1、第 1 页北京市西城区 20172018 学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120 分 考试时间：100 分钟A 卷 满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题 共 50 分）每小题只有一个选项符合题意（110 小题，每小题 2 分：1120 小题，每小题 3 分）1. 下列气体呈红棕色的是A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO22. 下列物质中，属于纯净物的是A. 液氯 B. 稀盐酸 C. 氯水 D. 漂白粉3. 下列物质中，属于电解质的是A. Fe B. NaCl C. C2H5OH D.
2、 KOH 溶液4. 下列物质中，可用作制冷剂的是A. 液氧 B. 小苏打 C. 液氨 D. 火碱5. 下列气体中，不属于大气污染物的是A. NO2 B. NO C. SO2 D. CO26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钾溶液7. 常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硝酸8. 合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 金9. 装有浓硝酸的容器上，应贴的危险化学品标志是第 2 页10. 下列反应类型中，一定不属于氧
3、化还原反应的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应11. 下列物质中，常用作氧化剂的是A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 钠12. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. Cl2 用于自来水消毒 B. Fe3O4 用作红色油漆和涂料C. SO2 用于漂白纸浆 D. Na2O2 用作供氧剂13. 在实验室进行萃取操作时需选用的仪器是14. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A. H 、NH 4 、SO 42 、Cl B. Ca2 、Na 、CO 32 、NO 3C. K 、Fe 3 、OH 、SO 42 D. Na 、H 、HCO 3 一 、Cl
4、一15. 下列离子方程式不正确的是A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子： Ag Cl AgClB. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO 32 2H H 2OCO 2C. 用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe 2O36H 2Fe 3 3H 2OD. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 3Cu8H 2NO 3 一 3Cu 2 2NO 4H 2O16. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A. 0.1 mol N2 的质量是 2.8 gB. 1 L 0.1molL1 CaCl2 溶液中，c（Ca 2 ）0.1molL 1C. 1 L 0.1molL1 NaCl 溶液中， n（Na
5、 ）0.1molD. 标准状况下，11.2L H 2O 含有的原子数目为 1.5NA17. 用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是第 3 页A. 装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B. 装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe3H 2O Fe2O33H 2C. 装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D. 点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度18. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中，不正确的是A. 焰色反应均为黄色B. 溶解度：Na 2CO3NaHCO3C. 可以用加热的方法除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 杂质D. 物质的量
6、相同的两种固体分别与足量盐酸反应， Na2CO3 产生的二氧化碳多19. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法 现象 结论A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl2B 向饱和 NaHCO3 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClOC 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性D 向 FeCl2 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性20. 除去粗盐中的杂质 MgCl2、CaCl 2 和 Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A. 试剂、分别是 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2B. 除去 Ca2 的主
7、要反应：Ca 2 CO 32 一 CaCO 3第 4 页C. 检验 SO42 是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D. 加稀盐酸调节 pH 后，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体第二部分（非选择题 共 50 分）21. （4 分）厨房中有下列用品：食盐 小苏打 纯碱 食醋（主要成分为醋酸） 。（1）主要成分属于酸的是_（填序号） ；（2）水溶液呈碱性的是_（填序号） ；（3）食盐在水中的电离方程式是_。22. （4 分）选择下列实验方法或操作分离物质，请将序号填在横线上。萃取 过滤 蒸馏 加热（1）除去粗盐溶液中的泥沙：_；（2）除去食盐固体中的少量氯化铵：_；
8、（3）利用海水制取淡水：_；（4）从碘水中提取碘：_。23. （3 分）湿法炼铜是我国古人的发明，反应的化学方程式是CuSO4 FeCuFeSO 4。该反应中，还原剂是_，被还原的物质是_；反应中若消耗 1 mol Fe，则生成的铜的物质的量为_mol。24. （5 分）钠与水反应的实验过程如图、所示。（1）将图中的现象与解释用直线连接起来。实验现象 解释钠熔成小球 产生了气体钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小第 5 页钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低（2）图中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_生成；（3）钠与水反应的化学方程式是_。25. （5 分）Fe 与 Cl2 在一定条
9、件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。（1）向第一支试管中滴加 KSCN 溶液，溶液呈_色；（2）向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是_；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加 NaOH 溶液，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。26. （4 分）某小组同学用下图所示装置，以氯化铵和氢氧化钙固体为原料制取氨气。（1）实验时，应选用的气体发生装置是_（填序号） ，气体收集装置是_（填序号） ，反应的化学方程式是_；（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若观察到_现象，则说明氨气已收集满。27. （4 分）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示
10、。第 6 页（1）工业合成氨的化学方程式是_；（2）在设备 1、设备 2、设备 3 中，没有发生氧化还原反应的是_；（3）设备 2 中通入的气体 A 是_。28. （6 分）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质。（夹持装置已略去）（1）试管中反应的化学方程式是_；（2）若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_；若试管中的试剂为酸性 KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。（3）试管中的试剂为 NaOH 溶液，其作用是_，反应的离子方程式是_。29. （4 分）NaClO 是“84” 消毒液的有效成分。请回答下列问题。（1）NaClO
11、 中 Cl 元素的化合价是_；（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_。（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_。第 7 页30. （4 分）医院处方药“复方电解质注射液”可作为水、电解质的补充源和碱化剂。注射液中含有氯化钠、氯化钾、氯化镁三种无机盐，其中 c（NaCl）0.09mol L1 。（1）若实验室配制该电解质注射液 1000 mL，所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和_。需要称量氯化钠固体_g（保留一位小数） ；（2）若从配好的注射液中取出 500 mL，则取出的注射液中
12、c（Na ）_molL 1 ；（3）该 1000 mL 注射液中 c（Cl ）0.101 molL1 ，c（K ）0.005 molL1 ，则 c（Mg 2 ） _molL1 。31. （7 分） “碳捕捉技术”能将生产中产生的 CO2 分离出来。（1）利用 NaOH 溶液“捕捉”CO 2 的基本过程如下图。 （部分条件及物质已略去）捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是_；分离室中反应的化学方程式分别为 CaOH 2OCa（OH ）2、_；下列说法中，正确的是_。A. 反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤B. 高温反应炉中发生的是分解反应C. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用（2）2
13、017 年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展。其中用二氧化碳制甲醇（CH 3OH）的反应如图所示：上图所示的反应中，A 的化学式是 _；该反应说明 CO2 具有_性。若有 1 mol 甲醇生成，转移电子的物质的量为第 8 页_mol。B 卷 满分 20 分1. （10 分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的 N2 后，将装置 D 连接好（导管末端未伸入集气瓶中） ，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A 中剧烈反应，有黄绿色气体产生。待产生连续气泡后，将装置 D 中的导管末
14、端伸入集气瓶中，收集到无色气体。反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间 N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：（1）装置 D 中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_，产生该气体的原因可能是_。（2）装置 B 中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据 A 中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是（写离子方程式）_；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_。（3）资料显示，Na 2O2 与干燥的 HCl 能发生化学反应，完成并配平该化学方程式。2. （10 分）某小组同学欲探究浓硝酸的性质，设计并完成了下列 2 个实验：实验：将玻璃棒在酒精灯上烧至红热，迅速插入热的浓
15、硝酸中，有红棕色气体产生。第 9 页实验：将小块木炭在酒精灯上灼烧，木炭红热，迅速将其投入到热的浓硝酸中，发生剧烈反应，有大量红棕色气体产生，液面上方的木炭迅速燃烧发出光亮。（1）木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳，其化学方程式为_。（2）实验中浓硝酸受热分解时，除了产生 NO2 外还有 O2 生成，生成 O2 的原因是（根据氧化还原规律分析）_。产生的 O2 与 NO2 在同温同压下的体积比是_。（3）该小组同学对实验中“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出了如下 3种猜想：猜想一：甲同学认为是空气中的 O2 支持木炭燃烧。猜想二：乙同学认为是浓硝酸分解产生的 O2 支持木炭燃烧。猜想三：丙同
16、学认为是反应中产生的_支持木炭燃烧。根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是_。经分析，乙同学的猜想也不合理，理由是_。要证实丙同学的猜想可能是合理的，还需补充的实验是：把小块木炭在酒精灯上烧至红热，_（请写出实验操作、现象） 。第 10 页【试题答案】A 卷（满分 100 分）110 小题，每小题 2 分；1120 小题，每小题 3 分；共 50 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A B C D A C D D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C A B D B D B A2131 小题，共 50 分；
17、其他合理答案参照本标准给分。21. （4 分） （1）（1 分） （2）（2 分） （3）NaClNa Cl （1 分）22. （4 分） （1）（1 分） （2）（1 分） （3）（1 分） （4）（1分）23. （3 分）Fe（1 分） CuSO4（1 分） 1（1 分）24. （5 分） （1） （3 分）（2）碱性物质或氢氧化钠（1 分） （3）2Na2H 2O2NaOHH 2（1 分）25. （5 分）（1）红（1 分）（2）2Fe 3 Fe3Fe 2 （1 分） ；产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； （1 分）FeCl2 2NaOHFe（OH） 22NaCl（1 分）
18、4Fe（OH） 2O 22H 2O4Fe （OH） 3（1 分）26. （4 分）（1）b（1 分） d（1 分） Ca（OH） 22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O（1 分）第 11 页（2）试纸变蓝（1 分）27. （4 分）（1）3H 2N 2 2NH3（2 分）（2）设备 3（1 分） （3）空气（O 2） （1 分）28. （6 分）（1）Cu2H 2SO4（浓） CuSO4SO 22H 2O（2 分）（2）品红溶液褪色（1 分） 还原（1 分）（3）吸收尾气（1 分） SO22OH SO 32 H 2O（1 分）29. （4 分） （1）1（1 分）（2）Cl 22OH
19、 ClO Cl H 2O（2 分）（3）Cl ClO 2H Cl 2H 2O（1 分）30. （4 分） （1）1000 mL 容量瓶（1 分） 5.3（1 分）（2）0.09（1 分） （3）0.003（1 分）31. （7 分）（1）CO 2NaOH NaHCO 3（1 分）（或 CO22NaOH Na 2CO3H 2O、Na 2CO3CO 2H 2O2NaHCO 3）NaHCO 3Ca（OH） 2CaCO 3NaOHH 2O（1 分）AB（2 分）（2）H 2O（1 分） 氧化（1 分） 6（1 分）B 卷（满分 20 分）其他合理答案参照本标准给分。1. （10 分）（1）O 2（2
20、分） ；O 2 有可能是 Na2O2 与盐酸中的 H2O 反应所得（ 2 分）（2）Cl 22I I 22Cl （2 分） ；O 2 也县有氧化性，也可能将 I 氧化为 I2（2 分）（3）1 1 2 2H2O （2 分，物质 1 分，配平 1 分）2. （10 分）（1）C4HNO 3（浓） CO24NO 22H 2O（1 分）第 12 页（2）生成 NO2 气体，说明硝酸中的氮元素化合价降低，只有氧元素的化合价可以升高。（1 分） 1：4（2 分）（3）猜想三：反应中产生的 NO2 （1 分）木炭在空气中燃烧只产生红热现象（1 分）浓硝酸分解产生 O2 和 NO2 的体积比为 1：4，加上碳和浓硝酸反应产生的气体使得O2 含量低于空气中 O2 含量。 （2 分）伸入装满 NO2 的试管（或集气瓶）中，木炭立即迅速燃烧发出光亮（ 2 分）
