1、可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8关于化合物 2苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯9实验室制备溴苯的反
2、应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B冰表面第二层中，H +浓度为 5103 molL1（设冰的密度为 0.9 gcm3） C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反
3、应 HCl H+Cl11NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1103 ，K a2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa +与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na +)c(K+)c(OH)12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发
4、生反应 H2+2MV2+ 2H+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N 2 发生还原反应生成 NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构26（14 分）硼酸（H 3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO 2 及少量 Fe2O3、Al
5、 2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在 95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在 “吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“ 过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据 H3BO3 的解离反应：H 3BO3+H2O H+B(OH)4，K a=5.811010，可判断 H3BO3 是_酸；在“ 过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是 _。（4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3 沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。27（1
6、5分）硫酸铁铵NH 4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的H 2O2，理由是_ 。分批加入H 2O2，同时为了_，溶液要保持pH 小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失
7、掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 _。28（14分）水煤气变换CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：使纯H 2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s) ，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H 2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密
8、闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为 _（填标号）。A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。可知水煤气变换的H_0 （填“ 大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_eV，写出该步骤的化学方程式 _。（4）Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和 H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
9、P H2O和P CO相等、P CO2和P H2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 (a)=_kPamin1。467 时P H2和P CO随时间变v化关系的曲线分别是_、_。489 时P H2和P CO随时间变化关系的曲线分别是_、_。35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号) 。A B C D（2）乙二胺(H 2N
10、CH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2熔点/C 1570 2800 23.8 75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。（4）图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图 (b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x= pm
11、，Mg 原子之间最短距离 y= pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是 gcm3(列出计算表达式)。36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是 。（2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式，用星号(*)标出B 中的手性碳 。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出 3 个)（4）反应所需的试剂和条件是 。（5）的反应类型是 。（6）写出 F 到 G 的反应方程式 。（7）设计由甲苯
12、和乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 (无机试剂任选)。2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C26 （1）NH 4HCO3+NH3 (NH4)2CO3（2）SiO 2、Fe 2O3、Al 2O3 KSCN（3）一元弱 转化为H 3BO3，促进析出（4）2Mg 2+3 +2H2O Mg(OH)2MgCO3+23C 3HCO（或2Mg 2+2 +H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧27.（1）碱煮水洗（2）加快反应 热水浴 C（3）将Fe 2+全部氧化为Fe 3+；
13、不引入杂质 防止Fe 3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH 4Fe(SO4)212H2O28.（1）大于（2）C（3）小于 2.02 COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H 2O*= H*+OH*）（4）0.0047 b c a d35.（1）A（2）sp 3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+（3）Li 2O、MgO 为离子晶体 ，P 4O6、SO 2 为分子晶体。晶格能 MgOLi2O。分子间力（分子量）P4O6SO2（4） a3430A82+1a36.（1）羟基（2）（3）（4）C 2H5OH/浓 H2SO4、加热（5）取代反应（6） （7）
