1、高中化学竞赛初赛试题 2017一、选择题(单选，本题包括 12 小题，每题 3 分，共 36 分)1.设 N0 为阿佛加德罗常数，下列对 0.2 mol/L 硫酸钠溶液的正确说法是( )。A.1 L 溶液中含有 0.2 NA 个钠离子B.1 L 溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为 0.6 NAC.3 L 溶液中钠离子浓度为 1.2 mol/LD.2 L 溶液中含有 0.6 NA 个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+
2、、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。A.1 个碳原子的质量是 12 g B.碳元素的原子量是 12 gC.碳元素的近似原子量是 12 g D.1 mol 12C 的质量是 12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H+OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H+HCO3-=CO2+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn
3、2+5 S+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。A.产物为 a、b、c，其分子个数比为 a:b:c=1:2:3B.产物为 a、b、c，其分子个数比为 a:b:c=1:2:1C.产物为 a 和 c，其分子个数比为 a:c=1:2D.产物为 b 和 c，其分子个数比为 b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag
4、2O9. 工业上生产 SO2 的方法主要是( )。A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧 FeS2C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64-C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+11.化合物 M 叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对 M 的性质叙述错误的是( )。A.1mol M 在常压下催化氢化可吸收 2 mol H2B.1 mol M 在浓 H2SO4 存在下可与 2 mol CH3COOH 反应C.M 可溶于稀 NaOH 溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M 可与 1 mol
5、HBr(氢溴酸)反应12.下列化合物均为天然萜类化合物:对这些萜类化合物叙述错误的是( )。A.三种化合物中只有 a 和 c 互为同分异构体B.三种化合物中 b 的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题(本题包括 9 小题，含 18 个空，每空 2 分，共 36 分)13. 配平下列反应方程式:P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO414. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。16. 有等摩尔浓度的五种溶液: CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COO
6、H、 NH3H2O、 NH4Cl。(1)按溶液 pH 由大到小排列的顺序(写序号)为: 。(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。17. 1874 年 Griess 报导了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2的反应。(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。(1)负极:(2)正极:19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电
7、子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。(1)路易斯酸;(2)路易斯碱:20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是 C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。21.(1)化合物 A 的分子式为 。(2)由 A 转化为 B 可通过三步反应完成。第一步是将 A 通过反应获得中间体 X。第二步是 X 与 Br2 反应得到另一中间体 Y，写出 Y 的结构简式:Y: 。第三步是 Y 与 反应得到产物 B。三、简答题(本题包括 7 小题，共 60 分)22.(6 分)将臭氧不断通入
8、酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。23.(9 分)物质 A 是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A 用纯碱熔融生成化合物 B 的同时放出无色气体 C(标准状态下，密度为 1.96 g/L)。若将 C 通入 B 的溶液中得到化合物 D，D 在空气里干燥转化至化合物 E，E 经加热又可得到 A。(1)化合物 A、E 的化学式:A: ;E: 。(2)将 C 通入 B 的溶液发生反应的方程式:(3)化合物 A 能溶于什么酸? 。溶解反应的方程式为: 。24.(4 分)麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液
9、中加入 CuSO4 溶液，再加入 NaOH 溶液，可产生蓝紫色物质 P(C20H28N2O2Cu)。写出 P 的结构。25.(12 分)某配合物Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2(en:乙二胺)(1)命名: 。(2)配离子的几何构型为 ;磁性(顺磁或反磁)为 。(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。26.(6 分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的 PCl5 分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的 O3 分子却是极性分子。27. (16 分)碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体 A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):对框图中某些化合物性质说明:室温下 A 不与
10、NaHCO3 溶液反应，但可与 Na 反应放出 H2;B 可与NaHCO3 溶液反应放出 CO2;C 可与 Na 作用放出 H2 而 D 不能;G 在室温下既不与 NaHCO3 溶液反应，也不与Na 作用放出 H2。(1)写出 A、C、D、E 的结构简式。A: C:D: E:(2)写出与 B 所含官能团相同的 B 的同分异构体:(3)B 在浓 H2SO4 存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式: 。(4)写出 FG 的化学反应方程式: 。28.(7 分)正溴丁烷的制备主要反应如下:主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓 H2SO4 和 NaBr 混合后加热回流，反应一定时
11、间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓 H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水 CaCl2 干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。(1)写出制备中有机副产物的结构简式:。(2)操作中用浓 H2SO4 洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质(用文字表述)。四、计算题(本题包括 2 小题，共 18 分)29.(8 分)将 SO2 和 O2 的混合气体通入容积为 1L 的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得 SO2、O2 和 SO3 物质的量分别为 2mol、1m
12、ol 和 3mol。(1)SO2 和 O2 反应的方程式:。(2)初始混合气体中:SO2 的浓度为 mol/L，其转化率为 ;O2 的浓度为 mol/L，其转化率为 。(3)若将 O2 的起始浓度增加至 6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时 SO3 物质的量为 4 mol，则SO2 的转化率为 ;O2 的转化率为 。30.(10 分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵 0.2000 g 于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓 NaOH 溶液，加热使产生的氨气导入 40.00 mL 浓度为 0.1004 mol/L 的硫酸溶液中被吸收。然后用 0.1600 mol/L
13、的 NaOH 标准溶液滴定余量的硫酸，消耗 NaOH 标液 20.11 mL。(1)写出滴定反应方程式:选用的指示剂是 。(2)滴定消耗 NaOH 物质的量为 mmol。(3)吸收氨消耗的 H2SO4 物质的量为 mmol。(4)氮肥试样中氮(相对原子量 14)的质量分数为 。【标准答案】(本试卷共 150 分，考试时间 120 分钟)一、选择题(单选，本题包括 12 小题，每题 3 分，共 36 分)题号 1 2 3 4 5 6答案 B D C D C A题 号 7 8 9 10 11 12答 案 A C B D B C二、填空题(本题包括 9 小题，含 18 个空，每空 2 分，共 36
14、分)13. 11、15、24、5、6、1514.15. 2 S2-+SO32-+6 H+ = 3 S+3 H2O16. (1) ;(2) = = 17. (1)6;(2)2;(3)318. (1)Zn+2 OH-2e = Zn(OH)2 (2)Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH-19. (1)路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3(各 0.5 分，共 2 分)(2)路易斯碱:F-、OH-、C2O42-、H2O(各 0.5 分，共 2 分)20. 原子晶体;N 原子半径 C-C。21. (1)C18H22O2;(2)水解; ;HBr三、简答题(本题包括 7 小题，共 60 分)22
15、. O3 氧化 I-至 I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。 O3+2 I-+2 H+ = I2+O2+H2O)当 O3 过量后，I2 可被氧化至无色的 IO3-，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。5 O3+I2+H2O = 2 IO3-+5 O2+2 H+(2 分)23. (1)A:SiO2; E:H2SiO3 (2)CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4+Na2CO3(3)氢氟酸; SiO2+4 HF = SiF4+2 H2O24.25.(1)二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II) (2)八面体; 顺磁(3)(各 3 分，共 6 分)26.PCl5 分子是三角双锥形，键的偶极矩相
16、互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以 PCl5 为非极性分子。O3 分子为角形(折线)，端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以 O3 分子具有极性。28.(1) CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O (2) 正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题(本题包括 2 小题，共 18 分)29. (1) 2SO2(g)+O2(g ) 2SO3(g)(2) 5; 60%; 2.5; 60%(3) 80%; 33.3%30. (1)2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红(2)3.218; (3)2.407; (4)16.85%
