1、复习：三种晶体类型与性质的比较,离 子 晶 体,物质结构与性质第三章第四节,材料：,思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,2Na + Cl2 = 2NaCl,氯化钠的晶体结构,返回原处,氯化钠的晶格扩展,讨论,仔细观察NaCl晶胞，计算一个晶胞实际拥有的Na+和Cl-各是多少个？,NaCl的晶体结构模型,离子晶体,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 成键粒子：阴、阳离子 相互作用力：离子键,氯化铯的晶体结构,返回原处,CsCl 的晶体结构模型,CsCl的晶体结构示意图,返回原处,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,
2、8,8,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,决定离子晶体结构的因素,几何因素 晶体中正负离子的半径比 电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 键性因素 离子键的纯粹因素,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高； 硬度越大。,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,总结,离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,三种晶体的熔点,金刚石,食 盐,干 冰,结束,返回原处,晶体的硬度,金刚石,食 盐,石 墨,结束,返回原处,CaF2的晶胞,返回原处,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,ZnS型离子晶体,返回原处,氯化钠的晶体结构,返回原处,某些离子晶体的晶格能,返回原处,
