1、10610 高考试题化学部分6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO6(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（08） 、下列说法不正确的是A1mol 氧气中含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1D等物质的量的干冰和葡萄糖中
2、所含碳原子数之比为 1:6，氧原子数之比为 1:36 （09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C 60 属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10） 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A利用太阳能制氢 B关停小火电企业 C举行“地球一小时 ”熄灯活动 D推广使用煤液化技术7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化
3、 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7（07） 用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )(A)标准状况下， 22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3NA(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA(C)18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO 数目为 0.5NA7（08） 、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3KJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H=2(57.3)KJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0KJ/mol，则
4、 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的H=2283.0KJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7（09） 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2 42B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中
5、，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类7（10） N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个B盛有 SO2 的密闭容器中含有个 NA 氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5molC17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O 2比 O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等8(07)
6、下列反应的离子方程式书写正确的是( )(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO H 2(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2电 解(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2 H 2O22H = 2Fe3 2H 2O(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO Ba 2 2OH = BaSO42H 2O8（08） 、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是AT 1T2，H0 B T1T2，H0 DT 1b B.离子的还原
7、性 Y2- Z-、C.氢化物的稳定性 H2YHZ D.原子半径 XY 的氢化物Z 的氢化物B、简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子Y 的离子X 的离子C、YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子D、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO410（10）.有关100mL 0.1mol L1 NaHCO3、100mL 0.1molL1 Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的 H 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO 32 ) c(H 2CO3) D溶液中：c(HCO 3 ) c(H 2CO3)11（06）.下列描述中，不符合生产实际的是A.
8、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极11(07)在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A)c(Na ) = c(CH3COO )c(CH 3COOH)(B)c(H ) = c(CH3COO )c(OH )(C)c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )(D)c(CH3COO )c (Na )c(H )c(OH )11（08） 、能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫酸铝与纯碱
9、反应： 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO25B硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4 + 2OH- = cu(OH)2+ SO42-C苯酚与碳酸钠反应：2C 6H5OH + CO32- = 2C6H5O- + CO2+ H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO411（09） 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关
10、系不正确的是A、 B、 C、n=m+17Vc D、10.2cV125pm5739pm11（10） 中药狼把草的成分之一 M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图所示：下列叙述正确的是AM 的相对分子质量是 180 B1molM 最多能与 2molBr2 发生反应CM 与足量的 NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C9H4O5Na4 D1molM 与足量 NaHCO3 反应能产生 2molCO2 12（06）.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是A.c(NH+4)=c(SO42-) B.c(NH+4)c(SO42-)C.c(NH+4)c(SO
11、42-) D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)=c(NH4+)12(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： OHCOHHOHOHOCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )(A)分子式为 C16H18O9(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上(C)1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗 8 mol NaOH(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12（08） 、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 ，下列叙述中不正确的是A1mol 胡椒酚最多可与 4mol 氢气发生反应B1mol 胡椒酚最多可与 4mol 溴发生反应C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合
12、物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12（09） 关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是HOHOO6A、c（NH +4）： B、水电离出的 c（H +）：C、和等体积混合后的溶液： c（H +）c(OH -)+c(NH3H2O)D、和等体积混合后的溶液： c（NH +4）c(Cl -)c(OH -)c(H +)12（10） 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL 1 ，质量分数为 ，物质的量浓度为 cmolL1 ，则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+
13、22.4V ) B=17c/1000 C=17V/(17V22400) Dc=1000V/(17V+22400)13（06）.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A. 反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)B. 反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC. 反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)13(07)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：CO
14、H 2O(g)CO2 H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温催 化 剂高 温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H 2O(g)1 mol CO 21 mol H 2 (B)1 mol CO1 mol H 2O(g)1 mol CO 21 mol H 2(C)0.5 mol CO1.5 mol H 2O(g)0.4 mol CO 20.4 mol H 2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H 2O(g)0.5 mol CO 20.5 mol H 213（08） 、在
15、aLAl2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D2bc2a 2bc6a2bc3a2bca713（09） 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y ，发生反应 mX(g) nY(g)；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是A
16、、mn B、Q0C、温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13（10） 反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压同 z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加D同温同压时，增加 z，平衡时 Q 的体积分数增加27（06）.(15 分)A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的
17、第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A 是 ，C 是 。(2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 。(3)E 与 F 反应的化学方程式是 。/L积体气温体c(Y)/molL-1度/8(4)F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 。27(07)(15 分)下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气
18、体。AB DE GHK ILF的 溶 液 NaOH J的 溶 液O2 H2O FeS2C的 溶 液 O2O2M的 溶 液H2O请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是 _(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：_ 。(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色 ”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成 KNO2 和 H2O。该反应的化学方程式是：_。27（08） 、 （15 分）D、E、X、Y 、 Z 是周期表中前 20
19、 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形） 、直线形。回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式为 ；(2)上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式 ；(3)D 和 Y 形成的化合物，其分子空间构型为 ；(4)D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；(5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是 ，次产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；(6)试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 27（09）.（15 分）已知 A-O
20、 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去） 。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 23，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。9请回答下列问题：(1) 组成 B 单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C 的电子式为_。(2) J 的沸点比硒化氢（H 2Se）的沸点高，其原因是_ 。(3) 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_ _。(4) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学
21、方程式：_ _。(5) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。27（10） （16 分）碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室中常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶
22、液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为： ；阴极上观察到的实验现象是 。10（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有 I 。请设计一个检验电解槽中是否含有 I 的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法 实验现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。28（06）.(12 分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物 A。A 的结构简式如右图所示：(1
23、)A 的分子式是 。(2)有机化合物 B 在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。请与出 B的结构简式：(3)请写出 A 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：(4)有机化合物 C 是合成治疗禽流感药物的原料之一。C 可以看成是 B 与氢气按物质的量之比 12 发生加成反应得到的产物。C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出 C 与溴水反应的化学方程式：28(07)(12 分 )有机化合物 A 的分子式是 C13H20O8(相对分子质量为 304)，1 mol A 在酸性条件下水解得到 4 mol CH3COOH 和 1 mol B。B 分子结构中每一个
24、连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题：(1)A 和 B 的相对分子质量之差是_。(2)B 的结构简式是_ 。(3)B 不能发生的反应是_(填写序号)。11氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应(4)已知：CHO ；CHO稀 NaOH溶 液 CHOCHO NaOH( 浓 ) 。CHO CH2OCONa以两种一元醛(其物质的量之比为 1:4)和必要的无机试剂为原料合成 B，写出合成 B 的各步反应的化学方程式。28（08） 、 （15 分）某课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3 粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装
25、入的试剂：B 、C 、D ；(2)连接好装置后应先 ，其方法是 。(3)“加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体 ”这两步操作应该先进行的是 。这两步之间还应进行的操作是 ；(4)反应过程中 G 管逸出的气体是 ，其处理方法是 ；(5)从实验中侧得了下列数据空 E 管的质量 aE 管和 WO3 的总质量 b反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量）反应前 F 管及内盛装物的总质量 d反应后 F 管及内盛装物的总质量 e由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：A r(W) = ；计算式 2：A r
26、(W) = 。06 年参考答案A B C D E F GG 碱石灰 126.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C26.(18 分)(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I -+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)27.(15 分)(1)A:碳(或 C) C:钠(或 Na) (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）Na 2O2+S2-+2H
27、2O=4OH-+S+2Na +28.(12 分)(1)C 14H30O9（2）(3)(4)29.(15 分)(1)CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g); H=2a kJ/mol(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(3)1.12103 （4） NH 4N=C=O07 年6、D 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B26答案(1)分液漏斗；B (2)碱溶液( 或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。(3)Cl22OH = ClO Cl H 2O。 (4)红13氯气与水反应
28、生成 HClO 将石蕊氧化为无色物质黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色27 答案(1)四(或 4)；。 (2)1:2。 (3)。 (4)3Fe2 NO 4H = 3Fe3 NO2H 2O。(5)Fe2O33KNO 34KOH 2K2FeO43KNO 22H 2O。高 温28答案(1)168。 (2)C(CH2OH)4。 (3)。 (4)CH3CHO3HCHO (CH2OH)3CCHO；稀 NaOH溶 液(CH2OH)3CCHOHCHONaOH(浓) C(CH2OH)4HCOONa。29答案(1)CH 3CH2OH、HCOOH 。 (2)3CO3H 2 = CH3OCH3CO 2 或 2C
29、O4H 2 = CH3OCH3H 2O。(3)CH3OCH316OH 12e = 2CO 11H 2O。 (4)减小； 12(xy) 。08 年6、C 7、B 8、D 9、C 10、D 11、A 12、B 13、C26、 （14 分）(1) 无、CuSO 4 、 溶液无色，而 CuSO4 溶液为蓝色(2) Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色(3) MgCO3 Ba(NO3)2、AgNO 3 MgCO3 沉淀溶液盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸；如有 AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4) Al2(SO4)309 年6A 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13C26.（16 分）（10 年6、D 7、B 8、B 9、A 10、C 11、C 12、A 13、B26、 【答案】(15 分)（1）三 A（各 1 分，共 2 分）（2）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2（3 分）（3）硫酸钠（Na 2SO4) 2 （各 2 分，共 4 分）（4）4Na 2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （或 2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S Na2S+S=Na2S2) (3 分)（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
