1、1化学用语一、记住 30 种元素的名称和符号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Be氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 铍Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I Li B氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 锂 硼二、记住并正确书写 24 个离子符号。钠离子 氢离子 钾离子 镁离子 钙离子 钡离子Na H K Mg2 Ca2 Ba2 锌离子 铜离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氯离子Zn2+ Cu2 Al3 Fe3+ Fe2+ Cl 硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵
2、根离子S2 OH NO3 SO42 CO32 NH4 银离子 磷酸根： 氧离子 锰酸根离子 高锰酸根离子 氯酸根离子Ag+ PO43- O2- MnO42- MnO4- ClO3-三、记住常见元素的化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根四、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。物质名称 化学式 物质分类 物质名称 化学式 物质分类水 H2O 氧化物 碳 C 单质过氧化氢 H2O2 氧化物 氧气 O2 单质一氧化碳 CO 氧化物 氮气 N2 单质
3、二氧化碳 CO2 氧化物 氢气 H2 单质二氧化硫 SO2 氧化物 氯气 Cl2 单质三氧化硫 SO3 氧化物 硫 S 单质五氧化二磷 P2O5 氧化物 磷 P 单质二氧化氮 NO2 氧化物 铁 Fe 单质四氧化三铁 Fe3O4 氧化物 铝 Al 单质2氧化铁 Fe2O3 氧化物 镁 Mg 单质氧化钙 CaO 氧化物 锌 Zn 单质氧化镁 MgO 氧化物 铜 Cu 单质氧化铝 Al2O3 氧化物 汞 Hg 单质二氧化锰 MnO2 氧化物 银 Ag 单质氧化铜 CuO 氧化物 氢氧化钾 KOH 碱氧化汞 HgO 氧化物 氢氧化钠 NaOH 碱氯化氢（水溶液叫盐酸） HCl 酸 氢氧化钙 Ca(O
4、H)2 碱碳酸 H2CO3 酸 氢氧化铁 Fe(OH)3 碱硫酸 H2SO4 酸 氢氧化铜 Cu(OH)2 碱碳酸钙 CaCO3 盐 硫酸铝 Al2(SO4)3 盐碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硫酸镁 MgSO4 盐碳酸钠 Na2CO3 盐 硫酸亚铁 FeSO4 盐碳酸钡 BaCO3 盐 硫酸铁 Fe2(SO4)3 盐氯化铜 CuCl2 盐 硫酸铜 CuSO4 盐氯化钠 NaCl 盐 硫酸钠 Na2SO4 盐氯化钙 CaCl2 盐 亚硫酸钠 Na2SO3 盐氯化亚铁 FeCl2 盐 硫酸锌 ZnSO4 盐氯化铁 FeCl3 盐 硫酸钡 BaSO4 盐氯化锌 ZnCl2 盐 硝酸银 AgNO3 盐
5、氯化镁 MgCl2 盐 硝酸钡 Ba(NO3)2 盐氯化银 AgCl 盐 硝酸铜 Cu(NO3)2 盐硝酸钠 NaNO3 盐 硝酸钾 KNO3 盐甲烷 CH4 有机物 高锰酸钾 KMnO4 盐乙醇 C2H5OH 有机物 锰酸钾 K2MnO4 盐葡萄糖 C6H12O6 有机物 氯酸钾 KClO3 盐五、记住下列反应的化学方程式。1. 木炭在空气中充分燃烧 C+O2 CO2 （氧气充足）2. 碳在空气中不充分燃烧 2C+O2 2CO （氧气不足）3. 硫在空气中燃烧 S+O2 SO2 4. 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5 5. 铁在氧气中燃烧 3Fe +2O2 Fe3O4 6. 镁带在
6、空气中燃烧 2 Mg +O2 2MgO7. 铝在空气中被氧化 4Al +3O2 = 2Al2O3 8. 铜在空气中加热（现象：红色固体变黑） 2Cu+O2 2CuO 9. 氢气在空气里燃烧 2H2 +O2 2H2O 10. 一氧化碳燃烧 2CO+O2 2CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃311. 甲烷燃烧 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 12. 乙醇燃烧 C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O 13. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2 H2O2 2H2O +O2 14. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2 KClO3 2 KCl +3O2 15. 实验室用加
7、热高锰酸钾的方法制氧气2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 16. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 （二氧化碳的实验室制法）17. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 18. 水通电分解 2H2O 2H2+ O2 19. 氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu +H2O 20. 碳还原氧化铜 C+2CuO 2 Cu +CO2 21. 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 22. 碳还原二氧化碳 C+CO 2 2CO 23. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理） 3C
8、O +Fe2O3 2 Fe +3CO2 24. 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO Cu +CO2 25. 二氧化碳通入澄清的石灰水(CO 2 的检验) CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H 2O 26. 二氧化碳与水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） CO2 +H2O =H2CO3 27. 碳酸分解 H2CO3 =H2O +CO2 28. 碳酸钙高温分解 CaCO3 CaO +CO2 29. 金属与盐溶液反应：铁丝伸入硫酸铜溶液中 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu镁条伸入硫酸铜溶液中 Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu 铜丝伸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3
9、 = 2Ag + Cu(NO3)230、金属与盐酸（或稀硫酸）反应 Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 MnO2 MnO2 通电高温高温高温点燃点燃高温高温4Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H 2SO4 =FeSO4 +H2 30. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 3
10、1. 碱与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=Ca SO4+2H2O 32. 碳酸钠中加入稀盐酸 （泡沫灭火器的原理） Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 （CO 32 的检验）33. 非金属氧化物与碱反应CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O （ 吸收，除去二氧化碳 ）SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O （吸收二氧化硫）34. 盐与碱反应Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH (碳酸钙是白色沉淀
11、)2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+Na 2SO4 （氢氧化铜是蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3+3NaCl （氢氧化铁是红褐色沉淀）NH4Cl + NaOH = NH3 + H20 + NaCl (氨气，碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝)35、盐与盐反应AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO 3 （Cl 的检验，氯化银不溶于酸的白色沉淀）Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4+2NaNO 3 （SO 42 的检验，硫酸钡不溶于酸的白色沉淀）Ba(NO3)2+Na2CO3 = BaCO3 +2NaNO 3 （BaCO 3白色沉淀）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 36、其他碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO3 NH3 + H20 + CO2加 热碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H20 + CO2加 热生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2光合作用 6CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6O2光叶绿体5呼吸作用 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6 H2O
