1、1,第五章 酸碱滴定法,第一节 水溶液中的酸碱平衡,一、酸碱质子理论,酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。,既可以是酸，又可以是碱，这类物质称为两性物质。,酸碱反应实质上是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转 移反应,2,二、酸碱溶液中各型体的分布,（一）分布系数,设溶质A在水溶液中有A1, A2, An 等n个型体存在， 平衡时，各型体的平衡浓度分别是A1、A2、An。 溶质A的分析浓度（总浓度）C为,一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值为该种型体的分布系数（）。型体Ai的分布系数为,3,（二）弱酸（弱碱）各型体的分布系数,一元弱酸HA,二元弱酸H2A,水中HAc的分布.swf,4,5,由
2、此可见，弱酸（弱碱）各型体的分布系数与溶液的酸 度和酸碱的离解常数有关，而与分析浓度无关。,例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度,解：,6,（三）水溶液中酸碱平衡的处理方法,1、质量平衡（物料平衡）,在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡,C mol/L Na 2CO3溶液的质量平衡式：,2、电荷平衡 在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡,C mol/L Na 2CO3 水溶液的电荷平衡式：,7,3、质子平衡 酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于
3、碱得到的质子数，称为质子平衡,质子参考水准：能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。,写出Na(NH4)HPO4水溶液的质子条件式,得质子产物 参考水准 失质子产物,8,第二节 基本原理,一、酸碱指示剂,（一）变色原理,酚酞是一种有机弱酸，它的变色反应如下式所示：,酸式（无色） 碱式（红色）,9,甲基橙是一种有机弱碱，它的变色反应如下式所示：,酚酞为单色指示剂，甲基橙是双色指示剂。,（二）变色范围,酸式 碱式,HIn H + + In -,10,故指示剂的变色范围是: pH=pKHIn1,由于人眼对深色比浅色灵敏，实际变色范围与理论推算的 的变色范围并不完全相同。,11,pKa 理论范围 实
4、际范围 酸色 碱色 甲基橙 3.4 2.44.4 3.14.4 红 黄 甲基红 5.1 4.16.1 4.46.2 红 黄酚酞 9.1 8.110.1 8.010.0 无 红 百里酚酞 10.0 9.011.0 9.410.6 无 蓝,一般而言，人们观察指示剂颜色的变化约有0.20.5pH单位的误差，称之为观测终点的不确定性，用pH来表示，一般按pH=0.2来考虑，作为使用指示剂目测终点的分辨极限值。,（三）影响指示剂变色范围的因素,12,1. 指示剂的用量,对于双色指示剂如甲基橙，用量多少对变色范围 （PH3.14.4)和终点(PH5)影响不大，但对色调变化有影响。 用量太多或太少都使色调变
5、化不鲜明。,对于单色指示剂如酚酞，用量多少对色调变化影响不大，但影响变色范围和终点。例如，在50100ml溶液中加入0.1%酚酞指示剂23滴，变色范围约8.010.0，pH=9时出现红色；在同样条件下加入1015滴，则变色范围约7.09.0，在pH=8时出现红色。,另外，指示剂本身都是弱酸或弱碱，也会参与酸碱 反应。因此，不论是单色还是双色指示剂，都是以用量较 少为宜。,13,2. 温度温度改变时指示剂常数 和水的离子积 都有改变，因此指示剂的变色范围也随之发生改变。例如，甲基橙在室温下的变色范围是3.14.4，在100时为2.53.7。,3. 中性电解质,溶液中中性电解质的存在增加了溶液的离
6、子强度，使指示剂的表观离解常数改变，将影响指示剂的变色范围。某些盐类具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂颜色的深度和色调。,4.滴定程序,为了达到更好的观测效果，在选择指示剂时还要注意它在终点时的变色情况。例如酚酞由酸式无色变为碱式红色，易于辨别，适宜在以强碱作滴定剂时使用。同理，用强酸滴定强碱时，采用甲基橙就较酚酞适宜。,14,（四）混合指示剂,混合指示剂是把两种或两种以上试剂混合，利用它们颜色的互补性，使终点颜色变化更鲜明，变色范围更窄。,混合指示剂通常有两种配制方法： 1指示剂+惰性染料,pH值 甲基橙 靛蓝 混合后 3.1 红色 蓝色 紫色 4.1 橙色 蓝色 浅灰色 4.4 黄
7、色 蓝色 绿色,对于这种混合指示剂，变色范围和终点基本不变，但色调变化更明。,2. 指示剂指示剂,15,甲基红 溴甲酚绿 混合后 酸式色 红色（3.1） 黄色（3.8） 暗橙色（4.9） 中间色 橙色（4.0） 绿色（4.9） 灰色（5.0） 碱式色 黄色 （4.4） 蓝色 （5.4） 绿色 （5.1）,对于这种混合指示剂，变色范围、终点以及色调均发生了改变。混合后的指示剂，色调变化更鲜明，变色范围更窄。,混合指示剂在配制时，应严格按比例混合。,二、滴定曲线,（一）强酸（强碱）的滴定,16,强酸与强碱的滴定反应为： H+ + OH- = H2O,反应的平衡常数称为滴定反应常数，用Kt 表示,1
8、. 滴定曲线,以0.1000mol/L的NaOH标液滴定20.00ml 0.1000 mol/L的HCl。整个滴定过程可分为四个阶段：,17,滴定开始前（Vb =0）,滴定开始至化学计量点前（Vb Va ）,当Vb=19.98 ml 时，,pH 4.30,18,滴定百分率为,相对误差：,化学计量点（Vb = Va）,pH= 7.00,19,化学计量点后（Vb Va）,当Vb =20.02 ml 时,滴定百分率为,相对误差：,20,用类似方法可以计算出滴定过程中各点的pH值，其数据列入表中。,21,22,2. 滴定突跃与指示剂的选择,在滴定过程中，我们把计量点附近溶液某种参数（如PH） 的急剧变
9、化称为滴定突跃。,滴定百分率为99.9至100.1即滴定相对误差为0.1时， 溶液某种参数（如PH）的变化范围称为滴定突跃范围。,滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据。酸碱指示剂的选择原则：指示剂的变色范围要全部或至少有一部分落在滴定突跃范围内。,在上述滴定中，突跃范围是PH4.309.70 ，可选酚酞（8.010.0，终点9.0）、甲基红（4.46.2，终点5.1）、甲基橙（3.14.4，终点4.0）等。其中甲基橙终点误差稍过0.1。,总的来说，强酸强碱的滴定，计量点时溶液呈中性，突跃范围横跨酸性区和碱性区，突跃范围较大，酸性范围内和碱性范围内变色的指示剂都可以考虑选用。,23,3. 影响滴定
10、突跃范围的因素,酸碱溶液浓度越大，突跃范围越大，可供选择的指示剂愈多；浓度越小，突跃范围越小，可供选择的指示剂就越少。当突跃范围小于0.4PH时（C=10 - 4 mol/L)，就没有合适的指示剂了。,强酸强碱准确滴定的条件：,24,(二)一元弱酸弱碱的滴定,1. 滴定曲线,现以NaOH滴定一元弱酸HAc为例：设HAc为浓度 Ca0.1000mol/L,体积Va 20.00ml；NaOH的浓度 Cb0.1000mol/L，滴定时加入的体积为Vb ml，,滴定反应：,滴定反应常数：, 滴定开始前, 滴定开始至化学计量点前,25,当Vb=19.98 ml 即相对误差为0.1时，, 化学计量点,26
11、, 化学计量点后,由于过量NaOH的存在，抑制了Ac 的水解，溶液的pH值仅由过量的NaOH的量和溶液体积来决定，其计算方法与强碱滴定强酸相同。,当Vb=20.02 ml 即相对误差为+0.1时，,用类似方法可以计算出滴定过程中各点的pH值，其数据列入表中。,27,28,29,2. 滴定突跃与指示剂的选择,强碱滴定弱酸，计量点时溶液呈弱碱性，突跃范围较小，位于碱性区，碱性范围内变色的指示剂可以考虑选用。如用 0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc，突跃范围是PH7.759.70 可选用酚酞（8.010.0，终点9.0），百里酚酞（9.410.6， 终点10.0）等。,强酸滴定弱碱，
12、计量点时溶液呈弱酸性，突跃范围较小，位于酸性区，酸性范围内变色的指示剂可以考虑选用。如用 0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水，突跃范围是PH6.254.30 可选用甲基红（4.46.2，终点5.1），溴甲酚绿（3.85.4，终点4.9）等。,3. 影响滴定突跃范围的因素,对于弱酸弱碱的滴定，浓度越大、离解常数越大，则突跃范 围就越大，反之则越小，见下图。当突跃范围减小至约0.4PH 时（CK=10 8），指示剂就不合适了。,30,一元弱酸弱碱准确滴定的条件：,31,（三）多元酸碱的滴定,1. 多元酸的滴定,多元酸准确（分步）滴定的条件, 当CaKai 10 8 时，第 i 级离
13、解的H不能准确滴定，没有滴定突跃, 当CaKai 10 8 时，若Kai/Kai+1 10 4 ,则第 i 级离解的H 可以准确滴定，有滴定突跃; 若Ka/Kai+1 10 4 ，则第 i 级离解的H 不能准确滴定，没有滴定突跃,用1mol/LNaOH滴定20.00ml 1mol/LH3PO4,32,1mol/L 的H3PO4 可以用NaOH准确分步进行滴定， 有两个滴定突跃。,多元酸滴定曲线的计算比较复杂，常用电位法测得。 见磷酸的电位滴定曲线。,33,对于H3PO4的滴定，第一 计量点：,34,第二计量点：,可选甲基橙、甲基红指示剂，也可选甲基橙与溴甲酚绿 的混合指示剂,可选酚酞、百里酚酞
14、指示剂，也可选酚酞与百里酚酞的 混合指示剂。,0.1mol/L H2C2O4 的滴定,35,因此，0.1mol/L H2C2O4 可以准确滴定，但不能分步滴定， 只有一个滴定突跃。,2. 多元碱的滴定,多元碱准确（分步）滴定的条件与多元酸相同。,36,用 1 mol/L HCl 滴定20.00 ml 1mol/L 的Na2CO3,37,第一计量点：,可选酚酞作指示剂。因突跃不够大，为准确起见，可用 NaHCO3水溶液对照，滴定至溶液由红色变成微红色即为终 点。也可采用甲酚红与酚酞混合指示剂，变色比较明显。,第二计量点：,计量点时，溶液为CO2的饱和溶液，在常压和室温下其浓度 约为0.04mol
15、/L，则,38,可选甲基橙、溴酚蓝作指示剂。为防止形成CO2过饱和 溶液，使溶液的酸度提前增大，终点过早出现，滴定至 近终点时，应剧烈摇动或煮沸溶液，以加速H2CO3分解， 除去CO2, 使终点明显。,混合酸碱的滴定可以参照多元酸碱的滴定进行。,第三节 滴定终点误差,滴定终点与化学计量点不一致而引起的误差,39,一、强酸强碱滴定的终点误差,用强碱NaOH滴定强酸HCl，假设终点在计量点之后。 终点时，过量NaOH的浓度为CNaOH,40,如果终点在计量点之前，终点时，剩余HCl的浓度为CHCl,终点前后的公式完全相同。,41,林邦公式导出：,42,例：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定
16、25.00ml 0.1000 mol/L的HCl溶液，以甲基橙为指示剂，滴定至PH=4.00 为终点，计算终点误差。,用林邦公式计算：,43,用强酸（HCl）滴定强碱（NaOH），终点误差公式为,林邦终点误差公式为,二、一元弱酸弱碱滴定的终点误差,强碱滴定一元弱酸，以NaOH滴定弱酸HA为例。 设滴定终点在计量点之后，终点时,44,若终点在化学计量点之前，也可得到相同的公式。,式中：,45,林邦公式导出：,46,例：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00ml 0.1000 mol/L的HAc溶液，以酚酞为指示剂，滴定至PH=9.00 为终点，计算终点误差。,47,用林邦公式计算：
17、,48,用强酸滴定一元弱碱B，终点误差公式为,林邦终点误差公式为,49,第四节 应用与示例,一、酸碱标准溶液的配制与标定,酸碱滴定中最常用的标准溶液是HCl和NaOH，也可用H2SO4、HNO3、KOH等其他强酸强碱，浓度一般在0.01lmol/L之间，最常用的浓度是0.1mol/L。,（一）酸标准溶液,HCl标准溶液一般用浓HCl采用间接法配制，即先配制成大致浓度后用基准物质标定。标定时常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。,无水碳酸钠易制得纯品，价格便宜，但吸湿性强，用前应在270300干燥至恒重，置干燥器中保存备用。,50,标定反应：,可用甲基橙作指示剂,硼砂Na2 B4 O7 10H 0有
18、较大的分子量，称量误差小，无吸湿性，也易制得纯品，其缺点是在空气中易风化失去结晶水，因此应保存在相对湿度为60的密闭容器中备用。其标定反应如下：,计量点时，PH=5.1，可选甲基红作指示剂。,51,（二）碱标准溶液,碱标准溶液一般用NaOH配制，NaOH易吸潮，也易吸收空气中的CO2 生成Na2 CO3 ，因此用间接法配制。标定NaOH常用的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。最常用的邻苯二甲酸氢钾（Ka2 =3.110 - 6 ）易获得纯品，不吸潮，式量大，其标定反应如下：,计量点时，PH=9.1，可选酚酞作指示剂。,52,二、应用示例,乙酰水杨酸的测定乙酰水杨酸（阿司匹林）是常用的解热镇痛药
19、，属芳酸酯类结构，可用标准碱溶液直接滴定，以酚酞为指剂，其滴定反应为：,2.药用氢氧化钠的测定,药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2 ，形成NaOH和 Na2 CO3 的混合物。该混合碱的测定有两种方法。,（1）氯化钡法,53,称取一定量样品ms g，溶解并稀释至一定体积为Va ml。 吸取等体积的两份试液，各为Vbml。一份以甲基橙为指 示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗体积为V1 ml,另一份先加入过量的BaCl2 ，再以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定至终点，消耗体积为V2 ml，显然，V1 V2,54,（2）双指示剂法,称取一份试样，溶解，先以酚酞为指示剂，用HCl标液 滴定至终点，消耗
20、体积为V1 ml，,55,再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标液滴定至终点， 消耗体积为V2 ml，,双指示剂法操作简便，但在使用酚酞时误差较大，氯化钡 法准确度较高。,显然，V2 V1,56,3. 纯碱中Na2CO3 和NaHCO3 的测定,采用双指示剂法：,称取一份试样，溶解，先以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定 至终点，消耗体积为V1 ml，,再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标液滴定至终点，消耗体 积为V2 ml，,显然，V2 V1,57,有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲
21、基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。（1）V1 0， V2 = 0 NaOH（2）V2 0， V1 = 0 NaHCO3（3）V1 = V2 Na2CO3（4）V1 V2 0 NaOH + Na2CO3 （5）V2 V1 0 Na2CO3 + NaHCO3,用双指示剂法判断混合碱试样的组成：,58,bNH4+ + OH - NH3+ H2ONH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3-H2BO3- + HCL CL- + H3BO3,4、氮的测定,（1） 蒸馏法,59,（2） 甲醛法,甲醛与铵盐生成六次甲基四胺离子，同时放出定量的酸，再
22、以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定,4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O,60,5. 氧化锌的测定,例：将0.2029克ZnO试样溶解在25.00ml 0.9760mol/L的H2SO4溶 液中，过量的酸用1.372mol/L 的NaOH溶液滴定，消耗31.95ml。 试计算ZnO的质量分数。,解：,61,6. 硼酸的测定,硼酸为极弱酸，它在水溶液中按下式解离：,Ka=5.810-10,也可简写为：,配位酸 Ka= 10 4.26,甘露醇,62,第五节 非水滴定法,在非水溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。在药物分析中，以非水酸碱滴定法应用最为广泛
23、. 适用： 难溶于水的有机酸碱 在水中不能直接被滴定的弱酸或弱碱 在水中不能被分步滴定的多元酸碱或混合酸碱,一、非水溶剂,（一）非水溶剂的分类,1.质子溶剂分子中有可转移性质子的溶剂 （ 1）酸性溶剂 给出质子的能力接受质子的能力, 如甲酸、乙酸等。,63,（2）碱性溶剂 接受质子的能力给出质子的能力, 如乙二胺、液氨等。,（3）两性溶剂 接受质子的能力给出质子的能力, 如甲醇、乙醇等。,64,2. 无质子溶剂分子中没有可转移性质子的溶剂,（1）偶极亲质子溶剂,分子中虽无可转移性质子，但有较弱的接受质子和 形成氢键的能力，如酮类、啨类、酰胺类等。所含杂原 子N、O上有孤对电子，表现出一定的碱性
24、。,（2）惰性溶剂,分子中没有可转移性质子，不能接受任何质子，也 没有形成氢键的能力。对溶质而言，只起着分散剂的作 用，如苯、氯仿、四氯化碳等。,实际工作中，有时将惰性溶剂与质子溶剂混合使用，以改善试样的溶解性，增大滴定突跃。,65,（二）溶剂的性质,1. 溶剂的离解性,包括质子溶剂在内的许多非水溶剂均可发生不同程度的自身离解, 也称为质子自递反应,溶剂的自身离解常数（离子积）用KS 表示,66,溶剂自身离解常数的大小对突跃范围有一定影响。,在乙醇中，用0.1mol/L强碱C2H5ONa滴定20.00ml 0.1mol/L的一元强酸。这里,当加入C2H5ONa19.98ml时，,当加入C2H5
25、ONa20.02ml时，,67,而在水溶液中，用0.1mol/L的NaOH滴定相同浓度的一元 强酸，突跃范围是PH=9.704.305.40,可见溶剂的自身离解常数越小，滴定突跃范围就越大。,2. 溶剂的酸碱性,物质本身给出或接受质子能力的大小称为物质的固有酸 性或固有碱性。,68,在实际工作中，我们只能测量某物质在某种溶剂中的酸碱 离解平衡常数，在一定温度下，它不仅与溶质还与溶剂的 固有酸碱性有关。,将溶质HA溶解在溶剂SH中,溶质酸HA的离解平衡常数,物质的固有酸碱常数越大，固有酸碱性就越强。,69,有此可见，HA的表观酸强度（在SH中的离解程度）不仅 与本身的固有酸性有关，还与溶剂的固有
26、碱性有关。,在一定温度下，对某一溶质酸而言，溶剂的固有碱性 越强，溶质的表观酸性就越强；对不同的溶质酸而言，在 同一溶剂中，溶质的固有酸性越强，表观酸性就越强。溶 质碱的表观碱性强弱也是一样。,HAc在水中是弱酸，在液氨中是强酸,70,NH3 在水中是弱碱，在冰HAc中是强碱,3. 均化效应和区分效应,（1）均化效应（拉平效应）,71,四种酸在水中全部解离，碱性较强的H2O可全部接受其质子，生成H3O+ 。更强的酸在水溶液中都被均化到H3O+水平，不可能存在于水中。,均化效应：能将酸或碱的强度调至溶剂合质子（或溶剂 阴离子）强度水平的效应 均化性溶剂：具有均化效应的溶剂。水就是以上四个酸的均化
27、性溶剂。,NH3为HCl和HAc的拉平溶剂：,例： HCl + NH3 NH4+ + Cl-HAc + NH3 NH4+ + Ac-,72,（2）区分效应,HClO4 + HAc H2Ac+ + ClO4H2SO4 + HAc H2Ac+ + HSO42HCl + HAc H2Ac+ + ClHNO3 + HAc H2Ac+ + NO3,HAc碱性H 2O，无法全部接受四种酸离解出的质子生成H 2Ac+，表现出酸性差别。,区分效应：能将酸碱强弱区分开来的现象 区分性溶剂：具有区分效应的溶剂。HAc就是以上四个酸的区分性溶剂。,73,H2O为HCl和HAc的 区分性溶剂：,例： HCl + H2
28、O H3O+ + Cl-HAc + H2O H3O+ + Ac-,（三）溶剂的选择,一般来说，酸性溶剂是溶质酸的区分性溶剂，是溶质碱的 均化性溶剂；碱性溶剂是溶质碱的区分性溶剂，是溶质酸 的均化性溶剂。惰性溶剂没有质子转移，是一种很好的区 分性溶剂。,溶剂的选择首先应考虑样品和溶剂的酸碱性。,对于弱酸的滴定，可以选择碱性溶剂、偶极亲质子性溶 剂。对于强酸的滴定，除了上述选择外，还可选择两性溶 剂、惰性溶剂。,74,2. 对于弱碱的滴定，可以选择酸性溶剂剂。对于强碱 的滴定，除了上述选择外，还可选择两性溶剂、惰性 溶剂。,3. 对于混合酸的滴定，如果测定的是总量，可选碱性溶 剂；如果是分别测定，
29、可选择酸性溶剂、无质子溶剂。,4. 对于混合碱的滴定，如果测定的是总量，可选酸性溶剂；如果是分别测定，可选择碱性溶剂、无质子溶剂。,二、碱的滴定 1. 溶剂常选用酸性溶剂，使碱的强度增大，滴定突跃更明显。冰醋酸是最常用的酸性溶剂。,市售的冰醋酸含有少量水份，须加入计算量的酐除水。,75,(CH3CO)2O + H2O 2CH3COOH,醋酐用量的计算： 一级冰醋酸含水量为0.2%，相对密度为1.05，则除去1000ml冰醋酸中的水应加相对密度1.08，含量为97%的醋酐的体积为Vml,2. 标准溶液,常用高氯酸的冰醋酸溶液。,76,市售的高氯酸为含HClO4 70.072.0的水溶液，也需要
30、加入计算量的醋酐除水。,高氯酸标准溶液（0.1mol/L）1000ml的配制：,设需要取含HClO4 70.0、相对密度为1.75的高氯酸体积 为 V ml,实际取8.5ml。设除去8.5 ml高氯酸中的水份应加入醋酐V ml,77,配制方法：取无水冰醋酸750ml，加入高氯酸(7072%) 8.5ml，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐24ml，边加边摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000ml，摇匀，放置24小时。,常用邻苯二甲酸氢钾标定高氯酸溶液，以结晶紫为指示剂。,水的体积膨胀系数为0.2110 3, 冰醋酸的体积膨胀系数为1.110 3，药典规定，两者温差超过10 度时应重新标定，未超过1
31、0度可按下式校正。,78,C1 、t1 分别为测定时的浓度和温度，C0 、t0分别为标定时的浓度和温度。,3. 指示剂 常用的指示剂有结晶紫、萘酚苯甲醇 、喹哪啶红等。,4. 应用 有机弱碱、有机碱的氢卤酸盐 、有机碱的有机酸盐、有机酸的碱金属盐的测定。,79,三、酸的滴定,1. 溶剂,醇类：不太弱的酸； 乙二胺或二甲基甲酰胺：弱酸或极弱酸。 甲基异丁酮：混合酸的区分滴定,常用甲醇钠的苯甲醇溶液。 0.1mol/L甲醇钠溶液的配制：取无水甲醇（含水量0.2%以下）150ml，置于冰水冷却的容器中，分次加入新切的金属钠2.5g，完全溶解后，加无水苯(含水量0.02%以下)适量，使成1000ml，摇匀。,2. 标准溶液,80,2CH3OH+2Na2CH3ONa+H2,标定时常以苯甲酸为基准物，百里酚蓝为指示剂。,3. 指示剂 常用的指示剂有百里酚蓝 、偶氮紫、溴酚蓝等。,4. 应用 常用于羧酸类、酚类、磺酰胺类等药物的测定。,81,本章要求: （一）掌握酸碱滴定的基本原理（滴定反应，弱酸、弱碱能 否被直接滴定的条件，指示剂，突跃范围与指示剂选择）， 典型应用原理和计算 （二）熟悉酸碱滴定终点误差的计算，酸度计算，均化效应 和区分效应，标液配制与标定，非水碱的滴定，质子平衡 （三）了解溶剂的分类、作用，酸的滴定，酸碱质子理论,习题：P90 2，3，4，6，10，11，12，15,
