1、用心 爱心 专心水的电离和溶液的酸碱性 同步练习（二）1pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92将 0.23g 钠投入到 100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为 1g/cm3，则该溶液的 pH 为（温度为 25） （ ）A.1 B.10 C.12 D.133在 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中，加入 10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ） 。A.pH=2 的硫酸 B.pH=2 的醋酸 C.0.01mol/L 的甲酸 D.0
2、.01mol/L 的硝酸4下列溶液：pH=0 的盐酸，0.5molL -1 的盐酸溶液， 0.1molL -1 的氯化铵溶液，0.1molL -1 的氢氧化钠溶液，0.1molL -1 的氟化钠溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）A. B. C. D.525时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)=1.010-amolL-1，下列说法正确的是（ ）A. a7 时，水的电离一定受到促进C. a7 时，溶液的 pH 可能为 a6某温度下重水中存在电离平衡 D2O D+ + OD- ，D 2O 的离子积常数=1.010 -12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的
3、是（ ）A.0.1molNaOD 溶于重水制成 1L 溶液，pD=13B.将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释 100 倍，所得溶液 pD=6C.向 30mL0.5molL-1NaOD 的重水溶液中加入 20mL0.5molL-1DCl 的重水溶液，所得溶液 pD=11D.pD=10 的 NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的 c(OD-)为 110-10molL-17 25 时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )的乘积为 11018 ，下列说法正确的是( )A该溶液的 pH 可能是 5 B此溶液不存在C该溶液的 pH 一定是 9 D该溶液的 pH 可能为 78 .常温下，
4、下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A使甲基橙呈红色的溶液中： MnO 、Al 3 、C 2H5OH、SO 4 24B水电离出的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、NH 、Cl 、SiO 4 23Cc(H )/c(OH )10 12 的溶液中：NH 、Al 3 、NO 、ClO 4 3用心 爱心 专心Dc(NaHCO 3)0.1 molL 1 的溶液中：K 、C 6H5O 、SO 、CO24 239(2015河北正定模拟)pH2 的 CH3COOH 溶液；pH 2 的盐酸；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不
5、正确的是( )A水电离的 c(H )：B若将、溶液混合后 pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH： 10(2015广东理综)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.10000 molL1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11(2015山东莱州期末，1
6、4) 室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( )A1.010 3 molL1 盐酸的 pH3,1.010 8 molL1 的盐酸 pH8BpHa 的醋酸溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 abCpH12 的氨水和 pH2 的盐酸等体积混合，混合液的 pHT2BK W 的关系是：BCA DECA 点到 D 点：加入少量酸可实现DT 2 时：pH2 的硫酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性用心 爱心 专心13(2015南昌一检)常温下，如图是用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L HA 溶液所得到的滴定曲线。下列相关的
7、说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )A由图可知 HA 是一种弱酸，且 Ka1.010 5B水电离出的氢离子浓度：ac(A )c(OH )c(H )14. Fe3+和 I-在水溶液中的反应如下：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2（水溶液） ，当上述反应达到平衡后，加入 CCl4 萃取 I2，且温度不变，上述平衡 _（填：向左、向右、不）移动。15有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1molL-1 的氨水，pH 为 11。（1）甲用蒸馏水稀释 100 倍，则 NH3H2O 的电离平衡向_ (填“ 促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的 pH 将为_ ( 填序号)。A911 之间 B11 C1
8、213 之间 D13（2）乙用 0.1molL-1 的氯化铵溶液稀释 100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”、 “乙大” 或 “相等”） ，其原因是_。16以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变 ”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ）标准液在刻度线以上，未予调整； （ ）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液） ； （ ）碱式滴定管（待测液） ，或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触） ； （ ）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点
9、。 （ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ）用心 爱心 专心三、计算题17在 t时，稀硫酸和盐酸混合液中， c(H+)=10a molL 1，c(OH -)=10b molL1 ，已知 a+b=12.向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入 pH=11Ba(OH)2 溶液，生成 BaSO4 的量如图所示，当加入 60mL Ba(OH)2 溶液时，C 点溶液的 pH=6（体积变化忽略不计） ，试计算：（1）最初混合酸溶液中 c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A 点 pH= ；（3）B 点比最初混合酸的 pH 增加多少（
10、写出计算过程）？（lg3=0.48）答案（三）能力测试1 【答案】D【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为 1 升，加入的强碱的体积为 x，则混合前含氢离子 0.01 摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1 x 0.01 = (1+x)0.001，得 x = 1/9。2D3答案 B、C。解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则 pH1.010-7molL-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此 pH 可能为 a 或 14-a； a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为 a 或 14-a。6答案
11、CD 解析根据该温度下重水的离子积常数，可推算 0.1molL-1NaOD 重水溶液中含 c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A 选项不正确。该温度下纯重水电离的 c(D+)=c(OD-)=10-6molL-1，把 pD=4 的 DCl 重水溶液稀释 100 倍后， c(D+)=10-6+10-6=210-6molL-1，所得溶液 pD=6-lg2=5.7，B 选项也不正确。C 选项中用心 爱心 专心把 30mL0.5molL-1NaOD 重水溶液与 20mL0.5molL-1DCl 重水溶液混合后所的溶液： c(OD-)=(0.50.03-0.50.02)
12、/(0.03+0.02)=10-1，pD=10 -11D 选项，pD=10 的 NaOD 重水溶液中的 c(OD-)=10-2molL-1，因此由重水电离出的 c(OD-)=c(D+)=10-10molL-1。7 答案：A8 答案：D9 答案：C10 答案：B11 答案：D12 答案：C解析：A 点的 c(H )、c(OH )大于 B 点，A 点 KW 比 B 点高，故 T1CB，B 项错误；A 点到 D 点 c(H )增大，K W 不 变，加入少量酸可 实现，C 项正确；若在常温下，pH2 的硫酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性，T 2 不是常温，故D 项错误。13 答
13、案：C解析：本题考查电解质溶液知识，意在考 查考生的综合分析能力与 计算能力。由 图象中0.1000 mol/L 的 HA 溶液的 pH3 可知 HA 为弱酸，电离常数 Ka cH cA cHA c2H cHA1.010 5 ，A 项正确；酸电离出的 H 浓度：ab，而酸电离出的 H 抑制了水的电离，0.00120.1000故水电离出的 H 浓度：ac(A )c(OH )c(H )，D 项正确。用心 爱心 专心14向右15 （1）促进；A（2）甲大，乙用 NH4Cl 稀释后 c(NH4+)增大，使 NH3H2O 的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于 NH4Cl 溶液中 NH4+水解，使稀释后的乙溶液的 c(H+)增大16答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。17 （1）c(H 2SO4)=0.05molL1 ,c(HCl)=0.20molL1 （2）pH=1 （3）最初混合酸 c(H+)=0.05molL1 2+0.20molL1 =0.30molL1pH=0.52 B 点还没有完全中和，酸有剩余c(H+)= LLmolLmol06. 04.2520.11 = molL1 pH=1.483所以 B 点比最初混合酸的 pH 增加 1.480.52=0.96
