1、第 1 页,共 4 页高一上学期期末考试前化学方程式小结1. F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸) Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰2. N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3（工业上合成氨的反应原理）3. 2F2 +2H2O4HF+O 24. Cl2 +2Na 点 燃 2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+Cu 点 燃 CuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe 点 燃 2FeCl3(棕色的烟)5. Cl2 +2FeCl2 2FeCl 3（生成氯化铁也可以通过化合反应）6. 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2 Cl2 +2Na
2、I 2NaCl+I 27. 2O2 +3Fe 点 燃 Fe3O4 2Fe+3Br22FeBr 3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 2Cu+ S Cu2S 2Na+SNa 2S(爆炸)8. S+O2 点 燃 SO2 N2+O22NO(放电)9. 2C+O2(少量 ) 点 燃 2CO C+O2(足量) 点 燃 CO2 C+CO2 高 温 2CO10. Cl2+H2O HCl+HClO11. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O12. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的主要成分与有效成分 )13. 4Na+O22Na 2O 2Na2O+O
3、2 2Na2O2 2Na+O2 点 燃 Na2O2注:Na 2O2为淡黄色固体粉末14. 2Na+2H2O2NaOH+H 2（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）15. Mg+Cl2 点 燃 MgCl2 Mg+Br2MgBr 2 Mg+S MgS 2Mg+O2 点 燃 2MgO16. 2Al+3Cl2 点 燃 2AlCl3 4Al+3O2 点 燃 2Al2O3(钝化)17. 2Al+6HCl2AlCl 3+3H2 2Al+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H218. 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO 3 中钝
4、化)19. Al+4HNO3(稀)Al(NO 3)3+NO+2H2O20. 3Fe+4H2O(g) 高 温 Fe3O4+4H2第 2 页,共 4 页21. 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O（实验室制取氯气的反应原理）22. 注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O2NO+O22NO 2（NO 是无色气体而 NO2 是红棕色气体）3NO2+H2O2HNO 3+NO23. NH3+HClNH 4Cl(白烟) NH3+HNO3NH 4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4(NH 4)2SO424. 2SO2+O2 催 化 剂 加 热
5、 2SO325. 2SO2+O2+2H2O2H 2SO4(这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)26. SO2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH 2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH 2SO4+2HI注：SO 2 能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是 SO2 的还原性，而不是漂白性27. 2CO+O2 点 燃 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO228. SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3 29. SO3+H2OH 2SO4 SO3+CaOCaSO 4 SO3 +Na2ONa 2SO4 CO
6、2 +Na2ONa 2CO330. SO3+Ca(OH)2CaSO 4+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO 3+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别31. 2NaOH(过量)+CO 2Na 2CO3+H2O NaOH+CO2(过量) NaHCO 32NaOH+SO2(少量)Na 2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO 332. CO2+Ca(OH)2(过量) CaCO 3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2Ca(HCO 3)233. SiO2+CaO 高 温 CaSiO334. SiO2+2NaOHNa 2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐
7、蚀玻璃)35. Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2注：此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ;2H2O22H 2O+O236. Na2O+2HCl2NaCl+H 2O37. 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2（无气体符号）38. MgO+H2SO4MgSO 4+H2O Al2O3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O注：Al 2O3 是两性氧化物 Al2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O39. FeO+2HClFeCl 2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O40. 2H2SO4(浓)+C CO2 +
8、2SO2+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O第 3 页,共 4 页41. 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O42. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (Cu 与稀硫酸不反应) 43. C12H22O11 浓 硫 酸 12C+11H2O44. 2H2SO3+O22H 2SO4 2Na2SO3+O22Na 2SO4 H2SO3+H2O2H 2SO4+H2O45. 2HClO2HCl+O 2(见光或受热分解)46. 4HNO34NO 2+O2+2H2O(见光或受热分解)47. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)
9、 3（白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）48. Al2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2注：产物均有 NaAlO2，当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为了 2mol 生成 3mol H2。 配平方程式时，要注意均为铝原子和钠离子个数比为 11 的关系。49. 3NaOH+AlCl3A l(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O50. NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O注：若在溶液中进行
10、，则离子方程式为：NH 4+ +OH- NH3+H 2O2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O（固体+固体 气体）注：实验室制取氨气的反应原理与实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置是相同的。 当氢氧化钠的稀溶液与氯化铵稀溶液反应时，一般生成 NH3H2O：NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl （NH 4+OH-=NH3H2O ） 51. Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 注：不溶于水的碱大多受热易分解并生成相应的金属氧化物和水，一水合氨分解生成氨气和水
11、52. 2FeCl3+Fe3FeCl 2 2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2注：用于雕刻铜线路版因铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，可证明 Fe3+得电子的能力比 H+强，即氧化性比 H+强。第 4 页,共 4 页53. MgCl2+2NH3H2OMg(OH) 2+NH4Cl FeCl3+3NH3H2OFe(OH) 3+3NH4Cl54. AlCl3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4Cl（实验室制取氢氧化铝的反应原理）55. Na2CO3+HClNaHCO 3+NaCl（盐酸少量） Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2（盐酸足量）注意：不用其他试剂就可以鉴别碳酸钠溶液与
12、盐酸56. NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H 2O+CO257. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2H2O2 催 化 剂 2H2O+O2 2H2O 电 解 2H2+O258. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO259. NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O60. CaCO3 高 温 CaO+CO2 MgCO3 高 温 MgO+CO261. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O
