1、第2节 几种重要的金属化合物,第三课时 铁的重要化合物,FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。 Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。,Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红.,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H+ Fe2+H2O,红棕色粉末,铁 红,+3,难溶于水,不稳定,稳 定,Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳 定,Fe3O4+8H+ Fe2+ +2Fe3+4H2O,2、铁的氢氧化物,2、铁的氢氧化物,Fe2+2OH-=F
2、e(OH)2,灰白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,Fe3+3OH-Fe(OH)3,3、三价铁的氧化性,（1）Fe3+检验,3、三价铁的氧化性,（1）Fe3+检验,实验现象：FeCl3溶液变为红色FeCl2溶液无明显变化,（2）Fe3+和Fe2+的转化,实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中,（2）Fe3+和Fe2+的转化,实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氰化钾 不变为红色 加氯水 2）溶液变为红色,反应的离子
3、方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,Fe3+和Fe2+的检验,现象：白色沉淀灰绿色 红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3,现象：不变红色，若再通Cl2则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,现象：变红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,1)与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+； 2)与弱氧化剂反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)
4、生成Fe2+的化合物； 3)与O2、H2O(g)反应生成Fe3O4,4. 铁的化学性质小结,5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化,（1）铁化合物：,Fe3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。, 2Fe3+2I-2Fe2+I2, 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+, 2Fe3+S2-2Fe2+S, 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+, 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+, 2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁化合物,Fe2+既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化
5、合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,练习：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2S,B,
