1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题 ,每小题 3 分，共 48 分。每小题个选项符合题意。 ）1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应C 春蚕到死丝方尽
2、，蜡炬成灰泪始干 化合反应D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏 置换、分解反应3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是A.K+、Na +、Cu 2+、SO 42- B. K+、CO 32-、NO 3-、Cl -C. Na+、C1 -、NO 3-、OH - D. Na+、NH 4+、NO 3-、A1O 2-4、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子式为 C4H8 的有机物结构中可能有 2 个甲基C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识
3、进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是甲 乙、丙、丁A 常见合金 不锈钢、青铜、生铁B 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸C 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁D 弱电解质 醋酸、一水合氨、水6、下列有关实验操作正确的是实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CC14 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7、用 NA 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A. 8.0g Cu2
4、S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1 NAB. 常温常压下，36g 18O2 中所含的中子数为 16 NAC. 电解饱和食盐水时，阳极上生成 22.4L 气体时转移的电子数为 2 NAD. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有 HO 键的数目为 NA8、下列反应的离子方程式表达正确的是A.向 AgNO3 溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH3 H2O=AgOH+NH 4+B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H+=3Fe2+2NO+4H 2OC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O2 +2MnO4-=2Mn2+5O2+6
5、OH - +2H2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是A.维生素 C 可作抗氧化剂 B.是萃取 C.是分液 D.是过滤10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项a b c DA Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOHB CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X 元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对
6、应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是A.简单离子半径:WZY B.简单气态氢化物的稳定性:Y Z WC.最高价氧化物对应的水化物酸性:W ZD.若 W 的最高正价为 + m，则 Y 的最高正价也一定为+m12、甲酸香叶脂 (结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A.分子式为 C11H19O2B.含有羧基和碳碳双键两种官能团C.能发生加成反应和水解反应D.1mol 该物质与足量 Na 反应生成标准状况下气体 11.2L13、下表所示实验，现象和结论均正确的是选项 实验 现象 结论A向浓度均为 0.lmol/LNaCl 和
7、 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH 值 前者的 pH 值比后者的大非金属性:SCC 向某溶液中加入硝酸酸化的氣化钡溶液 溶液中有白色沉淀生成 该溶液中含有 SO42-D向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KC1 固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1 平衡向逆反应方向移动14、利用 I2O5 消除 CO 污染的反应为 5CO(g) +I2O5(g) 5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有足量 I2O5固体的
8、 2L 恒容密闭容器中通入 2mol CO，测得 CO2 的体积分数随时间 t 变化曲线如图。下列说法正确的是A.该反应的H0B.T1 时 CO 的平衡转化率为 80%C.反应处于 c 点时，一定有 v 正 = v 逆D.d 点时，向恒容容器中充入 2mol CO，再次平衡后，CO 2 的体积分数增大15、肼一双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是A.惰性电极 A 作正极B.正极电极反应式为 H2O2 +2e-=2OH-C.电解质溶液中的 Na+从 B 极区迁移到 A 极区D.电池工作过程中，A 极区溶液的 pH 增大16、向 20mL0.5m
9、ol L-1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是A.由水电离出的 c(H+):C 点B 点B.醋酸的电离平衡常数:B 点 A 点C.从 A 点到 B 点，混合溶液中可能存在:c( CH 3COO-) = c(Na+)D.C 点混合溶液中一定存在:c(Na +) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)第 II 卷（非选择题共 52 分）二、非选择题（本題包括 6 小题，共 52 分）17、 （6 分）已知 A、B、C、D 、E 、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） ，若常温下 A 为红棕
10、色气体，B 为强酸，X 为常见金属单质。(1) C 的化学式为 _。(2) A 与水反应的化学方程式为_。(3) 某温度下（100）若 mgX 与 H2O 反应放出 QkJ(Q0)的热量。写出该反应的热化学方程式_。18、 （8 分)有 A、B、C 三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。 A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， B 元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为 C 元素原子最外层电子数的一半。甲为含 B 的钠盐，乙为 C 的最高价氧化物对应的水化物，丙为含 A 的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：(1) 写出 A 的最高价的氧化物的
11、电子式_；C 在周期表中的位置_。(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因_。(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式: _。19、 （10 分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用 NO 与 Cl2 合成，回答下列问题：（1） 定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：序号 热化学方程式 平衡常数 2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) H 1 K1 4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H 2 k2 2NO(g)+Cl2(g)
12、2ClNO(g) H 3 K3K3=_(用 K1、K 2 表示)。(2)25时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08molNO 和 0.04molCl2 发生反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H 3。 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）a.v 正 (Cl2)=2v 逆 (NO) b.容器内混合气体的密度保持不变c.容器内气体压强保持不变 d.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（P)随时间（t)的变化如图 I 曲线 a 所示，则H3_0(填“ ” 、 “ ”或“不确定“） ；若其他条件相同，
13、仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间（t)的变化如图 I 曲线 b 所示，則改变的条件是_。图 II 是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是_(填“甲”或“乙” ） ；m 值为_。20、 （8 分）锑白（Sb2O3) 在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有少量 SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：已知： Sb3+与 Fe2+的氧化性强弱相当。 Sb2S3 不溶于水；Sb 2O3 为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。 水解时保持溶液的 c(H+) =0.10.3mol/L。(1) “浸出”是将辉锑矿溶于 FeCl3 溶液
14、，为提高浸出速率可采取的措施是_（任写一种） 。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式: _。滤渣的成分为 S 单质和_。(2) 水解是利用 SbCl3 的水解反应制取 Sb2O3(SbCl3 的水解分为多步） ，其反应可以简单表示为:SbCl3 +3H2O Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH) 3 =Sb2O3 +3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）: _。(3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法: _，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。21、 （8 分)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧声矾(FeSO 4 7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”
15、，剩余的固体为红棕色。已知 SO3 的熔点是 16.8C，沸点是 44.8C，在加热条件下 SO3 具有比较强的氧化性。完成下列各空：(1) 绿矾油中溶质的化学式为_。(2) 用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现 D 中 U 型管出现无色粘稠的液体，B 中品红溶液褪色。 上述装置正确的连接顺序是 A( )E ( )( )(用大写字母表示） 。 写出煅烧绿矾的化学方程式_。(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取 3.66g 绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的 BaCl2 溶液，过滤得沉淀 4.66g，向溶液中通入 56mL(标准状况）氯气恰好将 Fe2+完全氧化，计算变质后的绿
16、矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe 2+)为_。22、 （12 分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：已知：(1) D 生成 E 的反应类型为_ ；(2) F 的官能团名称为_ ；(3) E 的含苯环同分异构体共有_ 种(含 E)；(4) J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为_ ，H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成 K 的化学方程式为_。(5) 利用題中信总写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图(其它试剂自选)。一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题
17、意要求）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A B A B C D A B C D C C A B B A二、 （本题包括 6 小题，共 52 分）17 （6 分）（1）Fe (NO 3)3（2 分）（2）3NO 2+H2O=2HNO3+NO（2 分）（3）3Fe(s)+4H 2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) H=-168Q/m kJ/mol（2 分）18 （8 分）（1） 或 (2 分) ； 第三周期 A 族 (2 分)（2）CO 32 H 2O HCO3 OH （只用文字叙述，不写方程式不给分）(2 分)（3）4H AlO 2 = Al3+
18、2H 2O；(2 分)19. (10 分 )（1）K 12/K2（2 分） （2）cd （2 分） （2 分） 加催化剂（1 分） 乙（1 分） 2（2 分） 20(8 分) （1）粉碎（或加热或搅拌或增大 FeCl3 浓度） （1 分）Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2+ 2Sb3+ （2 分） ；SiO 2 （1 分） （2）加大量的水，加热或加氨水( 不能加氢氧化钠) （2 分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液（ 2 分）21.（8 分）（1）H 2SO4（2 分）（2）D（E）BC（2 分）2FeSO47H2O Fe2O3+SO3+SO2+14H2O（2 分）（或 2FeSO47H 2O Fe2 O3 + H2SO4 +SO2 +13H2O ）（3）21 （ 2 分 ）22 （12 分）（1）取代反应（1 分）（2）醛基、溴原子（2 分）（3）4 （2 分）（4） （2 分）OOC(CH3)3（2 分）CHC(CH3)3COHOH CH COOH(H3C)3COH nn 一一 +(n-1)H2O（5） （3 分）
