1、化学试卷(试卷满分为 100 分,考试时间为 100 分钟)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65 Ba137 Fe56第卷(选择题 填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 46 分)1下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D燃烧匙 2容量瓶上需标有温度 浓度 容积 压强 刻度线 A B C D 3下列说法不正确的是A淀粉溶液具有丁达尔效应B光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙,所以可以通过过滤操作分离溶液和胶
2、体D胶体属于介稳体系4下列物质中,能够导电的电解质是 ACu 丝 B熔融 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖5下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离目的的是A把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等 B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙6下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:2H + + CO32- = CO2+ H 2OB铜和氯化铁的反应:Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C稀硫酸滴在银片上:2Ag + 2H + = 2Ag+ + H2D在碘
3、化钾溶液中加入氯化铁,可以产生能使淀粉变蓝的物质,该反应的离子方程式为: 2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I27设 NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA C17g 氨气所含的电子数目为 10 NAD2L 1mol/L Na 2SO4 溶液中含有的 Na+的数目是 2NA8在 2009 年 10 月 1 日,新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施,其中“溴酸盐(BrO 3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量
4、溴化物(Br -),在后续的生产过程中经臭氧(O 3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A该过程中溴化物(Br -)得到电子B该过程中臭氧(O 3)是氧化剂,溴酸盐(BrO 3-)是还原剂C该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应9下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2- CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2-+
5、Na2CO3BCO 32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa 2+ + CO32- = CaCO3-Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3-+NaNO3DH + +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O11下列实验操作中正确的是 A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合液体中C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大12下列各组离子能大量共存且为无色透明溶液的
6、是AK + Cl- MnO4- SO42- BBa 2+ CO32- NO3- Cl-CNa + OH- NO3- H+ DNa + SO42- S2- Cl- 13在下列反应中水只起氧化剂作用的是A2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 B2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2C2H 2O O2 + 2H2 DCaO + H 2O = Ca(OH)214下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是A稀盐酸、稀 H2SO4 BKCl、BaCl 2、CuSO 4CKCl、BaCl 2、CaCl 2 DFeCl 3、Fe 2(SO4)3、NaCl15需要加入还原剂才能实现的变化是
7、AMnO 2 MnO 4- BCO 32-CO 2CAsO 43-AsO 33- DCl -Cl 216下列实验现象中与氧化还原反应无关的是A硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物B石灰石溶于盐酸产生无色无味气体C铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射D电解水,在阴阳两极产生气泡17符合下列实验现象的试剂是甲 乙 ABaCl 2 HCl CaCl2BCa(OH) 2 HCl AgNO3CCaCl 2 H2SO4 HClDBaCl 2 H2SO4 MgCl218使相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的 Cl-完全沉淀时,若所用相同物质的量浓度的 AgNO3的体积比为 32
8、1 则上述三种溶液的体积比为A.931 B.321 C.632 D.94119硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中 Al3+的浓度为 0.4 mol/L,硫酸根离子浓度为 0.7 mol/L,则 K+的物质的量浓度为A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L20下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 AS+KOHK 2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO 3Fe(NO 3) 3+H2OCCu 2O+H2SO4CuSO 4+Cu+H2O DNH 4NO3N 2+H2O21在反应 8NH3+3Cl26NH 4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的
9、质量比是A3:1 B1:3 C1:1 D3:822M 2O7x-离子和 S2-在酸性溶液中发生如下反应:M 2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H 2O,则 M2O7x-离子中 M 的化合价是 A+2 B+3 C+4 D+623某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同的离子):Ag +、Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。下列判断正确的是ASO 42-和 NO3-可能来自同一工厂 BCl -
10、和 NO3-一定在不同的工厂 CAg +和 Na+可能在同一工厂 DNa +和 NO3-来自同一工厂第卷(填写在答题纸上)二、填空题24(12 分):装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。按要求回答下列问题:(1) 医院肿瘤科的治疗室也贴有安全标志,你认为最有可能是_(填写字母)。(2)盛装白磷的试剂瓶贴有两个安全标志,你认为最有可能是_和_(填写字母)。(3)高锰酸钾的试剂瓶标签如下:从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有_性质。有些物质的试剂瓶与高锰酸钾一样也贴有上面的标签,这些物质可能是_(填序号) 浓 H2SO4 HNO 3 HCl Fe NaCl NaOH CaO :用双线桥标出
11、下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。Cl 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化剂:_, 还原剂:_;25(8 分)某溶液中可能含有 Na+、OH -、Cl -、CO 32-、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、K +、Fe 3+、SO 42-、Fe 2+、NH 4+ 12 种离子中的若干种,请按要求对它们分类.(1) 如果把它们分成两类,可以选择的标准有_(至少写出三种标准,多写出符合题意的标准可以加分,最高可以加 3 分)(2) 如果把它们分成三类, 可以选择的标准是_ 写出其中任意一类包含的离子_(3) 如果溶液中已经有了大量 OH- 和 Ba2+
12、,还可能含有的离子是_26(10 分)某学生准备用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 0.4 mol/L 硫酸 250 mL,试回答下列问题:(1)通过计算需用浓硫酸 V mL,V 的值为_。(2)从下列用品中选出实验所需的仪器或用品_(填序号,下同)。烧杯 玻璃棒10 mL 量筒 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 广口瓶 托盘天平 除选用上述仪器外,尚缺少的仪器是_。(3)下列操作中,错误的是_。(填序号,下同)用量筒量取 V mL 浓硫酸 向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌 立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 然后小心地往容量瓶中加水至刻度 1-2cm 处
13、平视凹液面定容把容量瓶瓶塞塞紧,再振荡摇匀(4)下列错误操作中,将使所配制的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度偏低的是_。将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后,未洗涤烧杯和玻璃棒 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线,此时立即将多余的液体吸出,使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切定容时仰视容量瓶刻度线。27(10 分)有一包固体粉末,可能由 Na2SO4、NaCl、Na 2CO3、Ba(NO 3)2、Fe 2(SO4)3中的一种或几种组成。实验结果如下:将此固体粉末加入到水中得白色沉淀,把该悬浊液过滤,滤液无色 在滤出的沉淀里加入稀硝酸
14、,沉淀部分溶解 该粉末一定含(填写化学式,以下同)_,一定不含_,可能含_。上述实验结果中沉淀部分溶解涉及的离子方程式为_。_请设计实验检验可能含有的物质,简要写出用到的试剂及操作步骤。28(14 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + A + 2H 2O试通过计算和推理完成下面的问题:(1) A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_(用字母代号填写)a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物A 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色,此反应中_(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是_。(2)
15、 足量的铜片与 100mL 18mol/L 的浓 H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol 电子,生成的 CuSO4的质量为_克, 生成的 A 气体在标准状况下体积为_升(假设气体全部逸出)。(3) 将反应后所得到的溶液与足量 Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:计算:反应后所得沉淀的质量为_克(保留到 0.1g)。参考答案1B 2B 3C 4B 5D 6D 7C 8D 9A 10D 11C 12D 13B 14B 15C 16B 17B 18A 19D 20B 21B 22D 23B24、D C F 氧化性 略25、(1)分为阴阳离子 有色与无色
16、金属元素形成与非金属元素形成 (其它正确答案也给分)(2)根据电荷数分类 例如 Na +、OH -、Cl -、Ag +、K +、NH 4+ (其他合理也可以)(3)Na +、Cl -、K + 26、5.4 胶头滴管 27、Na 2SO4、Na 2CO3、Ba(NO 3)2 Fe2(SO4)3 NaCl BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 取中滤液少量,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,如果出现白色沉淀,则证明含有 NaCl,否则就没有 NaCl28、d SO 2 KMnO4 16 2.24 Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4 Ba 2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2+BaSO 4 405.9重点题目解析:24. 本题是结合安全标志考查物质化学性质以及物质分类的一道新情境题,特别是医院的肿瘤科常常需要放射性治疗这样的生活常识是我们应当具有的。而最后一问是把物质按照氧化剂和还原剂进行分类,是一个重点知识的考查。25. 本题是以离子反应为背景考查物质分类的问题,重点涉及了交叉分类的标准。而且发散思维的广度越高,可以获得更多的奖励分数,这样的挑战性习题和发展性评价方式是值得积极推广的。