1、,金属钠的性质与应用,Na,化学科组,授课班级：高一（3）班,液体是煤油,金属钠比煤油重,钠保存在煤油中,银白色有金属光泽,软,颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：,小,低,良好,一、钠的物理性质,实验探究1,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象,现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化,（2）钠在空气中燃烧,注意：反应物相同
2、，反应条件不同，产物不同！,二、钠的化学性质,知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。,1）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl,2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠,2Na+S=Na2S,实验探究3,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。,议一议：钠能否保存在水中？,分组实验：,用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验,实验改良与创新！,钠与水的反应,1,2,4,3,浮,熔,游,响,缩,红,实验3,讨 论,现 象,小于水的密度，0.97g/cm3,反应放热 ，熔点低，97.81,有
3、气体产生,有气体产生且剧烈,有碱生成，NaOH,实 验 现 象 讨 论,知识扩展：Na与酸的反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,这就是“滴水点灯”的原理！,2、Na与H2O的反应,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,(比水更剧烈),Na +11 2 8 1,在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为,容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。,最外层只有一个电子,上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？,【问题探究1】,例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e-,得2e-,0,+1,0,+1,还原剂 氧化剂,1.钠为
4、什么要保存在煤油中？,2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？,【问题探究2】,因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。,金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。,钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。,碳酸钠,硫酸钠,氯化钠,三、钠在自然界的存在,四、钠的制备：,2NaCl 2Na + Cl2,电解,电解熔融NaCl,高压钠灯（充有钠蒸气）,及时巩固：,1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
5、列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色,C,2、（2007年4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）,A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱 C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体,A,3、下列叙述中，错误的是（ ）,A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C钠与硫化合时可以发生爆炸 D可以直接用手拿钠,D,点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH,小结：钠的化学性质,1、与O2反应2、与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,重点把握反应的现象及原理！,
