1、分子构型与物质的性质,请完成下列各题:,写出C、N、O的电子排布式和轨道表示式,分子构型与物质的性质,请完成下列各题:,什么化学键叫键？什么化学键叫键？,原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做键。,原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做键。,请参阅书本P42内容！,分子构型与物质的性质,请完成下列各题:,甲烷分子的空间构型是什么？,思考：甲烷分子中的C原子的电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109.50，怎么解释？,分子构型与物质的性质,杂化轨道,原子在形成分子时，为了增强成键能
2、力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。,分子构型与物质的性质,CH4分子中C原子的杂化和成键情况,CH4分子中的C原子是sp3杂化，4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，与4个H原子的1s轨道形成4个相同的键。,CH4分子具有正四面体的空间构型,分子构型与物质的性质,关于杂化轨道的注意点,（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。 （2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。 （3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原
3、子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。,分子构型与物质的性质,思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结构的改变。,BF3中的B是sp2杂化，BeCl2中的Be是sp杂化。,分子构型与物质的性质,杂化轨道的空间取向,杂化类型 sp sp2 sp3,180,120,109.5,直线,正四面体,BeCl2,BF3,CH4,平面三角形,分子构型与物质的性质,思考题：观察书本P62图，回答乙烯与乙炔分子的成键情况。,乙烯 sp2杂化 5个键，1个键 乙炔 sp杂化 3个键，2个键,分子构型与物质的性质,挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的知识解释。,NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于109.50。,NH3、H2O键角分别为107.30、104.50。,
