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分化配位滴定习题.ppt

上传人:scg750829 文档编号:9734533 上传时间:2019-08-29 格式:PPT 页数:28 大小:242.50KB
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资源描述

1、1.如果指示剂与金属离子形成更稳定的 配合物而不能被EDTA置换,则加入过量EDTA也达不到终点,这种现象称为( ) 2.( )作为判断能否利用控制酸度进行分别滴定的条件 3.酸碱滴定曲线的纵坐标是( ),配位滴定曲线的纵坐标是( ),1、指示剂的封闭 2、lgK5 3、PH,PM,4、其他条件不变时,若溶液中氢离子浓度越大,那么配合物的条件稳定常数( );若溶液中存在其他能与金属离子配位的离子,那么配合物的条件稳定常数( ) 5、配位滴定中适宜PH条件的控制中,( )应用金属离子氢氧化物的溶度积常数估计求得 6. 在 EDTA 络合滴定中,( )。 A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈大

2、B. 酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大 C. pH 值愈大,酸效应系数愈大 D. 酸效应系数愈大,配位滴定曲线的 pM 突跃范围愈大,4、越小,越小 5、PHmax 6、B,7. 配位滴定中,金属指示剂应具备的条件是( ) A. 金属指示剂配合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必须加入配位掩蔽剂 D. 必须加热 8.金属指示剂的作用原理的描述正确的是( ) A.滴定前是金属离子与EDTA配位 B.滴定前是金属离子与指示剂配位 C.滴定终点是指示剂置换EDTA D.滴定开始至化学计量前是指示剂与金属离子配位,7、A 8、B,9、以EDTA滴定同浓度的Ca2+,以下叙述正确的是( ) A滴定

3、至50%时pCa=pY B滴定至化学计量点时pCa=pY C滴定至20%时pCa=pY D以上说法都不正确,9、B,10.在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲介质中,以0.02 M EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知pPbsp=6.25,则lgKPbY=( );滴定至化学计量点后0.1%pPb =( ),10、10.5,7.5,11.在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲介质中,以0.02mol.L-1EDTA滴定同浓度的M2+。已知 pMsp=5.25,则lgKMY=( );滴定至化学计量点后0.1%pM=( ),12在pH=9.0时,用0.1000 mol/L EDTA 标准溶 液滴定50.00mL

4、 0.1000 mol/L Cu2+溶液,当加入 EDTA 标准溶液100.0mL 时: (1)pCu =logKCuY (2)pCu =-pKCuY (3)logCu2+ =pKCuY 以上三式均能成立吗?为什么?,11、8.5,5.5 12、均成立,13.在pH=10的氨性缓冲液中以EDTA滴定Zn2+至 150%处时 ( ) (A) pZn只决定于lgK(ZnY) (B) pZn只决定于c(Y) (C) pZn与lgK(ZnY)、c(Y)均有关 (D)不能确定,14. 以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时, 以 下叙述正确是( ) (A) ZnY=Y (B) Zn2+=Y4- (

5、C) Zn2+=Y4- (D) Zn2+=Y,13、A 14、B,15.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是 ( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量,15C,16、用指示剂(In),以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是: ( ) A.KNXKNY; C.KMXKMX,17、某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子MX42-和MY42-,

6、Kf(MX42-)1。 (C)当Y-的量足够时,反应必然向右进行。 (D)以上说法都不对。,16、A 17、D,18、已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40,则AgBr在1.001molL1NH3溶液中的溶解度(单位:molL1)为: ( ) A.104.90; B.106.15; C.109.85; D.102.45,18、D 19、B,19、已知lgKBiY=27.9;lgKNiY=19.7。今有浓度均为0.02molL1的Bi3+、Ni2+混合试液。欲测定其中Bi3+的含量,允许误差0.1%,应选择pH值为: ( ),A.4,20、25时,在Cu2+的

7、氨水溶液中,平衡时c(NH3)=6.710-4molL-1,并认为有50%的Cu2+形成了配离子Cu(NH3)42+,余者以Cu2+形式存在。则Cu(NH3)42+的不稳定常数为( )。 (A)4.510-7; (B)2.010-13; (C)6.710-4; (D)数据不足,无法确定。,20、B,21.称取0.5000g铜锌镁合金,溶解后配成100.0mL 试液。移取25.00mL试液调至pH=6.0,用PAN作指示剂,用37.30mL0.050 00molL-1EDTA滴定Cu2+和Zn2+。另取25.00mL试液调至pH=10.0,加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+后,用4.10mL等浓度的

8、EDTA溶液滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+,又用上述EDTA13.40mL滴定至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。,解:已知 滴定Cu2+ 、Zn2+ 和Mg2+时,所消耗去EDTA溶液的体积分别为:(37.30-13.40)mL、13.40mL和4.10mL 查得:MMg=24.30 gmol-1、MZn=65.39 gmol-1和MCu=63.55gmol-1 试样的质量:,22.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g,将其溶解,在pH=2.0的热溶液中(50左右),以磺基水杨酸为指示剂,用0.020 00molL-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用去18.

9、16mL;然后将试样调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00mL,并加热煮沸。再调试液PH=4.5以PAN为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO45H2O 0.005000g)返滴定,用去8.12mL。计算 试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。,解:设试样中含Fe2O3为x g。,根据,又因为 Y4-与Cu2+和Al3+同时配合存在,故 根据关系式,得,5.5计算用0.0200 molL-1 EDTA标准溶液滴定同浓度 的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 (1)lgY(H)= lgcK稳-6=lg(0.01001018.80)-6 =10.8,查表5-2得pH2

10、.8(2)OH-=,=,=1.110-9, pH=5.0, pH范围:2.85.0,5.6称取0.1005g纯CaCO3溶解后,用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL,在pH12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90mL。试计算:(1)EDTA溶液的浓度;(2)每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。,解:(1)c(EDTA)=,0.01008molL-1,(2)TZnO/EDTA=c(EDTA)MZnO10-3=0.0100881.0410- 3=0.0008204gmL-1TFe2O3/EDTA=,c(EDTA)M Fe2O310-3=,0.010081

11、59.710-3 =0.0008048 gmL-1,5.9用0.01060 molL-1 EDTA标准溶液滴定水中钙 和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用 EDTA滴定,消耗19.20mL。计算: (1)水的总硬度(以CaCO3 mgL-1表示) (2)水中钙和镁的含量(以CaCO3 mgL-1和 MgCO3 mgL-1表示),答案:(1)总硬=,=332.1mgL-1,(2)钙含量=,=,=203.7 mgL-1,镁含量

12、=,=108.1 mgL-1,5.10分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000molL-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。,Mg= =,100%,100%=3.99%,(2)Zn=,100%,100%=35.05%,(3)Cu=,100%,100%=60.75%,

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