1、,二级反应乙酸乙酯皂化,1. 实验目的,用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解活化能的测定方法。 熟悉电导仪的使用。,反应速率常数,2. 实验原理,二级反应： OH- + CH3COOC2H5 CH3COO- + C2H5OH,作图，由直线斜率求k。,组成溶液的电解质B,本实验用电导法测定反应物浓度（物理法）,依据：,反应过程中，溶液电导率下降。,(2)稀溶液中:,溶液中的强电解质有NaOH和CH3COONa，,反应开始： 反应终了：,由直线斜率求速率常数k。,解法一,解法二,将（7-60）式变形,由直线斜率求k, 避免测定,根据Arrehenius公式求反应的活化能,碱浓度/mol.L-
2、1,酯密度/g.ml-1,3. 实验步骤,（2）调节电导率仪（参看2.21节）。,（3）配制乙酸乙酯溶液,酯摩尔质量/g.mol-1,按上式计算配制100ml乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙酯的体积，准确配制100ml乙酸乙酯溶液。,（1）调节恒温槽至25oC,（4）测量,2.010-2mol.L-1NaOH,稀释一倍,装入电导池,置于25oC（35oC） 恒温槽内10min,测定,重复测定2次，测量误差在允许范围内,（5）测量,分别加入反应器A,B两管，恒温10Mmin,两管溶液混合，开始计时，每隔5min测定一次电导，30min后，每个10min测定一次电导，反应进行80min后停止。,（6）恒温槽升温至35oC，恒温，重复以上（4）-（5）步骤。,4. 数据记录和处理,(1)记录反应物浓度、反应温度，并将列成数据表。,(3) 由（7-62）式计算反应的活化能。,(2) 由直线斜率求k(7-61)。,5. 思考题,为何实验中NaOH和CH3COOC2H5溶液浓度要足够稀？实验为什么要在恒温下进行? 如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 如果NaOH和CH3COOC2H5溶液起始浓度不相等，怎样求算速率常数？,
