,解析设7.0 g NaMg合金中，Na、Mg
25、的物质的量分别为x、y，则23x24y7.0 2NaH2MgH2,故合金的化学组成为Na2Mg。,1,2,3,答案,解析,铁及其化合物,考点三,1.树立物质转化思想(1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有强氧化性的物质时，溶液会出现浅绿
26、色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。,(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。,(
27、5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。(8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。,(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴
28、加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。,3.规范书写重要反应用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。,(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ；。,Fe4H =Fe3NO2H2O,2Fe3Fe=3Fe2,(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。；。(4)用离子方程式表示Fe(OH)2与稀HNO3反应； ；Fe(OH)3与氢碘酸反应。,3FeO10H =3Fe3NO5H2O,3Fe3O428H =9Fe3NO14H2O,3
29、Fe(OH)210H =3Fe3NO8H2O,2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。,答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。,答案,(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。,答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O。,答案,1.(2017浙江省“七彩阳光”
30、新高考研究联盟高三下学期联考)要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是A.加入铜粉 B.滴入KSCN溶液C.加入铁粉 D.通入氯气,题组一铁及其化合物的性质定性判断,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故选C。,2.(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是
31、BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，错误；C项，白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，错误；D项，氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，错误，答案选B。,1,2,3,4,5,6,3.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含 有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入N
32、aOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色， 说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,题组二Fe2、Fe3的检验,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2，A项错误；先通入Cl2再加入KSCN溶液变血红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2还是Fe3，B项错误；某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3，C项正确；某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有Mg2，D项错误。,1,2,3,4,5,6,4.
33、下列关于中学常见实验的现象或表述正确的是A.Fe3与KSCN溶液产生血红色沉淀B.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中， 滴加KSCN溶液，溶液显血红色C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上 层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.FeO投入稀H2SO4和氯水中均得到浅绿色溶液,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,解析Fe3与KSCN溶液生成的不是沉淀，Fe(SCN)3溶于水，A项错误；过量Fe与HNO3反应生成Fe2，滴加KSCN溶液不显血红色，B项错误；检验是否含有氧化铁，根据氧化铁的性质，溶于盐酸生成FeCl3，滴加KSCN
34、溶液若变血红，则即可证明红砖中含有氧化铁，C项正确；FeO可被氯水氧化生成Fe3，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2，D项错误。,1,2,3,4,5,6,1.溶液颜色：含有Fe2的溶液显浅绿色；含有Fe3的溶液显棕黄色。2.用KSCN溶液和氯水检验(1)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中含有Fe3，Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)。(2)溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则溶液中含有Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)。,练后归纳,1,2,3,4,5,6,3.用NaOH溶液检验(1)溶液中滴加N
35、aOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3，Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)。(2)溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，立即变灰绿色，最终变红褐色，则原溶液中含有Fe2，Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。,1,2,3,4,5,6,题组三有关铁及其化合物的框图推断5.(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：,请回答：(1)某矿石的组成元素为_(用元素符号表示)。,Fe、S,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析溶液E与KSCN溶液作用显血红色，说明E中含
36、有铁离子，E由单质在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应而得到，故D为铁；固体B应该为铁的氧化物，与足量氢气在高温条件下被还原生成铁；气体A应该是二氧化硫，在双氧水作用下生成C为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故某矿石应该含有铁、硫两种元素。某矿石的组成元素为Fe、S。,1,2,3,4,5,6,(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是_。,SO2H2O2=H2SO4,答案,解析,解析气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是SO2H2O2=H2SO4。,1,2,3,4,5,6,(3)写出DE的离子方程式_。,2Fe3H2O26H=2Fe36H2O,答案,解析,解析 DE为铁在酸性条件下
37、被双氧水氧化生成铁盐和水，其离子方程式：2Fe3H2O26H=2Fe36H2O。,1,2,3,4,5,6,6.(2017宁波市十校高三9月联考)为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：,已知：气体甲和气体乙组成元素相同请回答：(1)气体乙的摩尔质量是_。,28 gmol1,答案,1,2,3,4,5,6,解析,解析混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，气体甲和气体乙组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因为SO3与水反应生成H2SO4，如果是混合气体是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，没有气
38、体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28 gmol1。,1,2,3,4,5,6,(2) X的化学式是_。,答案,FeC2O4,1,2,3,4,5,6,解析,1,2,3,4,5,6,(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_。,COCO2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,铜及其重要化合物,考点四,1.树立物质转化思想(1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4
39、)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。,(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。(8)铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；白铜(Cu、Ni、Zn、Mn等)。,1,2,3,4,题组一重要反应规范书写,1.按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。,。 。,答案,5,(2)铜在潮湿的空气中生锈。 。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。(4)Cu和
40、稀HNO3反应的离子方程式。,2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,3Cu8H =3Cu22NO4H2O,答案,1,2,3,4,5,(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。(6)用离子方程式表示将NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。 ；。,Cu2Fe3=Cu22Fe2,Cu22NH3H2O=Cu(OH)2,Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O,答案,1,2,3,4,5,题组二铁、铜性质及其冶炼2.(2017浙江省余姚中学高一上学期期中)下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A.工业制
41、金属钠：电解饱和食盐水B.工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C.冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电 解熔融氯化镁，可以得到金属镁D.生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中 的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，错误；B项，工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳，一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳
42、，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，错误；,1,2,3,4,5,C项，海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；D项，生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单，错误。,1,2,3,4,5,3.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)某废液中含有Fe3、Cu2、Ag，某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量)：,(1)沉淀1的主要成分是_ (用元素符号表示)，沉淀2的化学式为_。,Ag、Cu、Fe,Fe(OH)3,答案,解析,1,2,3,4,5,解析废液中含有Fe3、Cu2、Ag，加入铁屑，发生反应Fe2Ag=Fe22Ag、Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，所以沉淀1为Ag、Cu、 Fe；向含Fe2的溶液中加入H2O2，发生氧化还原反应生成Fe3，加入NaOH生成Fe(OH)3 红褐色沉淀，则沉淀2为Fe(OH)3。,1,2,3,4,5,(2)步骤发生反应的离子方程式：_。,
