1、第三讲 离子反应,化学基本概念的复习,高考要求: (1)了解电解质和非电解质、强/弱电解质概念。 (2)了解离子反应、离子方程式的概念 (3)了解离子反应发生的条件、判断离子共存。 (4)能正确书写化学方程和离子方程式， (5)能判断离子方程式正误，能进行有关计算。 (6)了解常见离子的检验方法。,一、电解质和非电解质：,（1）电解质和非电解质？ （2）强电解质和弱电解质。其的前提是什么？ （3）哪些物质是强电解质/弱电解质？ 思考1：金属能导电所以说金属是电解质对吗？NH3溶于水后能导电，NH3是电解质吗？ 思考2：强、弱电解质电离方程式的区别是什么？,1、电解质与非电解质/强弱电解质概念理
2、解：,2、电解质及溶液的导电性,电解质本身能导电吗？ 电解质溶液导电的原因是什么？ 其导电性强弱主要与那些因素有关？ 电解质溶液导电的过程中一定伴随化学变化吗？ 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？,二、离子反应、离子方程式的概念,1、离子反应的概念： 2、离子方程式的概念： 3、离子方程式的意义 （1）一定物质间的某个反应 （2）所有同一类型的化学反应,三、离子反应条件、离子共存,1、离子反应发生的条件：,2、离子共存：,因发生复分解反应 因溶液颜色 因溶液酸碱性（PH值） 因氧化还原反应 因双水解 因形成配离子,1.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明
3、的是: A. K+ MnO4- Cl- SO42- B. Na+ AlO2- NO3- CO32- C. Na+ H+ SO42- D. Na+ SO42- S2- Cl-,2.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是: A.NH4+ NO3- Al3+ Cl- B.Na+ AlO2- K+ NO3- C.MnO4- K+ SO42- Na+ D.K+ SO42- HCO3- Na+,BD,A,3.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是 ： A. MnO4- K+ Na+ SO42- B. Na+ K+ AlO2- Cl- C. Mg2+ NH4+ Cl- NO3-
4、 D. Ba2+ K+ S2- SO42-,C,4.在pHl 含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是 A. AlO2- B. ClO- C. Cl- D. SO42-,C,三、离子方程式正确书写,1、离子方程式的书写 “写”、 “改”、 “删”、 “查”,“改”规则：易溶且易电离物质,强酸、强碱、易溶的盐,不能“改”-不能拆的：非电解质：如CH3CH2OH弱电解质：H2SO3,HF,CH3COOH,HClO,H2S，NH3H2O及难溶性的碱复杂离子：弱酸酸式酸根、配离子难溶物和气体：如CuO、NO单质：Cl2、H2 、S 、 Cu、N2 、O2微溶物：澄清溶液拆，浑浊或沉淀不拆非溶液中的
5、反应：一般不写离子方程式,2、离子方程式的正误判断：,（1）是否符合客观事实 （2）看化学式拆分是否正确 （3）看质量、电荷是否守恒 （4）看符号使用是否正确 （5）看各物质的配比是否正确 （6）看是否漏掉的离子、小分子 （7）看反应物间量的关系： “过量”、“少量”、“等物质的量” 滴加顺序对反应产物的影响,常见离子方程式错写情况,1.拆写不当：应该拆成离子的物质,易溶于水的强电解质强酸、强碱和大部分盐. Ca(H2PO4)2 ？2.不能拆的物质拆了：难溶物 AlPO4 、CaHPO4 、难电离的物质PbAc2 、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根.,3.限定反应物的量： 在题目给出的条
6、件下生成物错写、漏写或多写。,（1）定量：各反应物的量之间有明确的量的关系,物质的量比为1：1的氯气通入FeI2溶液中,（2）半定量：用少量、适量、过量或逐滴加入等 (定性)条件来限定某一反应物的量。,用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2OSO2 NH4+ HSO3-Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2： Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,（3）不定量：各反应物的量之间没有明确的量的关系,向碳酸氢铵溶液中加入烧碱溶液：NH4+ HCO3- 2OH- NH3H2OH2O CO32-HCO3- OH- H2O CO32-NH4+ OH- NH3H2O ( 对吗？)Ca(ClO
7、)2溶液中通入CO2： Ca2+2ClO- +H2O+CO2=CaCO3+2HClOClO- +H2O+CO2=HCO3- +HClOCa(ClO)2溶液中通入SO2：,符号应用规范：,箭号（ 、 、 ） 生成符号（ = ） 可逆符号（ ）,有微溶物参加的反应若微溶是反应物且为溶液则拆成离子；若微溶物是浊液用化学式表示；微溶物是生成物时用化学式表示。,Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2O,典型例题：,1、小苏打与石灰水反应,NaHCO3少量：假定为1mol，则有 HCO3- + OH- + Ca2+= H2O + CaCO3,Ca(OH)2少量: 假定为1mol，则有1Ca2+
8、2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCO3+CO32-,2、FeBr2溶液与Cl2反应,由于Fe2+还原性比Br-强，所以Cl2先与Fe2+反应，当Fe2+反应完才能与Br-反应。,少量Cl2：只与Fe2+反应,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,过量Cl2：Fe2+及Br-全部被Cl2氧化,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+4Br2+6Cl-,1、能正确表示下列反应的离子方程式是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 C硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH
9、- D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2,离子方程式正误判断,A,2下列离子方程式不正确的是 ： A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- B.澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O C.铝粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-,C,常见离子方程式的书写与正误判断,-36,试一试：真懂了吗？,下列物质间反应的离子方程式是否正确？,1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH+NH3H2O=CH3COON
10、H4+H2O 2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O,4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 5.硫化亚铁跟盐酸反应:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯气跟水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 7.钠跟水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- +H2,8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4,9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3- + H+ = CO2+H
11、2O 10.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 11.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 12.硫化钠水解:S2-+2H2O = H2S+2OH- 13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4- +2OH- =PO43- + 2H2O,14.铜片跟稀硝酸反应:Cu +NO3- + 4H+ = Cu2+ +NO+2H2O 15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O+ 2CO2 16.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I- + Br2 = I2 + 2Br- 17.氢氧化钡溶液跟盐
12、酸反应: OH- + H+ = H2O 18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3- + OH- = CO32- + H2O 20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3 + H+ = NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- 22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH- 3Cl- + ClO- + H2O,24.氨气通入醋酸溶液中: CH3CO
13、OH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O 26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3+2HClO 28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O,29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- 30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸: NH3H2O
14、+H+=NH4+H2O 32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 33.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al + 2OH = AlO2 + H2 35.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH + CO2 = CO32 + H2O 36.Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S = Fe2+ + S+ 2H+,现在真清楚了吗？,思考问题的程序：,(一)、全面分析反应实质：,1、是否符合反应事实；,如：,思考：A与C；B与D 会发生怎样的
15、反应？,1、复分解反应：生成水，弱酸，弱碱或难溶性盐； 2、氧化还原反应； 3、络合反应； 4、强烈双水解反应；,注意事项：,1、是否注意到了量的关系？是“适量、少量、过量”？还是具体“定量”关系 2、是否注意到了反应的“先后顺序”？,(二)、改写是否正确？,该改的是否已改了？ 不该改的是否也改了？,用分子式表示的有： 气体、难溶物； 单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。,注意：络离子、酸式弱酸根离子不能拆分。,(三)、是否守恒？,配平是否正确：电子数守恒；电荷数守恒；原子数守恒。,六、常见离子的检验方法：,1、SO42- 离子的检验,2、SO32- 离子的检验,3、CO32- 离子的检验,4、Cl- 离子的检验,6、Fe3+ /Fe2+ 离子的检验,5、NH4+ 离子的检验,7、Na+ /K+ 离子的检验,
