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类型单元9 溶解度1.ppt

  • 上传人:kpmy5893
  • 文档编号:9734755
  • 上传时间:2019-08-29
  • 格式:PPT
  • 页数:12
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    单元9 溶解度1.ppt
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    1、第九单元 溶液,课题2 溶解度(1),学习目标,1、掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念 2、掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法,阅读指导,1、什么是饱和溶液?什么是不饱和溶液?P34 2、饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化?P35 3、什么是结晶?结晶的方法有哪些? P34-35,【提出问题】物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?物质的溶解限度与什么因素有关?,探究实验1在常温下,向装有20mL水的烧杯中,固体溶解,固体不能完全溶 解,有剩余,剩余的固体完全 溶解了,结论:在一定温度下,在一定量水中,溶质的溶解能力有一定限度的。影响溶解限度的因素之一:溶剂的量 。,探究实验2用KNO3固体代替

    2、NaCl固体进行上述实验。,固体溶解,固体不能完全溶解,有剩余,剩余的固体完全溶解,固体溶解,析出晶体,一定温度下,一定量水中,KNO3不能无限溶解。,温度升高,一定量溶剂里能溶解更多的溶质。,温度降低后,有晶体析出。,影响溶解限度的因素之二:温度。,所以,判断溶质的溶解限度,必须指定“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件才有意义。,一、饱和溶液,(一)饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,溶质还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。,理解

    3、关键词:一定温度、一定量溶剂、这种溶质,饱和溶液的判断方法:,在一定温度下,往溶液中再加少量的原固体溶质,如溶质不再溶解(即加入溶质质量没有减少),说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶解,说明原溶液是不饱和溶液。,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶质,增加溶剂,饱和溶液,升高温度,(二)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:,1、一般规律:,饱和溶液,增加溶剂或升高温度,增加溶质或蒸发溶剂或降低温度,不饱和溶液,2、特殊规律:如:对于 Ca(OH)2,饱和溶液,增加溶剂或降低温度,增加溶质或蒸发溶剂或升高温度,不饱和溶液,1、结晶: 已溶解在溶液中的固体从溶液中以

    4、晶体形式析出,这一过程叫做结晶。,(三)结晶及其方法,2、结晶的方法:,(1)蒸发溶剂结晶,(2)冷却热饱和溶液结晶(降温结晶),海水晒盐(蒸发溶剂结晶),海水中含有较多量的NaCl等物质,可利用结晶原理,从海水中提取食盐等。,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,氯化钠,母液,多种化工产品,举例:10毫升水 + 2克食盐,振荡后食盐全部溶解 溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰,振荡后熟石灰不完全溶解 溶液类型:,食盐的不饱和溶液,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,(四)浓稀溶液与饱和溶液的关系,结论:1、饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液。 2、对于同一溶质:在相同条件下,饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。,课堂练习,1、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是( ) A、溶质质量减少 B、溶液质量增大; C、固体质量不变 D、溶质质量增加.,2、有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?(注意:在实验室中,任何时候都不能尝溶液的味道),

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