1、铁的冶炼 合金一、教学目标：1. 通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。2. 了解生铁和钢等重要的合金，认识加入其它元素可以改善金属特性的重要性。3. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。4. 通过含杂质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。二、重点、难点：重点-含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。难点- 含杂质物质的化学方程式的计算；“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。三、课前准备：1 让学生观看参观炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。2 要求学生调查下日常生活中我们用到了那些
2、金属。3 教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。四、教学过程学习课题 教师活动 学生活动 教学设想一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为咱们工人有力量片断。提问：画面上展示的是那种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。学生回答激发学生兴趣，活跃课堂气氛。二、工业炼铁的过程及原理比较铁矿石中 Fe2O3 和 Fe 的组成上的差别。提问：从以前接触过的一些物质中寻找，通过化学反应使Fe2O3 失去氧。金属的冶炼方法从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择 C 或 CO，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程。指出高炉里面所发生的主要
3、化学反应，即炼铁的原理：学生回答学生回答分析讨论Mg、H 2、C 、CO 等物质是否符合条件。分析讨论 CO 的来源让学生通过比较组成差别来寻求冶炼的方法，即使Fe2O3 失去氧，得到 Fe3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO 2三、 “一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。展示仪器装置图按图组装好仪器，开始实验展示另外两种处理尾气的方法：1. 将尾气直接燃烧。2. 用化学试剂将尾气吸收。分析讨论为什么要先通入 CO，过会儿才开始加热。根据实验原理，预期会看到那些实验现象。分析讨论怎么判断铁矿石反应后变为铁分析讨论后面尾气出口为什么要加个气球收集好尾气？这种方法有什么缺点？分析讨论有没有其他办法来
4、处理尾气增强学生环保意识四、生铁和钢展示生铁和钢的含碳量数据。因为含碳量不同，所以生铁和钢的性质有很大的差别。介绍生铁和钢的用途。展示我国历年来钢产量的图表比较两者含碳量，分析条论用什么方法除去生铁中的碳请学生举例举例比较各个年份钢产量的递增量让学生了解生铁和钢都不是纯净物。让学生了解钢铁在生产和生活中的重要性对学生进行爱国主义教育五、含杂质物质的化学方程式的计算化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。然而现实生产、生活所接触的物质大多为不纯物，因此在进行含有一定量杂质的反应物或生成物的计算时，首先要掌握不纯物与纯净物之间的质量关系。1不纯物的质量 = 纯净物的质量杂质的
5、质量2纯净物质量 = 不纯物质量纯净物质量分数3不纯物质量= 纯净物质量纯净物质量分数 例题用 2000 吨含氧化铁75%的赤铁矿，可炼铁多少吨？解 2000 吨赤铁矿含氧化铁的质量为2000 吨75%=1500 吨设：1500 吨氧化铁可炼出铁的质量为 x。Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2160 2561500t xt15062x= =1050tt答：可炼铁 1050 吨。练习书上 P121， “交流与讨论”中的题目掌握含杂质物质的化学方程式的计算六、合金 讲述古代“宝刀”的秘密展示生活中所使用的不锈钢、飞机上用的钛合金、灯泡里面用的钨丝、电工用的保险丝、切割金属材料的刀具和杂技表
6、演者的保险钢丝绳。提问 切割金属材料的刀具和表演用的钢丝绳，两者所用钢材有什么不同？不同的合金性质不同，性质决定了用途。学生回答。激发学生的学习兴趣。让学生了解不同的合金有不同的用途展示一些常见合金的特性和用途展示另外几种有趣的合金图片。不锈钢并不是真的不会生锈，只是它的自我保护能力比较强。分析讨论的合金的性质与其组成金属单质的性质有哪些不同？得出合金的属性和其组成金属单质的性质差别的一般规律设想下如果记忆合金、储氢合金广泛的应用到我们的日常生活中，能给我们的生活带来哪些便利。让学生了解不同金属组成的合金性质和原来组成的金属性质有明显的差异。激发学生的学习兴趣。七、小结 自然界中的金属很少以单
7、质形式存在，大多是以化合物的形式存在的，所以大部分金属必需通过冶炼才能得到单质形式的金属。而且，各种金属互相混合能得到性质优异的合金，适用于不同的领域。其中尤其以钢最为重要，应用也最为广泛。通过这节内容的学习，使我们知道了生铁、钢等合金的重要性。也掌握了含杂质物质的化学方程式计算。明白了实际应用和理论计算之间的差异。金属冶炼的方法很多，除了书上介绍的以外，科学家还正在研究利用植物和细菌来冶炼金属的“绿色冶炼”方法。五、板书设计： 5-2 铁的冶炼 合金一、工业炼铁的过程及原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO 2二、一氧化碳与氧化铁反应三、生铁和钢含碳量不同：生铁 24.3 钢 0.032四、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物与纯净物之间的质量关系。1不纯物的质量 = 纯净物的质量杂质的质量2纯净物质量 = 不纯物质量纯净物质量分数3不纯物质量= 纯净物质量纯净物质量分数五、合金
