1、配制一定物质的量的溶液,配制一定物质的量浓度的溶液是分析化学的一项基本技能。根据分析目的不同或有无基准物质，分为粗略配制和精确配制。精确配制的溶液即为标准溶液，一般用于定量分析，需要用基准物质配制；粗略配制的溶液一般用于定性分析，若需该种物质的标准溶液，则要进行标定。,小知识,配制一定物质的量浓度的溶液,主要仪器介绍配制方法所用仪器及步骤,误差分析讨论练习,粗略配制 精确配制,分析天平简介：,分析天平的种类比较多，常用的有电子天平、电光天平。电光天平分为全自动机械加码的分析天平和半自动机械加码的分析天平。,电子天平,电光天平,容量瓶简介:,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积、温
2、度、颈部标有刻度线；,常见规格： 50ml , 100mL,250ml,500mL,1000mL；,使用前试漏：,注意：1.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液 倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,2.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,加水,倒立,观察,旋转瓶1800,倒立,观察,物质的量溶液浓度配制（粗略配制）,粗略配制溶液用到的仪器：,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙,配制250ml 0.1mol/L的NaCl 溶液应该怎么做？,1、计算 计算所需氯化钠的质量m(NaCl)=n（NaCl)M(NaCl)=0.1mol
3、/L0.25L58.5g/mol=1.5g,?举例,配制一定物质的量浓度溶液,1.5g NaCl,称量,溶解,转移,定容,摇匀,贴标签,配制一定物质的量浓度的溶液（精确配制）,1.用基准物质配制,精确配制溶液用到的仪器：,分析天平 、容量瓶、 烧杯 玻棒、药匙、胶头滴管（吸量管）,称量规定质量的药品、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀、装瓶贴标签。,步骤：,举例：配制重铬酸钾标准溶液,演示：,称量,溶解,转移,定容,摇匀,2.标准溶液稀释,有时，需要把已知准确浓度的溶液进行稀释以满足实验需要。,举例：用1.0000mol/l的重铬酸钾溶液配0.01000mol/l的重铬酸钾溶液,用移液管移去1ml
4、1.0000mol/l的重铬酸钾溶液于100ml容量瓶中，加水稀释到100ml，即为0.01000mol/l的重铬酸钾溶液。,3、误差分析,根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,随堂检测,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,偏低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,
