1、初三化学一二三单元重点知识点第一单元1. 判断一个反应是不是化学变化，看是否有新物质生成：（如冰融化不是，因为没有新的物质生成） ；2. 化学变化中一定同时发生物理变化；3. 物理性质：（颜色 气味 状态 熔沸点 硬度 密度 密度 挥发性 溶解性 等） ；化学性质：（可燃性 支持燃烧 氧化性 还原性 稳定性 酸碱性 等） ；4. 蜡烛燃烧的火焰分为 焰心 内焰 外焰 ，其中外焰温度最高，燃烧产物为水和二氧化碳。5. 实验室中固体药品一般保存在广口瓶中，液体一般保存在细口瓶。6. 用试管加热液体时，液体的量不能超过试管体积的 1/3；7. 酒精灯内的酒精容量在 1/42/3 之间；8. 量筒和托
2、盘天平的读数要精确到 0.1；量筒只能用来量取液体，不能用作反应仪器；9. 用托盘天平称量物质质量时，应“左物右码” ，药品质量=砝码+ 游码，如果放反了，则药品实际质量=砝码-游码；（如某学生在实验室用托盘天平称量12.5 克的药品，称后发现误将砝码和药品的位置放反了，则该药品的实际质量为 11.5 克）10. 用量筒量取液体时，若读数时俯视，则读数大于实际值，若仰视，则读数小于实际值， （简称俯大仰小）11. 用胶头滴管往试管滴加液体时要至于试管口上方悬空放置，不能伸入试管内；12. 玻璃仪器 内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时 表明仪器已洗干净；【学与用】1. 下列现象中，涉及到化
3、学变化的是（ ）A 鞭炮爆炸 B 汽油挥发 C 融化 D 灯泡发光 2. 下列实验室操作方法正确的是（ ）A 小明在实验室称量到 6 克氯化钠固体；B 小丽将食盐水保存在广口瓶中；C 酒精灯被打翻而着火，小张用湿抹布盖灭；D 小李在用托盘天平称量药品时，直接用手拿砝码往作盘放置；3 某学生用托盘天平称量 9.6 克食盐（1g 以下的用游码） ，称后发现误将食盐和砝码的位置颠倒了，则食盐的实际质量是（ ）A 9.6g B 10.2g C 8.4g D 9.5g4.进行量筒液体的读数时，开始仰视读数为 29.0ml,倒出一部分液体后，平视量筒读数为 12.3ml,则实际倒出的液体体积为（ ） ml
4、 .A 16.7 B 大于 16.7 C 小于 16.7 D 不能判断第二单元空气组分：空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%1. 纯净物只含一种物质，混合物含两种或两种以上的物质；2. 氧气没有可燃性具有助燃性；3. 造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳（CO） 、二氧化氮（NO 2） 、二氧化硫（SO 2）和烟尘。 （特别要记住二氧化碳不是空气污染物） ；4. 红磷在氧气中燃烧产生的是白烟而不是烟雾；用红磷测定空气中氧气的含量实验中测出的结果是氧气的体积分数少于空气的 1/5 的原因主要有三种： 红磷量不足 装置
5、漏气 未等装置冷却到室温就打开弹簧夹；5. 氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应（1）木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊气体。化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气） 。（2）硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色火焰, 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。化学方程式 S + O2 SO2注：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气） 。（二）与金属（镁、铁
6、）的反应（1）镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg + O2 2MgO 点燃（2）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物呼吸作用，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造等等。6.切记硫在空气中燃烧是发出淡蓝色火
7、焰，在氧气中发出的是蓝紫色火焰；点燃点燃点燃7.描述实验现象时不能说出生成物是什么物质，如铁在氧气燃烧中的实验现象不能说生成四氧化三铁黑色固体，只能说是黑色固体；8 反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一” ）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应；9.实验室制取氧气（1）工业制法（分离液态空气法） ，利用的是物质的沸点不同的原理，由于液体氮的沸点比液态氧的
8、沸点要低，所以先从液态空气中出来的是氮气；（2）氧气的实验室制法（化学变化）KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3 KCl + O2 H2O2 MnO2 H2O+ O2 MnO210.若是验证集气瓶中的氧气时将木条伸入瓶内，若是验满则是将木条置于瓶口；【学与用】(1) 下列说法正确的是（ ）A 空气中氧气的质量分数为 21；B 空气是由多种物质组成的混合物；C 空气中各成分所占的比例是恒定不变的；D 空气质量级别数目越大，空气的质量越好；（2）下列属于纯净物的是（ ）A 不锈钢 B 酱油 C 高锰酸钾 D 加碘食盐（3）下列实验现象的描述中，错误的是（ ）A 木炭在氧气中燃烧，生成
9、二氧化碳气体；B 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；C 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟；D 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体物质；（4）实验室制取氧气的下列操作正确的是（ ）A.为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜B.为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体C.检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口D.加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热（5） 在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是A.用带火星的木条 B.用燃着的木条C.倒入澄清的石灰水 D.分别称取各自的重量第三单元1、
10、分子与原子的比较分 子 原 子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 （没有化学变化做前提条件，原子可再分）2.物质的状态发生改变时，实际上是分子间的间隔在发生改变，而不是分子本身体积大小发生改变；3. 并不是所有的原子都含有中子，如氢原子；4. 稀有气体最外层电子数为一般都为 8，但氦的是 2；5. 决定元素种类的是原子的质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数；6. 在原子中（离子就不对了）原子序数=核电荷数=质子数=最外层电子
11、数7. 元素的相对原子质量近视=质子数+中子数 ；相对原子质量不带单位；8.壳中各元素含量前四位：氧 硅 铝 铁 【学与用】1. 下列说法不正确的是：A 构成物质的离子在不停的运动着；B 原子的质量几乎都集中在原子核上；C 分子不带电，电子和原子都带电；D 原子可以通过得失电子形成离子；2.下列说法正确的是：（ ）A 原子是不可再发的粒子： B 化学变化中的最小粒子是原子；C 原子只能构成分子不能构成物质； D 原子中质子数等于中子数；3 从分子的角度分析，下列解释错误的是：（ ） A 好酒不怕巷子深分子在断运动；B 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变；C 空气是混合物空气是由不同种分子构成的：D 加热氧化汞可得到单质汞和氧气分子是可以再分的；4.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）A.该元素的原子序数为 52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为 52.00% D.该元素的原子核外有 24 个电子 2015/9/21
