1、第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及变化的一门基础自然科学。二、物质的变化：1、化学变化：概念：在变化中有新物质生成的变化叫化学变化，也叫化学反应。化学变化常伴随的现象：发光、发热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。化学变化常伴随的能量的变化：热能、光能、和电能的放出或吸收。化学反应的表达方法：文字表达式 点燃例：镁条燃烧： 镁 + 氧气 氧化镁 点燃蜡烛燃烧： 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水2、物理变化：在变化中没有新物质生成的变化叫物理变化。3、两者区别：是否有新物质生成。4、两者联系：化学变化通常伴随着物理变化，而物理变化一
2、般不伴随化学变化。三、物质的性质：1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫该物质的化学性质。含有如“能、会、易”等字的是化学性质。例如；蜡烛能燃烧，说明蜡烛具有可燃性。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫该物质的物理性质。能由感觉器官或仪器测量出来的性质。例如：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度等。四、变化与性质的区别：变化是过程，性质是该物质的能力。五、物质是由元素组成的；物质是由分子、原子、离子构成的；分子是由原子构成的。1、物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的 。铁是由铁元素组成的。2、物质的构成：水是由水分子构成的。 铁是由铁原子构成的。3、分子的构成：
3、水分子是由氢原子和氧原子构成的。1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。决 定六、物质的用途：物质的性质 该物质的用途， 体 现七、物质的制法：1、 工业 制法 2、 实验室制法第二节 化学之旅一、科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。二、科学探究的基本环节：提出问题 建立假设 收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论 交流评价三、保证实验结果的客观性：自变量：需要改变的因素；因变量：需要测量的因素（实验目的） ；控制变量：需要保持不变的因素。第三 节走进化学实验室一、认识常用化学仪器：试 管：用于少量试剂的反应容器，常温或加热时使用。试管夹：用于夹持试管。锥形瓶：用
4、作大量液体反应的容器和气体发生装置，常温或加热时使用。烧 杯：用作配制溶液和较大量液体反应的容器，常温或加热时使用。集气瓶：用于收集或储存少量气体。水 槽：用于排水法收集气体。酒精灯：用于加热。胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。广口瓶：用作存放固体试剂。滴瓶/细口瓶：用作存放液体试剂 。托盘天平：用作称量物质的质量。使用前应注意调节平衡。使用时是左物右码。量 筒：用于量度液体的体积。备注：可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙不可直接加热（需加垫石棉网）：锥形瓶、烧杯不可加热：集气瓶、 （量筒、温度计）二、药品的取用原则：三不原则：不闻、不尝、不摸节约原则：如不告之用量，取最少量。液体：取 1
5、-2ml； 固体：只需盖满试管底。处理原则：取多的药品应放在指定的容器内。三、液体药品的取用：倾倒液体：瓶塞倒放，标签对着手心，瓶口紧挨试管口；滴加液体：滴管悬空放在容器口的正上方。四、固体药品的取用：粉末状固体：一斜、二送（送入试管口 处） 、三直立。32块状固体：一横、二放（放在试管口） 、三慢竖。五、使用酒精灯应注意的事项：两查：一查酒精不多于 ，不少于 ；二查酒精灯芯是否平整。41两禁：一点燃时禁止添加酒精；二禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯。一不可：不可用嘴吹灭（用灯帽） 。六、试管加热（液体）： 试管内液体不超过 ；31试管口向上倾斜 45 度，不可对着自己和他人。用外焰加热，先预热，
6、再集中加热。七、试管加热（固体）： 试管口向下倾斜，以防水蒸气向试管底部倒流，使试管炸裂。用外焰加热，先预热，再集中加热。八、托盘天平的使用：调节平衡：游码归零，调节平衡（调平衡螺母至平衡） 。称量物质：左物右码。法砝先大后小，移动游码使物码平衡。记录数据： M 物 = M 码 + M 游注：每次使用前都要重复上面的环节。九、量筒的使用：接近原则：选择与所量液体体积量程接近的量筒，减少误差。正确读数：量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。十、组装的顺序：从上到下，从左到右。十一、仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水分布均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。十二、检查装置的气密性：先把导管
7、一端放入水中；再握紧试管，有气泡冒出；松手后，导管内有一段水柱。十三、闻气味的方法：离容器口或药品稍远一些，用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔。第二单元自然界中的水第一节水分子的运动一、水的三态变化：1、水分子的状态：固态：排列有序，在固定的位置上振动；液态：排列无序，在一定体积内较自由运动。气态：自由运动，充满整个容器，或向空间扩散。2、水分子的变化：发生变化：a 水分子间的间隔b 水分子的排列方式没发生变化：a 水分子的数目b 水分子的大小c 水分子的种类3、结论：水的三态变化过程是物理变化。二、分子的基本性质（特征）：1、分子很小（质量小、体积小） ；2、不停的运动（分子得能量运动加快，失去
8、能量运动减慢） ；3、分子间有间隔（分子运动快间隔变大，运动慢间隔变小） 。4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。三、水的人工净化过程：1、沉降：a 自然沉降（泥沙等大颗粒固体物质自然沉淀） ；b 人工沉降（加入净水剂明矾，吸附悬浮的小颗粒固体物质使之沉淀） 。2、过滤：把不可溶的固体物质与水分离。过滤使用的仪器：铁架台（带铁环） 、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸过滤的操作方法：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁，不留气泡；二低：a 滤纸边缘低于漏斗边缘；b 液面低于滤纸边缘。三靠：a 漏斗管口应紧贴烧杯内壁（防止液体溅出） ；b 玻璃棒要轻贴在三层滤纸处（防止滤纸破裂） ；（玻璃棒的作用引流）c 烧杯嘴
9、要轻贴在玻璃棒上（防止液体溅出） 。3、吸附：加入活性碳，吸附水中的色素、气体、气味等。4、消毒：除去水中的微生物。a 加入氯水，氯水和水发生化学反应，生有次酸水进而杀死微生物（工业）；b 加热煮沸（家庭）注：前三个过程是物理变化，第四个过程是化学变化。四、物质的分类：混合物：由多种物质组成的物质称为混合物。如：空气、河水、 、矿石等。物质纯净物：由单一物质组成的物质称为纯净物。如：纯净水、氧气、二氧化碳等。五、混合物的分离方法：1、过滤：不可溶的固体物质与液体分离。2、蒸发：可溶的固体物质与液体分离。 （玻璃棒的作用搅拌）3、蒸馏：液体和液体的分离（利用不同液体沸点不同的特点） 。六、硬水和
10、软水：1、区别：硬水：含可溶性钙、镁化合物较多的水（井水、河水、自来水等） 。软水：含可溶性钙、镁化合物较少的水（纯净水、白开水等） 。2、区分：加入肥皂水振荡。现象：硬水沉淀物多，气泡少；软水沉淀物少，气泡多。3、转变：硬水加热煮沸后可变成软水（家庭用法） 。第二节 水的分解与合成一、水的分解（通直流电）：1、现象：刚通电时：电极碳棒上有气泡冒出，两侧的玻璃管内水面下降。一段时间：与正极相连的玻璃管内气体和与负极相连的玻璃管内气体的体积比约为 1：2。2、两极气体检验：正极产生的气体：用带火星的木条接近，能看到木条复燃现象氧气；负极产生的气体：用燃烧的木条点燃，看到淡蓝色的火焰氢气。通电3、
11、文字表达式： 水 氢气 + 氧气H 2O H2 O24、结论： 水是由氢、氧两种元素组成的。水的分解过程化学变化。在化学变化中分子可以分，原子不可再分。分裂 重组二、化学反应的实质： 分子 原子 新分子三、物质的构成：1、分子是构成物质的一种基本粒子。如：水、氧气、氢气、二氧化碳等。 2、原子也是构成物质的一种基本粒子。如：铁、金、金刚石、氦气等。四、原子的基本性质：质量和体积很小 不停的做运动 相互间有间隔同种原子性质相同，不同种原子性质不同。五、水的合成（点燃氢气）：1、 现象：产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水珠；用手触摸烧杯，烧杯发烫。点燃2、文字表达式：氢气 + 氧气 水3、结论：氢
12、气燃烧是化学反应；水是由氢、氧两种元素组成的；氢气燃烧放出大量的热量。4、氢气的性质：具有可燃性。5、氢气验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，移进酒精灯火焰，松开拇指，如听到“卟”的一声，说明氢气已纯净。6、氢能源特点：优点：a 对环境无污染；b 放出大量的热量；c 以水为原料，来源广泛。缺点：造价高。六、化学反应类型中的两个反应类型：1、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。通电如: 水 氢气 + 氧气加热碳铵 氨气 + 二氧化碳 + 水NH4HCO3 NH3 CO 2 H2O 2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。点燃如：氢气
13、+ 氧气 水点燃镁 + 氧气 氧化镁Mg O2 MgO第三节 原子的构成一、原子结构的发现史：1、道尔顿：原子不可再分。2、汤姆森：发现了原子中的电子。3、卢瑟福：发现了原子中的原子核。二、卢瑟福的高速 粒子（氦核）轰击金箔实验：1、现象：大多数粒子顺利通过。少数粒子发生偏转。极少数被反弹回来。2、结论：原子是由原子核和核外电子构成的。三、原子结构： 质子（一个质子带一个单位的正电荷）原子核 （十） 中子（不带电）1、原子（不显电性） 核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（一）2、原子中的等量关系：核电荷数质子数核外电子数四、原子中的电子：1、排布特点：按能量大小排布。能量小的电子在离核较近
14、的区域运动。能量大的电子在离核较远的区域运动。2、排布规律：第一层最多排 2 个电子；第二层最多排 8 个电子；最外层最多排 8 个电子；前一层排满才能排下一层。最外层排满是稳定结构。2、 最外层电子排布的规律：金属原子的最外层电子排布一般少于 4 个；非金属原子的最外层电子排布一般大于或等于 4 个；稀有气体原子的最外层电子一般都排满。3、 最外层电子数决定元素的化学性质：金属原子易失最外层电子，形成稳定结构；非金属原子易得电子，形成稳定结构；稀有气体原子既不易得，也不易失，结构稳定。五、离子：1、概念：是构成物质的一种基本粒子。2、特点：是带电的原子。3、构成的物质叫离子化合物。4、种类：
15、阳离子：带正电荷的离子。原子失去电子，原子中：质子数电子数；阴离子：带负电荷的离子。原子得到电子，原子中：质子数电子数。六、相对原子质量：1、意义：原子的实际数值太小，不方便书写、记忆。国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。2、计算相对原子质量公式：某原子的相对原子质量 12*12） 原 子 质 量碳 （ 该 原 子 的 实 际 质 量相对原子质量质子数十中子数3、单位名称：相对原子质量是个比值，单位是“1” ，一般省略不写。4、两种原子： 原 子 的 实 际 质 量原 子 的 实 际 质 量BA原 子 的 相 对 原 子 质 量原 子 的 相 对 原 子 质 量BA原子核原子核核电荷数
16、核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数第四节 元素一、元素：1、概念：具有相同质子数的一类原子的总称。2、分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。3、分布：从多到少。地壳中：氧、硅、铝、铁、钙空气中：氮、氧人体中：氧、碳、氢、氮4、 符号：书写：a 由一个字母表示的要大写；如氢元素的符号为 H。b 由两个字母表示第一个字母要大写，第二个字母要小写。如：铜元素的符号为Cu。读法：读元素名称。如 H 读做氢意义：a 表示某种元素； 表示：氢元素b 表示这种元素的一个原子。如：H 表示：一个氢原子5、元素与原子的区别与联系：区别 联系元素 1、只讲种类，不讲个数；2、用宏观的角度描述物质的组
17、成。原子 1、只讲种类，又讲个数；2、用微观的角度描述物质的构成。1、元素是质子数相同的一类原子的总称。2、原子的核内质子数决定元素的种类。混合物6、物质的分类： 物质 单质：只由一种元素组成的物质。纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的物质。二、元素同期表：1、两种颜色:黄色的为金属元素，绿色的为非金属元素。元素序数质子数2、共有 7 个横行，每一横行叫一个周期，共有 7 个周期。同一周期的元素原子，电子层数相同，从左到右，核内质子数逐渐增大，最外层电子数逐渐增大。周期序数电子层数3、共有 18 个纵行，每个纵行是一个族（8、9、10 纵行同为一个族） ，共有 16 个族。 同一族的元素原
18、子，最外层电子数相同，化学性质相似。从上到下，电子层数逐渐增大。除第 8 族是稀有气体元素结构稳定外，第 4 族元素原子的化学性质最不活波。族的序数最外层电子数第三单元 溶液第一节 物质在水中的溶解一、溶液：1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一、稳定3、组成： 溶质：被溶解的物质叫溶质。一种溶液中可以多种溶质。溶液溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂。一种溶液中只能有一种溶剂。二、溶解过程：1、扩散：溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散，这一过程吸收热量。2、水合：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子） ，这一过程放出热量。3、电
19、离：像氯化钠一样，溶解在水中时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。三、浊液：1、种类：悬浊液：以固体小颗粒的形式分散在水中，形成的混合物。乳浊液：以液体小液滴的形式分散在水中，形成的混合物。2、特征：小颗粒或小液滴都是含有巨大数目的分子，粒径一般都大于 0.1m，在重力或浮力的作用下发生下沉或上浮，所以不均一，不稳定。3、乳化作用：能让不溶于水的物质以细小的液滴比较均匀地分散在水中，形成乳浊液的现象。4、乳化剂：起乳化作用的物质，叫乳化剂。四、水溶液的某些性质：1、凝固点降低2、具有导电性第二节 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法：溶质的质量分数。溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。二、计算溶质的质量分数公式：溶质的质量分数 100%溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量三、溶液的配制：配制一定溶质质量分数的溶液步骤：1、计算2、称量（或量取）3、溶解（或稀释）4、装瓶存放
