1、第七部分 化学实验,专题三十 常用化学仪器的使用,化学实验的基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 1.洗涤标准：2.洗涤方法： 3.特殊污物洗涤：,盐酸,盐酸,浓盐酸（适当时可加热）,酒精（或NaOH溶液）,二硫化碳（CS2）或浓热NaOH溶液,酒精（或NaOH溶液）,稀硝酸,热的纯碱（或NaOH）溶液,化学实验的基本操作 (二)仪器、装置的连接 1、 仪器的连接 2、仪器的组装：自下而上，从左到右，先局部再整体 3、仪器的拆卸：自上而下，从右到左，先局部再整体 注意：防止拆卸时发生倒吸回流现象 (三)检查装置的气密性,如： CO2、Cl2 如SO2 如HCl、NH3,(四)物质的溶解 1、气体的溶
2、解（吸收）方法:,(四)物质的溶解 2、液体的溶解 3、固体的溶解 一般方法：烧杯加药品，加水，搅拌。 用到的仪器： 烧杯、 玻棒。,定性检验溶液或气体的碱性,定性检验溶液或气体的酸性,定性检验溶液或气体的碱性,检验溶液的pH值,定性检验氧化性气体。如Cl2等,（五）试纸的使用,黄色,浅紫色,(六)焰色反应实验原理：某些金属或它们的化合物在灼烧时会使无色火焰呈现特殊的颜色。是某些金属元素的性质，属于物理变化 实验步骤：1、灼烧 2、蘸烧 3、洗烧钠的单质及其化合物的焰色为： _，钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）为： _。,(七)溶液的配制 1、配制一定质量分数的溶液 计算 称量或量取
3、（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 2、配制一定物质的量浓度的溶液 计算 称量或量取（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,误差分析,(八)中和滴定,(九)沉淀的洗涤与检验 1、是否沉淀完全的判断 如何检验溶液中的SO42-是否沉淀完全？ 取少量滤液或沉淀静置后的上层清液，滴加BaCl2，若无白色沉淀生成，则说明SO42-沉淀已经完全；否则， SO42-沉淀不完全 2、沉淀的洗涤 在过
4、滤后的漏斗中，加蒸馏水至水面没过沉淀，重复操作几次！ 3、判断沉淀是否洗涤干净（如沉淀中附有Cl-？） 取少量最后一次的洗涤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；否则，未洗涤干净,(十)过滤、蒸发、蒸馏和分馏、萃取和分液 1、过滤 (1)仪器：铁架台(带铁圈) 、烧杯、普通漏斗、滤纸、玻璃棒。装置图如下： (2)注意事项：一贴、二低、三靠。,2、蒸发 (1)仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒 。 (2)操作：加入液体不得超过 2/3。加热过程要不断搅拌以免局部过热，当较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水分蒸干。,投放沸石或碎瓷片,温度计水银
5、球处于支管口处,水，下口进上口出,操作注意： .先通水，再加热 .刚开始收集到的馏分应弃去 .全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,3、蒸馏和分馏,4、萃取与分液 (1)仪器：分液漏斗、烧杯，铁架台（带铁圈） (2)操作： 萃取：将分液漏斗翻转颠倒充分震荡（放气），萃取充分，静置使分层。 分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。 萃取剂选择： 与原溶剂互不相溶、互不反应； 溶质在其中溶解度比
6、原溶剂大得多。,中学化学常用到的有效数据 1、测量中的有效数据 (1)托盘天平：精确度为0.1g； (2)滴定管、移液管：精确度为0.01ml； (3)量筒：精确度一般为容积的十分之一；。 (4)pH值：通常不读小数。 2、仪器方位的有效数据 量筒：无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上面。 容器装液： 一般不超过容积的三分之二，在加热时不超过三分之一； 酒精灯内的酒精：不超过容积的三分之二，但不能少于三分之一。,仪器刻度与精确度,例题3、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B.用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液 C.用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体 D.用碱式滴定管量取25.1mL溴水,BC,化学实验安全与事故处理,三、实验安全知识 1、常用危险化学品的标志,2、化学实验室安全常识 (1)防着火 (2)防灼伤 (3)防毒害,请完成课时作业第265266页,
